Քացախաթթվի աղ կալցիումով. Կալցիումի ացետատ - ոչ թունավոր և առողջ քացախաթթվի աղ

Կալցիումի ացետատ սպիտակ բյուրեղային կամ ամորֆ նյութ է, որը լավ լուծվում է ջրում։ Նաև կալցիումի աղ քացախաթթու գալիս է ասեղների կամ հատիկների տեսքով: Ապրանքը ունի քացախի ընդգծված հոտ և համ։ Միացության մոլեկուլային քաշը = 158,1 գրամ մեկ մոլի համար: Աղի քայքայումն ու հալումը տեղի է ունենում 160 աստիճան Ցելսիուսի պայմաններում։

Էքսպոզիցիայով նյութ է ստացվում քացախաթթու վրա օքսիդ, հիդրօքսիդ կամ .

Կապը օգտագործվում է.

• լաբորատորիաներում ձեռք բերելու համար ացետոն , համալիր քացախաթթվի եթերներ , կալիումի ացետատ , չոր ալկոհոլի անալոգներ;
• ինչպես կատալիզատոր ճաշ պատրաստելիս լավսանա տեքստիլ արդյունաբերության մեջ;
• v Սննդի Արդյունաբերությունորպես կոնսերվանտ E263 ;
• բժշկության մեջ որպես ֆոսֆորաթթվի անիոնային կլանիչ երիկամային անբավարարությամբ հիվանդների մոտ կալցիումի մակարդակը վերականգնելու համար:

Բանաձև Կալցիումի ացետատ դիհիդրատ : Ca (CH3COO) 2 2H2O.

դեղաբանական ազդեցություն

Նորմալացնում է արյան մեջ ֆոսֆոր-կալցիումի հավասարակշռությունը:

Ֆարմակոդինամիկա և ֆարմակոկինետիկա

Նյութը կլանում է ֆոսֆորը աղեստամոքսային տրակտից՝ նվազեցնելով դրա շիճուկի մակարդակը։ Բացի այդ, գործիքն ունի դրական հաշվեկշիռը վերականգնելու ունակություն: Ք.ա ցանկացած ծանրության երիկամային հիվանդություն ունեցող հիվանդների մոտ (ներառյալ նրանց, ովքեր ենթարկվում են հեմոդիալիզ կամ peritoneal դիալիզ ).

Օգտագործման ցուցումներ

Դեղը օգտագործվում է.

• վարելիս հեմոդիալիզ և peritoneal դիալիզ ;
• հիվանդ հիպերֆոսֆատեմիա, կալցիումի ցածր մակարդակով անբավարար արդյունավետ սննդակարգով;
• ոսկորների հանքայնացում և շիճուկում ֆոսֆորի մակարդակի նվազեցում;
• որպես բուժման տարբեր դեղամիջոցների մաս այրվածքներ, , արյան կորուստը լրացնելու համար։

Հակացուցումներ

• ժամը հիպերկալցեմիա ;
• հիվանդները ծանր անոթային կալցիֆիկացում ;
• եթե առկա է դրա բաղադրիչների վրա:

Կողմնակի ազդեցություն

Դեղորայքի հետ թերապիայի ընթացքում կողմնակի ռեակցիաները, որպես կանոն, չեն առաջանում:

Կալցիումի ացետատ, կիրառման ցուցումներ (ձև և դեղաչափ)

Եթե ​​նյութը ներառված է ներերակային ներթափանցման համար նախատեսված բազմաբաղադրիչ լուծույթների բաղադրության մեջ, ապա այն պետք է օգտագործվի պատրաստուկներին կից ցուցումների համաձայն:

Կալցիումի ացետատի հաբերը ընդունվում են բանավոր՝ ուտելիս:

Օրական անվնաս ընդունելի նյութի առավելագույն քանակը 1500 մգ է։

Դեղաչափը սահմանվում է անհատական ​​հիմունքներով՝ կալցիումի և ֆոսֆատի անալիզների արդյունքների համաձայն:

Բուժման տեւողությունը որոշում է բժիշկը։

Չափից մեծ դոզա

Սիստեմատիկ չափից մեծ դոզայի ախտանիշները դեղ՝ սրտխառնոց, ախորժակի կորուստ: Խորհուրդ է տրվում դադարեցնել արտադրանքի ընդունումը:

Գյուտը վերաբերում է քացախաթթվի աղերի արտադրությանը։ Կալցիումի ացետատը ստացվում է օքսիդը, հիդրօքսիդը, կալցիումի կարբոնատը կամ դրանց խառնուրդը 52-65% քացախաթթվով մշակելով սկզբնական բաղադրիչների ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությամբ, որին հաջորդում է արտադրանքի բյուրեղացումը և չորացումը: Բյուրեղացումն իրականացվում է արտադրանքը պահելով առնվազն 16 ժամ, իսկ չորացումը՝ 80-100°C ջերմաստիճանում։ Արդյունքում, կալցիումի ացետատի բերքատվությունը բարձրանում է մինչև 88-96%, մինչդեռ արտադրանքի մաքրության բարձր աստիճան է ձեռք բերվում: 1 wp f-ly, 1 ներդիր.

Գյուտը վերաբերում է քացախաթթվի աղերի, մասնավորապես կալցիումի ացետատի արտադրության մեթոդներին: Կալցիումի ացետատի արտադրության հայտնի մեթոդ, որը բաղկացած է կալցիումի կարբոնատի և քացախաթթվի փոխազդեցությունից, երբ տաքացվում է, որին հաջորդում է լուծույթի ֆիլտրացումը և ֆիլտրատի գոլորշիացումը մշտական ​​թթվայնացումով: Ֆիլտրատը սառչելուց հետո կալցիումի ացետատի նստվածքային բյուրեղները առանձնացվում են Բուխների ձագարի վրա և չորանում 60-70 o C-ում: Նպատակային արտադրանքի ելքը ստոյխիոմետրիկ արժեքի 53%-ն է, մաքրությունը՝ մոտ 100% (Կարյակին Յու. I., Angelov II նյութեր, Մ., Քիմիա, 1974, էջ 153): Այս մեթոդը թույլ է տալիս ձեռք բերել կալցիումի ացետատ՝ քիմիական ռեակտիվների պահանջներին համապատասխանող մաքրությամբ: Այս մեթոդի իրականացումը բավականին բարդ է և էներգատար: Այս մեթոդի ներդրումը (մշակումը) լայնածավալ արտադրության մեջ անիրագործելի է մի շարք պատճառներով։ Նոսրացված լուծույթներից կալցիումի ացետատի բյուրեղացման մեթոդի հիմնական թերությունները հետևյալն են. 2) բյուրեղների բաժանումը ֆիլտրի վրա. 3) ջրի մեջ լուծված կալցիումի ացետատի բարձր պարունակությամբ ֆիլտրատի առկայությունը. 4) ֆիլտրատի լուծույթից կալցիումի ացետատի առանձնացման խնդիրը (գոլորշիացումով), 5) հեղուկ փուլի (ֆիլտրատ) մշակման և հեռացման խնդիրը. Բոլոր վերը նշված խնդիրները հանվում են, եթե ռեակցիան իրականացվում է պինդ փուլում: Կալցիում-մագնեզիումի ացետատի արտադրության հայտնի մեթոդ՝ դոլոմիտի և սառցադաշտային քացախաթթվի փոխազդեցությամբ։ Այս մեթոդն ընտրվում է հայտատուի կողմից նախատիպի համար (Application Germany 3705618, C 07 C 53/10, 1988): Մեթոդը հետևյալն է. Կալցիումի և մագնեզիումի օքսիդները կամ հիդրօքսիդները (համապատասխանաբար կալցինացված դոլոմիտ և (կամ) կրաքարի լուծարված) մշակվում են 85-100% քացախաթթվի փոքր ավելցուկով (2-10%, գերադասելի է 5%՝ ստոյխիոմետրիկ քանակի համեմատ), ռեակցիան։ իրականացվում է անընդհատ խառնիչով` ռեակցիայի խառնուրդը միաժամանակ հատիկավորելով: Ջուրը և մնացորդային քացախաթթուն հանվում են 110-160 o C ջերմաստիճանում շարժվող մահճակալի չորանոցում: Պատրաստի արտադրանքի մաքրությունը կազմում է ~ 70%, լուծվող կեղտերի պարունակությունը՝ ~ 30%։ Այս մեթոդը բավականին զարգացած է տեխնոլոգիապես, քանի որ ռեակցիան իրականացվում է պինդ փուլում։ Այնուամենայնիվ, վերջնական արտադրանքն ունի ցածր մաքրություն (հիմնական նյութի ցածր պարունակություն), քանի որ քացախաթթվի ավելցուկը հանգեցնում է թթվային աղի ձևավորմանը: Բացի այդ, հայտնի մեթոդով օգտագործվող քացախաթթվի քանակությունը (կապված դոլոմիտի քանակի հետ), ինչպես նաև դոլոմիտը քացախաթթվի հետ խառնելու տեւողությունը չեն ապահովում քացախաթթվի չեզոքացման ռեակցիայի ամբողջական ավարտը դոլոմիտի հետ։ քանի որ նման պայմաններում ռեակցիան ընթանում է միայն պինդ մասնիկների մակերևույթի վրա, և թթվի դիֆուզիան մասնիկների մեջ խոչընդոտվում է դրանց մակերեսին կալցիումի ացետատի ձևավորման պատճառով։ Արդյունքում, վերջնական արտադրանքը կալցիում-մագնեզիումի ացետատի (~ 70%) և կալցիում-մագնեզիումի օքսիդների չհակազդեցված հիդրօքսիդների խառնուրդ է, ինչի մասին վկայում է թիրախային արտադրանքում չլուծվող կեղտերի առկայությունը: Պատրաստի արտադրանքն ունի տեխնիկական նշանակություն, այն օգտագործվում է ջրի սառեցման կետը իջեցնող խառնուրդներ պատրաստելու համար։ Գյուտի նպատակն է մշակել կալցիումի ացետատի արտադրության մեթոդ, որը հնարավորություն է տալիս բարձրացնել հիմնական նյութի մաքրությունը՝ առանց տեխնոլոգիայի բարդացման: Խնդիրը լուծվում է առաջարկվող գյուտով, ըստ որի կալցիումի ացետատի ստացման եղանակով, ներառյալ օքսիդը, հիդրօքսիդը, կալցիումի կարբոնատը կամ դրանց խառնուրդները քացախաթթվով մշակելը, արտադրանքի բյուրեղացումը և չորացումը, մշակումն իրականացվում է. 52-65% քացախաթթու սկզբնական բաղադրիչների ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությամբ, և բյուրեղացումն իրականացվում է սինթեզի արտադրանքը ժամանակին պահելով առնվազն 16 ժամ: Կալցիումի ացետատի սինթեզի նման պայմանները հնարավորություն են տալիս բարձրացնել մաքրությունը: վերջնական արտադրանք, քանի որ ապահովում են կալցիումի միացությունների փոխազդեցության ամբողջական ռեակցիան քացախաթթվի հետ։ Այս դեպքում կալցիումի միացությունների մշակումը քացախաթթվով ընտրված հարաբերակցությամբ հանգեցնում է միջանկյալ արտադրանքի ձևավորմանը, որը չի պարունակում հեղուկ փուլ, ինչը թույլ է տալիս գործընթացն իրականացնել առանց ֆիլտրման: Քացախաթթվի 52-65% կոնցենտրացիան օպտիմալ է ռեակցիան առանց ֆիլտրման իրականացնելու համար, քանի որ քացախաթթվի 52%-ից ցածր կոնցենտրացիաների դեպքում ստացվում է հեղուկ մածուկ, որը պետք է զտվի 25 պարունակող լուծույթից պինդ կալցիումի ացետատի բյուրեղները առանձնացնելու համար։ -30% կալցիումի ացետատ՝ լուծված ջրում... Քացախաթթվի 65% -ից բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում ձևավորվում է կալցիումի ացետատի բյուրեղների խառնուրդ չպատասխանված սկզբնական նյութով, քանի որ թթվային լուծույթը անբավարար է, քանի որ ռեակցիան ընթանում է պինդ մասնիկների մակերեսի վրա և թթվի ցրումը մասնիկների մեջ: խոչընդոտվում է դրանց մակերեսի վրա առաջացած ացետատի պատճառով, որի արդյունքում վերջնական արտադրանքը կալցիումի ացետատի խառնուրդ է սկզբնական կալցիումի միացությամբ։ Երբ նման արտադրանքը լուծվում է ջրի մեջ, կա CaO, Ca (OH) 2 կամ GaCO 3 անլուծելի մնացորդ: 52-65% թթվային կոնցենտրացիայի և սկզբնական բաղադրիչների ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցության դեպքում ձևավորվում է հաստ մածուկ, որը չի պարունակում հեղուկ փուլի ավելցուկ: Երբ սինթեզի արտադրանքը չորացնելուց առաջ պահվում է առնվազն 16 ժամ, ռեակցիայի անոթում ձևավորվում են կալցիումի ացետատի սպիտակ ասեղանման բյուրեղներ, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ: Պահպանման ժամանակի նվազումը թույլ չի տալիս չեզոքացման ռեակցիան իրականացնել մինչև վերջ, ինչի մասին է վկայում կալցիումի ացետատի մաքրության նվազումը և սկզբնական կալցիումի միացության (Ca (OH) 2, CaO) անմաքրության առկայությունը: , CaCO 3) պատրաստի արտադրանքի մեջ. Ապրանքի 16 ժամից շատ ավելի երկար մնալը (փորձնական տվյալների համաձայն՝ մինչև 1,5 ամիս փակ տարայի մեջ) չի ազդում դրա որակի վրա։ Փորձնական արտադրության մեթոդն իրականացվում է հետևյալ կերպ. ստոյխիոմետրիկ քանակությամբ քացախաթթվի լուծույթը լցվում է ռեակտոր և կալցիումի սկզբնական միացությունը (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3) աստիճանաբար լցնում է սկզբնական քացախաթթվի կեսը: լցնում են լուծույթը, որից հետո միացությունը լցնում են մաս-մաս, կալցիումը խառնելով 15-30 րոպե և ավելացնում քացախաթթվի մնացած քանակությունը, ռեակցիայի զանգվածը սառչում է սենյակային ջերմաստիճանի, միջանկյալ արտադրանքը թողնում է ռեակտորում կամ բեռնաթափում։ պոլիէթիլենային տարայի մեջ և պահվում սենյակային ջերմաստիճանփակ տարայի մեջ առնվազն 16 ժամ։Այս ընթացքում առաջանում են կալցիումի ացետատի բյուրեղներ։ Թաց ացետատը չորանում է 80-100 o C ջերմաստիճանի և մթնոլորտային ճնշման դեպքում 4-5 ժամ, չորացումը հնարավոր է 80 o C-ից ցածր ջերմաստիճանում, սակայն ջրազրկման ժամանակը ավելանում է 2-3 անգամ։ 100 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում չորացնելն անիրագործելի է, քանի որ նկատվում է կալցիումի ացետատի տարրալուծում կալցիումի օքսիդի և ացետոնի: Օրինակ 1. Սինթեզ CaO-ից Սինթեզն իրականացվում է CM-25 մակնիշի 25 լիտր ծավալով խառնիչով, որը հագեցած է հովացման ջուր մատակարարող բաճկոնով և երկու Z-աձև հարիչով։ Կալցիումի օքսիդը, որը կշռում է 4,5 կգ, կշռվում է հավաքիչի վրա: Չափել 16,5 լ 55% քացախաթթվի լուծույթ: Այս ծավալից հարիչի մեջ լցնում են 8,5 լիտր, հարիչի բաճկոնին հովացուցիչ ջուր են մատակարարում, հարիչը միացնում, և 4,5 կգ CaO 25-30 րոպե փոքր չափաբաժիններով ցողում են։ Ռեակցիան ընթանում է ջերմաստիճանի բարձրացմամբ մինչև 80-90 o C, ռեակցիայի զանգվածի ծավալը մեծանում է ~ 1,5-2 անգամ։ Ջերմաստիճանը 40-50 o C-ի իջնելուց հետո մեջը լցնում են 8,0 լ քացախաթթվի մնացորդը։ Երբ ռեակցիայի զանգվածում ջերմաստիճանը հասնում է 25 o C-ի, պատրաստի արտադրանքը լցնում են 30-50 լիտր ծավալով միջանկյալ տարայի մեջ, ծածկում են կափարիչով և 16 ժամ պահում մթնոլորտային ճնշման և սենյակային ջերմաստիճանում։Օրինակ 2. Սինթեզ։ Ca (OH) 2-ից Սինթեզի համար վերցնել 6, 0 կգ Ca (OH) 2 և 16,7 լիտր 55% քացախաթթվի լուծույթ։ Սինթեզն իրականացվում է օրինակ 1-ի համաձայն. Օրինակ 3. Սինթեզ CaCO 3-ից Սինթեզի համար վերցվում է 6,0 կգ CaCO 3 և 12,4 լ քացախաթթվի 55% լուծույթ։ Սինթեզն իրականացվում է օրինակ 1-ի համաձայն: Օրինակ 4. Օքսիդի, հիդրօքսիդի և կալցիումի կարբոնատի խառնուրդից կալցիումի ացետատի սինթեզը կատարվում է ինչպես օրինակ 1-ում, մինչդեռ 50% քացախաթթվի պահանջվող ծավալը հաշվարկվում է ըստ բանաձեւ Vux թթու = a CaO 3.67 + B Ca (OH) 2 2.78 + C CaCO 3 2.06
որտեղ CaO, B Ca (OH) 2, C CaCO 3 համապատասխանաբար CaO, Ca (OH) 2 և CaCO 3 բաղադրիչների զանգվածային բաժիններն են.
Vux.acid - քացախաթթվի ծավալը: Օրինակ, սինթեզի համար վերցրեք 6 կգ խառնուրդ (2 կգ CaO, Ca (OH) 2 և CaCO 3) և
Vux. թթու = 2 կգ CaO 3,67 + 2 կգ Ca (OH) 2 2,78 + 2 կգ CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 լ. Կալցիումի ացետատի սինթեզի և չորացման պայմանները և թիրախային արտադրանքի ստացված որակական բնութագրերը ներկայացված են աղյուսակում, որտեղ 1-11 օրինակները ցույց են տալիս պահանջվող գյուտի վերաբերյալ տվյալները: Համեմատության համար տրված են N 12-23 օրինակները և պարունակում են տվյալներ սինթեզի պայմանների վերաբերյալ՝ պահանջվածի սահմաններից դուրս: Աղյուսակում ներկայացված արդյունքները ապացուցում են հետևյալը.
1. Առաջարկվող մեթոդով ստացված կալցիումի ացետատի մաքրությունը կազմում է 100,1-101,4%, ինչը զգալիորեն գերազանցում է հայտնի մեթոդին։ Պատրաստի արտադրանքի եկամտաբերությունը 88.1-ից մինչև 96.4%
2. Ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությունից բարձր քացախաթթու օգտագործելիս առաջանում է թթվային աղ (օրինակներ N 12-14), որը նվազեցնում է արտադրանքի մաքրությունը.
3. Երբ թաց ացետատը պահվում է 16 ժամից պակաս, արտադրանքի վերաբյուրեղացումը մինչև վերջ չի անցնում, և երբ չոր ացետատը լուծվում է ջրի մեջ, առաջանում է նախնական կալցիումի միացության չլուծվող աղտոտում, այս դեպքում. արտադրանքի մաքրությունը և բերքատվությունը հանվում են (օրինակներ N 15-17);
4. Քացախաթթվի 65%-ից բարձր կոնցենտրացիայի ավելացման դեպքում պինդ փուլում ռեակցիան մինչև վերջ չի անցնում, և երբ չոր ացետատը լուծվում է ջրի մեջ, առաջանում է նաև սկզբնական կալցիումի միացության չլուծվող աղտոտվածություն, այս դեպքում արտադրանքի մաքրությունը և բերքատվությունը նվազում է (օրինակներ N 18-20).
5. 100 o C-ից ավելի չորացման ջերմաստիճանի բարձրացումը կրճատում է չորացման ժամանակը, սակայն հանգեցնում է պատրաստի արտադրանքի մասնակի քայքայման և մաքրության և բերքատվության նվազմանը (օրինակներ N 21-23): գրականություն
1. Կարյակին Յու.Ի., Անգելով Ի.Ի. Մաքուր քիմիական նյութեր. M. Ed. Քիմիա. 1974. S. 153. 2. Դիմում Գերմանիայի Դաշնային Հանրապետության N 3705618, IPC G 07 C 3/10, առաջնահերթություն 21.02.87.

Հայց

1. Կալցիումի ացետատի ստացման մեթոդ, ներառյալ օքսիդը, հիդրօքսիդը, կալցիումի կարբոնատը կամ դրանց խառնուրդը քացախաթթվով մշակելը, արտադրանքի բյուրեղացումը և չորացումը, որը բնութագրվում է նրանով, որ մշակումն իրականացվում է 52-65% քացախաթթվով. սկզբնական բաղադրիչների ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությունը, բյուրեղացումը կատարվում է սինթեզի արտադրանքի ժամանակ պահելով ոչ պակաս, քան 16 ժամ 2. Մեթոդը ըստ պահանջի 1-ին, որը բնութագրվում է նրանով, որ արտադրանքի չորացումն իրականացվում է 80 - 100 o Գ.

Գյուտը վերաբերում է C2-C3 մոնոկարբոքսիլաթթուների (MCC) կոբալտի աղերի, մասնավորապես դրանց ջրային լուծույթների արտադրության բարելավված մեթոդին, որոնք օգտագործվում են քիմիական արդյունաբերության մեջ որպես ռեակտիվներ և հումք կոբալտային կատալիզատորներ արտադրելու համար։

Գյուտը վերաբերում է մետաղական օրգանական քիմիայի, մասնավորապես՝ նոր միացություններին, մասնավորապես (4-հիդրօքսի-3,5-դի-տերտ-բութիլֆենիլ)-պրոպիոնաթթվի աղերին ընդհանուր բանաձևով, որտեղ R = C (CH3) 3, Me-ն է. մետաղ՝ ընտրված խմբերից՝ Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - մետաղական վալենտություն, n = 2 - 4, որը կարող է օգտագործվել որպես կայունացուցիչ պոլիմերների և նավթային հավելումների համար։

Գյուտը վերաբերում է օրգանական մետաղների աղերի սինթեզի ոլորտին, ինչպիսիք են մետաղական 2-էթիլհեքսանոատները, որոնք օգտագործվում են պոլիմերային նյութերի, կայունացուցիչների և փոփոխող հավելումների արտադրության մեջ, որոնք թույլ են տալիս փոխել պոլիմերային նյութերի ռեոլոգիական հատկությունները, ինչպես նաև ներկանյութերի հավելումները։ , լաքեր, քսանյութեր և ելանյութեր՝ բարդ օքսիդների թաղանթների նստեցման համար

Անվան պատմությունը

Այրված փայտի աղը` կալցիումի ացետատի հին անվանումը, հին ժամանակներում ստանում էին փայտի չոր թորումով, որի պատճառով փայտը բնական ածխացած էր, «այրվում»: Շնորհիվ այն բանի, որ փայտի չոր թորման մեթոդը օգտագործվել է ալքիմիկոսների կողմից անհիշելի ժամանակներից, անհնար է հաստատել այն անձին, ով տվել է այս աղին նման անուն կամ ով առաջին անգամ ստացել է այն:

Ստանալով

Լաբորատոր պայմաններում դրանք ստացվում են կալցիումի կարբոնատի, օքսիդի կամ հիդրօքսիդի վրա քացախաթթվի ազդեցությամբ։

$\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash \; աջ\; սլաք\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash \; վերև)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash \; աջ\; սլաք\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; Ca\; (OH)\; \_2\; \backslash \; աջ\; սլաք\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2H\_2O)$

Դիմում

Արդյունաբերական կիրառություն չունի։

Օգտագործվում է լաբորատորիայում դիմեթիլ կետոնի (ացետոնի) արտադրության համար։ Այս ռեակցիան իրականացվում է կալցիումի ացետատը տաքացնելով մինչև 160 ° C:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; \backslash \; xrightarrow\; (160\; ^\; \backslash \; circ\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\; \_2CO)$

Այս ռեակցիայի պատճառով է, որ կալցիումի ացետատը չի կարող պահվել կամ չորացվել բաց կրակի մոտ, և սենյակները, որտեղ կալցիումի ացետատով աշխատանք է իրականացվում, պետք է հագեցած լինեն մատակարարման և արտանետվող օդափոխությամբ:

Այն կարող է օգտագործվել նաև լաբորատորիայում քացախաթթվի եթերների՝ ալկիլացետատների պատրաստման համար.

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash \; աջ\; սլաք\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

Նաև կալցիումի ացետատը օգտագործվում է կալիումի ացետատ ստանալու համար կալիումի կարբոնատից և (կամ) բիկարբոնատից փոխանակման ռեակցիաներով.

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2KHCO\_3\; \backslash \; աջ\; սլաք\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca\; (HCO\_3)\; \_2)$ $\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; K\_2CO\_3\; \backslash \; աջ\; սլաք\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

Նաև կալցիումի ացետատն օգտագործվում է լավսանի պատրաստման մեջ՝ որպես կատալիզատոր։

Կալցիումի ացետատի օգտագործման մեկ այլ եղանակ է պատրաստել չոր ալկոհոլի անալոգը` կալցիումի ացետատի պինդ սպիրտային սոլվատ` կալցիումի ացետատը և էթիլային սպիրտ խառնելով:

Սննդի արդյունաբերություն

Կալցիումի ացետատը գրանցված է սննդի արդյունաբերության մեջ՝ որպես սննդային հավելում կոնսերվանտների խմբում E263... Այն կարող է օգտագործվել որպես կոնսերվանտ, թթվայնությունը կարգավորող, բույսերի հյուսվածքների հերմետիկ միջոց։ Դադարեցնում է պաթոգեն բակտերիաների զարգացումը հացաբուլկեղեն, փափկացնում է արտահայտված թթու համը պահածոյացված բանջարեղենև մրգեր. Գյուղատնտեսական արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է կերի պահպանման համար։ Քանի որ կալցիումի ացետատի գործողությունը սահմանափակվում է արտադրանքներում սուլֆատների, ֆոսֆատների, կարբոնատների և բիկարբոնատների առկայությամբ, որոնք, ի վերջո, նստում են կատիոնով: $\backslash \; mathsf\; (Ca\; ^\; (2+))$, ապա ավելի լավ է այն օգտագործել այլ կոնսերվանտների հետ համատեղ։

Բժշկությունը

Կալցիումի ացետատը ներծծող ազդեցություն ունի ֆոսֆորաթթվի անիոնների վրա.

$\backslash \; mathsf\; (3Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2PO\_4\; ^\; (3\; -)\; \backslash \; աջ\; սլաք\; 6CH\_3COO\; ^\; -\; +\; Ca\_3\; (PO\_4)\; \_2\; \backslash \; ներքև)$

Նաև կալցիումի ացետատը վերականգնում է կալցիումի դրական հավասարակշռությունը մեղմ, չափավոր և ծանր երիկամային անբավարարությամբ և հեմոդիալիզի կամ պերիտոնալ դիալիզի ենթարկվող հիվանդների մոտ: Այն ոչ ալյումինե և ոչ մագնեզիումի ֆոսֆատ կապող է (ֆոսֆատ կապող): Կալցիումի ացետատի ֆոսֆատ կապող կարողությունը 2 անգամ ավելի է, իսկ աղիքներում դրա կլանումը շատ ավելի ցածր է, քան կալցիումի կարբոնատինը։

Գրեք ակնարկ կալցիումի ացետատի մասին

Նշումներ (խմբագրել)

Հատված, որը բնութագրում է կալցիումի ացետատը

Պիեռը այդ օրը երկար ժամանակ չկարողացավ քնել. նա վեր ու վար քայլում էր սենյակով, այժմ խոժոռվելով, խորհելով ինչ-որ դժվար բանի մասին, հանկարծ ուսերը թոթվեց և դողալով, այժմ ուրախ ժպտալով։
Նա մտածում էր արքայազն Անդրեյի մասին, Նատաշայի մասին, նրանց սիրո մասին, և այժմ նա նախանձում էր նրա անցյալին, հետո նախատում, հետո ներեց իրեն դրա համար: Արդեն առավոտյան ժամը վեցն էր, և նա դեռ քայլում էր սենյակում։
«Դե ինչ կարող ենք անել։ Եթե ​​առանց դրա անհնար է! Ինչ կարող ես դու անել! Ուրեմն, այսպես էլ պետք է լինի»,- ասաց նա ինքն իրեն և, հապճեպ մերկանալով, ուրախ ու խռոված, բայց առանց վարանելու ու վարանելու գնաց քնելու։
«Անհրաժեշտ է, տարօրինակ կերպով, որքան էլ անհնարին լինի այս երջանկությունը, մենք պետք է ամեն ինչ անենք նրա ամուսնու և կնոջ հետ լինելու համար», - ասաց նա ինքն իրեն:
Պիեռը մի քանի օր առաջ նշանակել էր Պետերբուրգ մեկնելու օրը։ Հինգշաբթի օրը, երբ նա արթնացավ, Սավելիչը եկավ նրա մոտ՝ ճանապարհորդության համար իրերը հավաքելու հրաման տալու։
«Ինչպե՞ս Պետերբուրգ. Ի՞նչ է Պետերբուրգը: Ով է Սանկտ Պետերբուրգում. Նա ակամա հարցրեց, թեկուզ ինքն իրեն. -Այո, նման բան վաղուց, շատ վաղուց, նույնիսկ մինչ դա տեղի չի ունեցել, չգիտես ինչու պատրաստվում էի գնալ Պետերբուրգ,- հիշեց նա: -Ինչի՞ց: Ես կգնամ, գուցե: Որքա՜ն բարի, ուշադիր է նա, քանի որ հիշում է ամեն ինչ։ Նա մտածեց՝ նայելով Սավելիչի ծեր դեմքին։ «Եվ ինչ հաճելի ժպիտ»: Նա մտածեց.
-Դե, դու ամեն ինչ չե՞ս ուզում, Սավելիչ: - հարցրեց Պիեռը:
-Ինչո՞ւ ես, Ձերդ գերազանցություն, կամենամ: Մահացած կոմսի՝ երկնքի արքայության ներքո, մենք ապրում էինք և ձեզանից վիրավորանք չենք տեսնում:
-Լավ, իսկ երեխաները:
-Իսկ երեխաները կապրեն, Ձերդ գերազանցություն, դուք կարող եք ապրել այդպիսի պարոնների համար։
-Լավ, իսկ իմ ժառանգնե՞րը: - ասաց Պիեռը: «Իսկ եթե ես ամուսնանամ… Դա կարող է պատահել», - ավելացրեց նա ակամա ժպտալով:
«Եվ ես համարձակվում եմ զեկուցել. բարի գործ, ձերդ գերազանցություն։
«Որքան հեշտ է նա կարծում», - մտածեց Պիերը: «Նա չգիտի, թե որքան սարսափելի է դա, որքան վտանգավոր: Շատ վաղ է, թե շատ ուշ… Սարսափելի»:
- Խնդրում եմ, ինչպե՞ս եք պատվիրում: Խնդրում եմ, վաղը կգնա՞ս: Սավելիչը հարցրեց.
- Ոչ; Մի քիչ հետաձգեմ: Այդ ժամանակ ես ձեզ կասեմ: Կներեք ինձ անհանգստության համար », - ասաց Պիեռը և, նայելով Սավելիչի ժպիտին, մտածեց. Այնուամենայնիվ, նա հավանաբար գիտի, բայց միայն ձևացնում է. Խոսե՞լ նրա հետ: Ի՞նչ է նա մտածում։ Մտածեց Պիեռը. «Ոչ, որոշ ժամանակ անց»:
Նախաճաշին Պիեռը արքայադստերն ասաց, որ երեկ եղել է Արքայադուստր Մարիայի մոտ և գտել է նրան այնտեղ. պատկերացնու՞մ եք, թե ով: - Նատալի Ռոստով.
Արքայադուստրը ձևացնում էր, թե այս նորության մեջ ավելի արտառոց բան չի տեսնում, քան այն, որ Պիեռը տեսել է Աննա Սեմյոնովնային:
-Դու նրան ճանաչո՞ւմ ես: - հարցրեց Պիեռը:
«Ես տեսա արքայադստերը», - պատասխանեց նա: - Ես լսել եմ, որ նրան սիրաշահել են երիտասարդ Ռոստովին: Դա շատ լավ կլիներ ռոստովցիների համար. ասում են, որ դրանք ամբողջովին ավերված են:
-Չէ, Ռոստովը գիտե՞ս։
- Ես միայն այն ժամանակ եմ լսել այս պատմության մասին։ Շատ կներեք։
«Ոչ, նա չի հասկանում կամ ձևացնում է», - մտածեց Պիերը: «Ավելի լավ է նրան էլ չասես»։
Արքայադուստրը նաև պաշարներ պատրաստեց Պիեռի ճանապարհորդության համար։
«Որքա՜ն բարի են նրանք բոլորը», - մտածեց Պիեռը, «որ հիմա, երբ նրանց համար հավանաբար ավելի հետաքրքիր լինել չի կարող, նրանք անում են այս ամենը: Եվ ամեն ինչ ինձ համար է. ահա թե ինչ է զարմանալի»:
Նույն օրը ոստիկանապետը եկավ Պիեռ՝ առաջարկելով վստահելի անձի ուղարկել Դեմքի պալատ՝ ստանալու այն իրերը, որոնք այժմ հանձնվում են տերերին։
«Սա էլ», - մտածեց Պիեռը, նայելով ոստիկանապետի դեմքին, - ինչ լավ, գեղեցիկ սպա է և որքան բարի: Հիմա նման մանրուքներով է զբաղվում։ Ասում են նաև, որ նա ազնիվ չէ և օգտվում է դրանից։ Ի՜նչ անհեթեթություն։ Բայց ինչու չօգտագործել այն: Նա այդպես է դաստիարակվել։ Եվ դա անում են բոլորը: Եվ այդպիսի հաճելի, բարի դեմք և ժպտում է ինձ նայելով »:
Պիեռը գնաց արքայադուստր Մերիի մոտ ճաշելու։
Քշելով փողոցներով տների կրակների միջև՝ նա հիանում էր այս ավերակների գեղեցկությամբ։ Տների ծխնելույզները, փլված պատերը, որոնք գեղատեսիլ կերպով հիշեցնում էին Հռենոսն ու Կոլիզեյը, ձգվում էին իրար թաքցնելով այրված թաղամասերի երկայնքով։ Հանդիպած կաբիններն ու հեծյալները, գերանները կտրող ատաղձագործները, առևտրականներն ու խանութպանները, բոլորը ուրախ, փայլուն դեմքերով, նայեցին Պիերին և ասես ասացին. «Ահ, ահա նա է: Տեսնենք, թե ինչ կստացվի սրանից»։
Արքայադուստր Մարիա Պիեռի տան մուտքի մոտ կասկածներ հայտնաբերվեցին նրա՝ երեկ այստեղ լինելու արդարության վերաբերյալ, Նատաշային տեսնելով և նրա հետ զրուցելով: «Միգուցե ես դա հորինեցի: Երևի մտնեմ ներս ու ոչ ոքի չտեսնեմ»։ Բայց իր ամբողջ էությամբ սենյակ մտնելուց անմիջապես հետո նա զգաց նրա ներկայությունը։ Նա նույն սև զգեստով էր՝ փափուկ ծալքերով և նույն մազերով, ինչ երեկ, բայց բոլորովին այլ էր։ Եթե ​​նա այդպես լիներ երեկ, երբ նա մտավ սենյակ, նա մի պահ չէր կարողանա ճանաչել նրան։
Նա նույնն էր, ինչ նա ճանաչում էր նրան գրեթե մանկուց, իսկ հետո արքայազն Էնդրյուի հարսնացուն: Կենսուրախ, հարցական փայլ փայլեց նրա աչքերում. նրա դեմքին կար մի սիրալիր և տարօրինակ խաղային արտահայտություն։
Պիեռը ճաշեց և ամբողջ երեկո նստած կլիներ. բայց Արքայադուստր Մարիան ճանապարհին էր դեպի գիշերային հսկողություն, և Պիեռը հեռացավ նրանց հետ:
Հաջորդ օրը Պիեռը շուտ եկավ, ճաշեց և ամբողջ երեկո նստեց: Չնայած այն հանգամանքին, որ արքայադուստր Մարիան և Նատաշան ակնհայտորեն ուրախ էին հյուրից. Չնայած այն հանգամանքին, որ Պիեռի կյանքի նկատմամբ ողջ հետաքրքրությունն այժմ կենտրոնացած էր այս տանը, երեկոյան նրանք ամեն ինչ պատմել էին, և զրույցն անդադար անցնում էր մի աննշան թեմայից մյուսը և հաճախ ընդհատվում: Այդ երեկո Պիեռը այնքան ուշ նստեց, որ արքայադուստր Մարիան և Նատաշան հայացքներ փոխանակեցին՝ ակնհայտորեն ակնկալելով, որ նա շուտով կհեռանա: Պիեռը տեսավ դա և չկարողացավ հեռանալ: Նրա համար դժվարացավ, ամաչեց, բայց նա նստեց, քանի որ չէր կարող վեր կենալ և հեռանալ։
Արքայադուստր Մարիան, չնախատեսելով դրա ավարտը, առաջինը վեր կացավ և, գանգատվելով միգրենից, սկսեց հրաժեշտ տալ:
-Այսինքն, վաղը գնալու եք Պետերբուրգ: - ասաց աչքը:
«Ոչ, ես չեմ գնում», - ասաց Պիերը շտապ, զարմացած և կարծես վիրավորված: -Ոչ, Պետերբուրգ? Վաղը; միայն ես հրաժեշտ չեմ տալիս. Ես կվերցնեմ հանձնաժողովները », - ասաց նա ՝ կանգնելով արքայադուստր Մարիայի առջև, կարմրելով և չհեռանալով:
Նատաշան ձեռքը տվեց նրան և դուրս եկավ։ Արքայադուստր Մարիան, ընդհակառակը, հեռանալու փոխարեն ընկավ բազկաթոռի մեջ և իր պայծառ, խորը հայացքով խստորեն և ուշադիր նայեց Պիերին: Այն հոգնածությունը, որը նա ակնհայտորեն դրսևորել էր նախկինում, այժմ ամբողջովին վերացել էր: Նա ծանր ու երկար հառաչեց, կարծես պատրաստվում էր երկար զրույցի։
Պիեռի ամբողջ ամոթն ու անհարմարությունը, երբ Նատաշան հեռացվեց, անմիջապես անհետացավ և փոխարինվեց հուզված անիմացիայով: Նա արագորեն աթոռը մոտեցրեց արքայադուստր Մարիայի մոտ։
«Այո, ես ուզում էի ձեզ ասել», - ասաց նա, կարծես բառերով արձագանքելով նրա հայացքին: - Արքայադուստր, օգնիր ինձ: Ինչ պետք է անեմ? Կարո՞ղ եմ հույս ունենալ: Արքայադուստր, իմ ընկեր, լսիր ինձ: Ես ամեն ինչ գիտեմ։ Ես գիտեմ, որ ես նրան արժանի չեմ. Ես գիտեմ, որ այժմ անհնար է այդ մասին խոսել։ Բայց ես ուզում եմ լինել նրա եղբայրը: Չէ, չեմ ուզում, չեմ կարող...

Քացախաթթուն միաբազային թթու է, որը ջրային լուծույթում տարանջատվում է հետևյալ հավասարման համաձայն.

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.

դրանով իսկ առաջացնելով աղեր՝ ացետատներ (CH 3 COO) Na - նատրիումի ացետատ, (CH 3 COO) 2 Ca - կալցիումի ացետատ, (CH 3 COO) 3 ալյումինի ացետատ և այլն։

Նորմալ պայմաններում ացետատները բյուրեղային պինդ նյութեր են, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ:

Ացետատների քիմիական բանաձևը

Դիտարկենք ացետատների քիմիական բանաձևերը՝ օգտագործելով CH 3 COONa - նատրիումի ացետատ, (CH 3 COO) 2 Ca - կալցիումի ացետատ, (CH 3 COO) 3 ալյումինի ացետատ: Քիմիական բանաձևը ցույց է տալիս մոլեկուլի որակական և քանակական բաղադրությունը (քանի և որ ատոմներն են ներառված որոշակի միացության մեջ) Քիմիական բանաձևով կարող եք հաշվարկել քլորիդների մոլեկուլային քաշը (Ar (Na) = 23 ամու, Ar (C) ) = 12 ամու ., Ար (Ca) = 40 ամու, Ար (Ալ) = 27 ամու, Ար (Օ) = 16 ամու, Ար (Հ) = 1 ամու։

Mr (CH 3 COONa) = Ar (Na) + 2 × Ar (C) + 3 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Mr (CH 3 COONa) = 23 + 2 × 12 + 3 × 1 + 2 × 16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82:

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = Ar (Ca) + 4 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 4 × Ar (O);

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = 40 + 4 × 12 + 6 × 1 + 4 × 16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158:

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = Ar (Al) + 6 × Ar (C) + 9 × Ar (H) + 6 × Ar (O);

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = 27 + 6 × 12 + 9 × 1 + 6 × 16 = 27 + 72 + 9 + 96 = 204:

Ացետատների գրաֆիկական (կառուցվածքային) բանաձևը

Կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձեւն ավելի նկարագրական է։ Դիտարկենք ացետատների կառուցվածքային բանաձևերը՝ օգտագործելով նույն CH 3 COONa - նատրիումի ացետատ, (CH 3 COO) 2 Ca - կալցիումի ացետատ, (CH 3 COO) 3 ալյումինի ացետատ:

Բրինձ. 1. Նատրիումի ացետատի կառուցվածքային բանաձեւը.

Բրինձ. 2. Կալցիումի ացետատի կառուցվածքային բանաձեւը.

Բրինձ. 3. Ալյումինի ացետատի կառուցվածքային բանաձեւը.

Իոնային բանաձեւ

Ացետատները միջին աղեր են, որոնք կարող են ջրային լուծույթում տարանջատվել իոնների.

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 2 Ca↔ Ca 2+ + 2CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO -.

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Զանգվածային բաժիննրա օքսիդներից մեկում ֆոսֆորը կազմում է 56,4%: Օքսիդի գոլորշիների խտությունը օդում 7,59 է։ Սահմանեք օքսիդի մոլեկուլային բանաձևը.
Լուծում	Հաշվենք թթվածնի զանգվածային բաժինը միացության մեջ. ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56.4% = 43.6%: Միացությունը կազմող տարրերի մոլերի թիվը նշանակենք «x» (ֆոսֆոր), «y» (թթվածին): Այնուհետև մոլային հարաբերակցությունը կունենա հետևյալ տեսքը (հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները, որոնք վերցված են Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից, կկլորացվեն ամբողջ թվերով). x: y = ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y = 56.4 / 31: 43.6 / 16; x: y = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2: 3: Սա նշանակում է, որ թթվածնի հետ ֆոսֆորի միացության ամենապարզ բանաձևը կունենա P 2 O 3 և մոլային զանգված 94 գ / մոլ: Օրգանական նյութի մոլային զանգվածի արժեքը կարելի է որոշել՝ օգտագործելով օդում դրա խտությունը. M նյութ = M օդ × D օդ; M նյութ = 29 × 7,59 = 220 գ / մոլ: M նյութ / M (P 2 O 3) = 220/94 = 2: Սա նշանակում է, որ ֆոսֆորի և թթվածնի ատոմների ցուցանիշները պետք է լինեն 2 անգամ ավելի, այսինքն. նյութի բանաձևը կունենա P 4 O 6 ձև:
Պատասխանել	P 4 O 6

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Որոշեք 49,4% կալիում, 20,2% ծծումբ, 30,4% թթվածին պարունակող միացության մոլեկուլային բանաձևը, եթե այս միացության հարաբերական մոլեկուլային քաշը 3,95 անգամ գերազանցում է կալցիումի հարաբերական ատոմային զանգվածը։
Լուծում	X տարրի զանգվածային բաժինը HX բաղադրության մոլեկուլում հաշվարկվում է հետևյալ բանաձևով. ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Միացությունը կազմող տարրերի մոլերի թիվը նշանակենք «x» (կալիում), «y» (ծծումբ) և «z» (թթվածին): Այնուհետև մոլային հարաբերակցությունը կունենա հետևյալ տեսքը (հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները, որոնք վերցված են Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից, կկլորացվեն ամբողջ թվերով). x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49.4 / 39: 20.2 / 32: 30.4 / 16; x: y: z = 1.3: 0.63: 1.9 = 2: 1: 3: Սա նշանակում է, որ կալիումի, ծծմբի և թթվածնի միացության ամենապարզ բանաձևը կունենա K 2 SO 3 ձև և 158 գ/մոլ մոլային զանգված: Եկեք գտնենք այս միացության իրական մոլային զանգվածը. M նյութ = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 գ / մոլ: Օրգանական միացության իրական բանաձևը գտնելու համար մենք գտնում ենք ստացված մոլային զանգվածների հարաբերակցությունը. M նյութ / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1: Այսպիսով, կալիումի, ծծմբի և թթվածնի միացության բանաձևը ունի K 2 SO 3 ձև:
Պատասխանել	K 2 SO 3

Չգիտես ինչու, քննությունը կազմողները կարծում են, որ պետք է իմանալ, թե ինչպես են քայքայվում ացետատները։ Թեեւ դասագրքերն այս արձագանքը չունեն։ Տարբեր ացետատները քայքայվում են տարբեր ձևերով, բայց եկեք հիշենք այն ռեակցիան, որը հանդիպում է քննության ժամանակ.

բարիումի (կալցիումի) ացետատի ջերմային տարրալուծումը առաջացնում է բարիումի (կալցիումի) կարբոնատ և ացետոն !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Փաստորեն, սա դեկարբոքսիլացում է.

Պատասխանները:

1.1. Աղերի համատեղ հիդրոլիզի ժամանակ, որոնցից մեկը հիդրոլիզվում է կատիոնով, իսկ մյուսը՝ անիոնով, հիդրոլիզը փոխադարձաբար ուժեղանում է և ընթանում է երկու աղերի հիդրոլիզի վերջնական արտադրանքների ձևավորմանը՝ 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Նմանապես՝ 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Ռեակցիաների հաջորդականությունը.

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaI

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = չեն արձագանքում (որպես ոչ աղ առաջացնող օքսիդ)

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 (արձագանքում, քանի որ ստացվում է լուծելի հիդրօքսիդ)

CrO + H 2 O = (մի արձագանքեք, քանի որ քրոմի (II) հիդրօքսիդը անլուծելի է)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (արձագանքել, քանի որ լուծվող հիդրօքսիդ է ստացվում)

SiO 2 + H 2 O = (չեն արձագանքում, քանի որ սիլիցիումի (IV) հիդրօքսիդը, այսինքն, սիլիցիումի թթուն անլուծելի է)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (արձագանքել, քանի որ ստացվում է լուծելի հիդրօքսիդ - մանգանաթթու)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. Երկուական միացությունների հիդրոլիզի ժամանակ ստացվում է առաջին տարրի հիդրօքսիդը և երկրորդ տարրի ջրածնի միացությունը։ Հիդրիդի դեպքում երկրորդ արտադրանքը պարզապես ջրածին է.

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Երբ ամոնիակը անցնում է պոլիբազային թթուների լուծույթներով, միջին կամ թթվային աղեր կարող են ստացվել՝ կախված նրանից, թե ռեակտիվներից որն է ավելցուկ.

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (թթու ավելցուկով)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (ավելորդ ամոնիակ)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Սա իրականում նույն արձագանքն է, ինչ.

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

բայց ընդունված չէ հիմա գրել NH 4 OH բանաձեւը):

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Չնայած իրականում սա առաջին արձագանքն է.

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (քանի որ ամոնիակը գործում է որպես ալկալի)

Եվ հետո՝ Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Ընդհանուր առմամբ, ամեն դեպքում, բավարար քանակությամբ ամոնիակով կստացվի բարդ և վառ կապույտ գույն:

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (երկվալենտ պղինձը վերածվում է միավալենտի)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (նոսրացված) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

Քանի որ նոսր ծծմբաթթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ չէ, տեղի է ունենում սովորական փոխանակման ռեակցիա:

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (conc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

քանի որ խտացված ծծմբաթթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, երկաթը +2-ը օքսիդացվում է երկաթի +3-ի:

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

Քանի որ ջրածնի սուլֆիդը վերականգնող նյութ է, երկաթ +3-ը վերածվում է երկաթի +2-ի:

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - չեն արձագանքում

NaHSO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Cu + HCl - չեն արձագանքում

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Թվում է, որ երկաթի (II) նիտրատի տարրալուծումը պետք է արտադրի երկաթի (II) օքսիդ, ազոտի (IV) օքսիդ և թթվածին: Բայց հնարքն այն է, որ քանի որ երկաթի (II) օքսիդում երկաթը չունի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը, բայց ռեակցիայի ընթացքում թթվածին է արտազատվում, ապա երկաթը կօքսիդանա մինչև +3 և կստացվի երկաթի (III) օքսիդ.

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Այս ռեակցիայի մեջ կան միանգամից երկու վերականգնող նյութեր՝ երկաթ և թթվածին: Գործակիցներով կլինի այսպես.

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Այս ռեակցիայի մեջ առանձնահատուկ բան չկա, բացի նրանից, որ հաճախ մոռանում են, որ պղինձը նույնպես պատկանում է այն մետաղներին, որոնց քայքայման արդյունքում առաջանում է մետաղի օքսիդ, և ոչ թե հենց մետաղը.

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

Բայց բոլոր մետաղները, որոնք գտնվում են պղնձի հետևում, իրենց նիտրատները քայքայելիս պարզապես մետաղ են տալու։

Ճիշտ պատասխաններ՝ a, b, c, e (կումենում ընդհանրապես հիդրօքսիլ խումբ չկա, սրանք ասպարեզներ են):

Ճիշտ պատասխաններ. c (ստիրոլի մեջ ընդհանրապես հիդրօքսիլ խումբ չկա, սա արեն է):

Ճիշտ պատասխաններ. g (տոլուոլում ընդհանրապես հիդրօքսիլ խումբ չկա, սա արեն է):