So sirćetne kiseline sa kalcijumom. Kalcijum acetat - netoksična i korisna octena so

Sirćetna kiselina kalcijum je bijela kristalna ili amorfna tvar koja se dobro otapa u vodi. Također kalcijumove soli sirćetna kiselina Dolazi u obliku igala ili granula. Proizvod ima izražen miris i okus sirćeta. Molekularna težina jedinjenja = 158,1 grama po molu. Do raspadanja i topljenja soli dolazi na 160 stepeni Celzijusa.

Dobijte supstancu izlaganjem sirćetna kiselina na oksid, hidroksid ili .

Veza se koristi:

• u laboratorijama za aceton , kompleks estri sirćetne kiseline , kalijum acetat , analozi suhog alkohola;
• as katalizator prilikom kuvanja lavsan u tekstilnoj industriji;
• in Prehrambena industrija kao konzervans E263 ;
• u medicini kao adsorbent anjona fosforne kiseline , za vraćanje nivoa kalcijuma kod pacijenata sa bubrežnom insuficijencijom koji su na.

Formula kalcijum acetat dihidrat : Ca(CH3COO)2 2H2O.

farmakološki efekat

Normalizuje ravnotežu fosfor-kalcijuma u krvi.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Supstanca apsorbira fosfor iz gastrointestinalnog trakta, smanjuje njegovu razinu u serumu. Također, alat ima sposobnost vraćanja pozitivne ravnoteže Ca kod pacijenata sa bubrežnom bolešću bilo koje težine (uključujući one koji su podvrgnuti hemodijaliza ili peritonealna dijaliza ).

Indikacije za upotrebu

Lijek se koristi:

• u toku hemodijaliza I peritonealna dijaliza ;
• bolestan hiperfosfatemija, sa niskim nivoom kalcijuma uz nedovoljno efikasnu ishranu;
• za mineralizaciju kostiju i snižavanje nivoa fosfora u krvnom serumu;
• kao dio raznih lijekova za liječenje opekotine za nadoknadu gubitka krvi.

Kontraindikacije

• at hiperkalcemija ;
• pacijenata sa teškim vaskularna kalcifikacija ;
• ako postoji na svojim komponentama.

Nuspojave

Tokom terapije lijekom, nuspojave se u pravilu ne pojavljuju.

Kalcijum acetat, uputstvo za upotrebu (način i doziranje)

Ako je tvar dio višekomponentnih otopina za intravensku primjenu, treba je koristiti prema uputama priloženim preparatima.

Tablete kalcijum acetata se daju oralno, uz obrok.

Maksimalna količina supstance koja je sigurna za uzimanje dnevno je 1500 mg.

Doziranje se određuje individualno, prema rezultatima analiza na kalcijum i fosfate.

Trajanje liječenja određuje ljekar.

Predoziranje

Simptomi sistematskog predoziranja lijek: mučnina, gubitak apetita. Preporučuje se prestanak uzimanja lijeka.

Pronalazak se odnosi na proizvodnju soli sirćetne kiseline. Kalcijum acetat se dobija obradom oksida, hidroksida, kalcijum karbonata ili njihovih mešavina sa 52-65% sirćetne kiseline u stehiometrijskom odnosu početnih komponenti, nakon čega sledi kristalizacija i sušenje proizvoda. Kristalizacija se vrši čuvanjem proizvoda najmanje 16 sati, a sušenje se vrši na 80-100°C. Kao rezultat, prinos kalcijum acetata raste na 88-96%, a istovremeno se postiže visok stepen čistoće proizvoda. 1 z.p. f-ly, 1 tab.

Pronalazak se odnosi na postupke za proizvodnju soli sirćetne kiseline, posebno kalcijum acetata. Poznata metoda za proizvodnju kalcijum acetata, koja se sastoji u interakciji kalcijum karbonata sa sirćetnom kiselinom kada se zagreje, nakon čega sledi filtriranje rastvora i isparavanje filtrata uz konstantno zakiseljavanje. Nakon hlađenja filtrata, istaloženi kristali kalcijum acetata se odvajaju na Buechnerovom lijevu i suše na 60-70 o C. Prinos ciljnog proizvoda je 53% stehiometrijske vrijednosti, čistoća je oko 100% (Karyakin Yu. I., Angelov II, Čiste hemijske supstance, M., Hemija, 1974, str.153). Ova metoda omogućava dobijanje kalcijum acetata čistoće koja ispunjava zahteve za hemijske reagense. Implementacija ove metode je prilično složena i energetski intenzivna. Implementacija (razvoj) ove metode u proizvodnji velikih kapaciteta je nepraktična iz više razloga. Glavni nedostaci metode kristalizacije kalcijum acetata iz razblaženih rastvora su: 1) mali prinos kristal hidrata kalcijum acetata zbog njegove visoke rastvorljivosti u vodi (~ 30%); 2) odvajanje kristala na filteru; 3) prisustvo filtrata sa visokim sadržajem kalcijum acetata rastvorenog u vodi; 4) problem izolacije kalcijum acetata iz rastvora filtrata (isparavanje), 5) prerada i odlaganje tečne faze (filtrata). Svi gore navedeni problemi otklanjaju se ako se reakcija odvija u čvrstoj fazi. Poznata metoda za proizvodnju kalcijum-magnezijum acetata interakcijom dolomita sa glacijalnom sirćetnom kiselinom. Ovu metodu je izabrao podnosilac prijave za prototip (Prijava Njemačka 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Metoda je sljedeća. Oksidi ili hidroksidi kalcijuma i magnezijuma (kalcinirani dolomit i/ili kreč, odnosno gašeni) tretiraju se blagim viškom (2-10%, poželjno 5% u odnosu na stehiometrijsku količinu) 85-100% octene kiseline, reakcija je izvedeno u kontinuiranom mikseru uz istovremenu granulaciju reakcione smjese. Voda i zaostala octena kiselina se uklanjaju na temperaturi od 110-160°C u pokretnoj sušilici. Čistoća gotovog proizvoda je ~70% sadržaj rastvorljivih nečistoća ~30%. Ova metoda je prilično tehnološki napredna, jer se reakcija odvija u čvrstoj fazi. Međutim, konačni proizvod ima nisku čistoću (nizak sadržaj osnovne tvari), jer višak octene kiseline dovodi do stvaranja kisele soli. Osim toga, količina octene kiseline koja se koristi u poznatoj metodi (u odnosu na količinu dolomita), kao i trajanje miješanja dolomita sa octenom kiselinom, ne osiguravaju potpuni završetak reakcije neutralizacije octene kiseline sa dolomitom, budući da se pod takvim načinima reakcija odvija samo na površini čvrstih čestica, a difuzija kiseline u čestice je otežana zbog stvaranja kalcijum acetata na njihovoj površini. Kao rezultat, konačni proizvod je mješavina kalcijum-magnezijum acetata (~70%) i neizreagiranih hidroksida za kalcijum-magnezijum okside, što se dokazuje prisustvom nerastvorljivih nečistoća u ciljnom proizvodu. Gotov proizvod ima tehničku svrhu, koristi se za pripremu smjesa koje snižavaju tačku smrzavanja vode. Cilj pronalaska je razvoj metode za proizvodnju kalcijum acetata, koja omogućava povećanje čistoće osnovne supstance bez kompliciranja tehnologije. Problem je riješen ovim izumom, prema kojem se u postupku za proizvodnju kalcijum acetata, uključujući tretman oksida, hidroksida, kalcijum karbonata ili njihovih mješavina s octenom kiselinom, kristalizacijom i sušenjem proizvoda, vrši tretman sa 52-65% octene kiseline u stehiometrijskom odnosu početnih komponenti, a kristalizacija se vrši zadržavanjem proizvoda sinteze u vremenu najmanje 16 sati.Ovakvi uslovi za sintezu kalcijum acetata omogućavaju povećanje čistoće konačni proizvod, jer osiguravaju potpunu reakciju interakcije spojeva kalcija sa octenom kiselinom. U ovom slučaju, tretman spojeva kalcija octenom kiselinom u odabranom omjeru dovodi do stvaranja međuproizvoda koji ne sadrži tečnu fazu, što omogućava da se proces izvede bez filtracije. Koncentracija octene kiseline 52-65% je optimalna za izvođenje reakcije bez filtracije, jer se pri koncentracijama octene kiseline ispod 52% dobija tečna pasta koja se mora filtrirati da bi se odvojili čvrsti kristali kalcijum acetata iz rastvora koji sadrži 25-30% kalcijum acetata rastvorenog u vodi. Pri koncentraciji octene kiseline iznad 65% nastaje mješavina kristala kalcijum acetata sa neizreagiranim početnim materijalom, jer otopina kiseline nije dovoljna, jer se reakcija odvija na površini čvrstih čestica, a difuzija kiseline u čestice otežan je zbog stvaranja acetata na njihovoj površini, zbog čega je konačni proizvod mješavina kalcijum acetata sa originalnim kalcijevim spojem. Kada se takav proizvod otopi u vodi, postoji nerastvorljivi ostatak CaO, Ca(OH) 2 ili GaCO 3 . Pri koncentraciji kiseline od 52-65% i stehiometrijskom omjeru početnih komponenti formira se gusta pasta koja ne sadrži višak tekuće faze. Kada se proizvod sinteze osuši najmanje 16 h, u reakcionoj posudi se formiraju bijeli igličasti kristali kalcijum acetata, koji su lako rastvorljivi u vodi. Smanjenje vremena ekspozicije ne dozvoljava da se reakcija neutralizacije završi, o čemu svjedoči smanjenje čistoće kalcijum acetata i prisustvo nečistoće izvornog kalcijevog jedinjenja (Ca(OH) 2 , CaO, CaCO 3) u gotovom proizvod. Izlaganje proizvoda duže od 16 sati (prema eksperimentalnim podacima, do 1,5 mjeseca u zatvorenoj posudi) ne utječe na njegovu kvalitetu. Metoda u probnoj proizvodnji izvodi se na sljedeći način: stehiometrijska količina otopine octene kiseline se sipa u reaktor i početno jedinjenje kalcija (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3) se postepeno sipa u reaktor ili pola sipa se početni rastvor octene kiseline, nakon čega se jedinjenje sipa u porcijama, uz mešanje kalcijuma 15-30 min i dodaje preostalu količinu octene kiseline, ohladi reakcijsku masu na sobnu temperaturu, ostavi intermedijer u reaktoru ili isprazni u polietilensku posudu i čuvati na sobnoj temperaturi u zatvorenoj posudi najmanje 16 sati.Za to vrijeme nastaju kristali kalcijum acetata. Vlažni acetat se suši na temperaturi od 80-100 o C i atmosferskom pritisku 4-5 sati Sušenje je moguće na temperaturama ispod 80 o C, međutim vrijeme dehidracije se povećava za 2-3 puta. Sušenje na temperaturama iznad 100 o C je nepraktično, jer se uočava razgradnja kalcijum acetata do kalcijum oksida i acetona. Primer 1. Sinteza iz CaO Sinteza se izvodi u mešalici CM-25 zapremine 25 litara, opremljenoj plaštom za dovod rashladne vode i dve mešalice u obliku slova Z. Kalcijum oksid težine 4,5 kg vaga se na vagi. Izmjerite 16,5 litara 55% otopine octene kiseline. Iz ove zapremine se u mikser ulije 8,5 litara, u omotač miksera se dovodi rashladna voda, mikser se uključuje i 4,5 kg CaO se posipa u malim porcijama tokom 25-30 minuta. Reakcija teče povećanjem temperature na 80-90 o C, volumen reakcione mase se povećava ~ 1,5-2 puta. Nakon snižavanja temperature na 40-50 o C uliti ostatak sirćetne kiseline 8,0 l. Kada temperatura u reakcionoj masi dostigne 25 o C, gotov proizvod se istovara u međukontejner zapremine 30-50 l, pokriva poklopcem i drži na atmosferskom pritisku i sobnoj temperaturi 16 sati Primer 2. Sinteza iz Ca (OH) 2 Za sintezu uzeti 6 0 kg Ca (OH) 2 i 16,7 l 55% rastvora sirćetne kiseline. Sinteza se izvodi prema primjeru 1. Primjer 3. Sinteza iz CaCO 3 Za sintezu se uzima 6,0 kg CaCO 3 i 12,4 l 55% otopine sirćetne kiseline. Sinteza se izvodi prema primjeru 1. Primjer 4. Sinteza kalcijum acetata iz mješavine oksida, hidroksida i kalcijum karbonata izvodi se kao u primjeru 1, dok se potrebna zapremina 50% octene kiseline izračunava po formuli Voctena kiselina = a CaO 3,67 + B Ca(OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
gdje a CaO, B Ca(OH) 2 , C CaCO 3 - maseni udjeli komponenti CaO, Ca(OH) 2 i CaCO 3, respektivno;
Vacetna kiselina - zapremina sirćetne kiseline. Na primjer, za sintezu uzmite 6 kg mješavine (2 kg CaO, Ca (OH) 2 i CaCO 3) i
Vux. kiseline \u003d 2 kg CaO 3,67 + 2 kg Ca (OH) 2 2,78 + 2 kg CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 l. Uslovi za sintezu i sušenje kalcijum acetata i dobijene kvalitativne karakteristike ciljnog proizvoda prikazani su u tabeli, gde su u primerima 1-11 dati podaci koji se odnose na predmetni pronalazak. Primeri N 12-23 dati su radi poređenja i sadrže podatke o uslovima sinteze koji prevazilaze tražene. Rezultati u tabeli dokazuju sljedeće:
1. Čistoća kalcijum acetata dobijenog predloženom metodom iznosi 100,1-101,4%, što je znatno više nego poznatom metodom. Prinos gotovog proizvoda je od 88,1 do 96,4%
2. Kada se koristi sirćetna kiselina iznad stehiometrijskog omjera, nastaje kisela sol (primjeri br. 12-14), što smanjuje čistoću proizvoda;
3. Prilikom držanja vlažnog acetata manje od 16 sati, rekristalizacija proizvoda ne ide do kraja i kada se suvi acetat otopi u vodi, postoji nerastvorljiva nečistoća početnog kalcijevog jedinjenja, u ovom slučaju čistoća produkt i prinos se uklanjaju (primjeri N 15-17);
4. Sa porastom koncentracije sirćetne kiseline iznad 65% reakcija u čvrstoj fazi ne ide do kraja i kada se suvi acetat rastvori u vodi, postoji i nerastvorljiva primesa početnog kalcijumovog jedinjenja, u ovom u slučaju smanjenja čistoće proizvoda i prinosa (primjeri N 18-20);
5. Povećanje temperature sušenja preko 100 o C skraćuje vrijeme sušenja, ali dovodi do djelomične razgradnje gotovog proizvoda i smanjenja njegove čistoće i prinosa (primjeri N 21-23). Književnost
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Čiste hemikalije. M. Ed. hemija. 1974. S. 153. 2. Prijava Savezne Republike Njemačke N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioritet 21.02.87.

TVRDITI

1. Postupak za proizvodnju kalcijum acetata, uključujući tretman oksida, hidroksida, kalcijum karbonata ili njihove mješavine s octenom kiselinom, kristalizaciju i sušenje proizvoda, naznačen time što se tretman vrši sa 52 - 65% octene kiseline pri stehiometrijski odnos početnih komponenti, kristalizacija se vrši držanjem proizvoda sinteze u vremenu ne manjem od 16 sati 2. Postupak prema zahtjevu 1, naznačen time što se sušenje proizvoda vrši na 80 - 100 o C.

Pronalazak se odnosi na poboljšanu metodu za proizvodnju kobaltnih soli monokarboksilnih kiselina C2-C3 (MCC), posebno njihovih vodenih rastvora, koje se koriste u hemijskoj industriji kao reagensi i sirovine za proizvodnju kobaltnih katalizatora.

Pronalazak se odnosi na organometalnu hemiju, odnosno na nova jedinjenja, posebno na soli (4-hidroksi-3,5-di-terc-butilfenil)-propionske kiseline opšte formule gde je R = C(CH3)3, Me je metal odabran iz grupa: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - valencija metala, n = 2 - 4, koji se može koristiti kao stabilizator polimera i aditivi za ulje

Pronalazak se odnosi na oblast sinteze organskih soli metala, kao što su metalni 2-etilheksanoati, koji se koriste u proizvodnji polimernih materijala, stabilizatora i modificirajućih aditiva koji omogućavaju promjenu reoloških svojstava polimernih materijala, kao i aditiva za boje. , lakovi, maziva i sirovine za taloženje složenih oksidnih filmova

Istorija imena

Sol za izgorelo drvo - staro ime kalcijum acetat - u starim danima dobivao se suhom destilacijom drveta, zbog čega je drvo prirodno ugljenisano, "sagorelo". Zbog činjenice da su metodu suhe destilacije drveta alkemičari koristili od pamtivijeka, nemoguće je utvrditi osobu koja je ovoj soli dala ovo ime ili ju je prva primila.

Potvrda

U laboratoriji se priprema djelovanjem octene kiseline na kalcijev karbonat, oksid ili hidroksid.

$\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; H\_2O\; )$ $\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; Ca(OH)\_2\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2H\_2O)$

Aplikacija

Nema industrijsku primenu.

Koristi se u laboratoriji za proizvodnju dimetil ketona (acetona). Ova reakcija se izvodi zagrijavanjem kalcijum acetata na 160°C:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; \backslash xrightarrow(160^\backslash circ\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\_2CO)$

Zbog ove reakcije kalcijum acetat se ne može skladištiti ili sušiti u blizini otvori vatru, a prostorije u kojima se obavlja rad sa kalcijum acetatom moraju biti opremljene dovodnom i izduvnom ventilacijom.

Takođe se može koristiti u laboratoriji za dobijanje estera sirćetne kiseline - alkil acetata:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash rightarrow\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

Kalcijum acetat se takođe koristi za dobijanje kalijum acetata reakcijama razmene iz kalijum karbonata i/ili bikarbonata:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2KHCO\_3\backslash rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca(HCO\_3)\_2)$ $\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; K\_2CO\_3\backslash rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

Kalcijum acetat se takođe koristi u proizvodnji lavsana kao katalizator.

Drugi način upotrebe kalcijum acetata je priprema analoga suhog alkohola - čvrstog alkoholnog solvata kalcijum acetata - miješanjem kalcijum acetata i etil alkohola.

prehrambena industrija

Kalcijum acetat je registrovan u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu grupe konzervansa E263. Može se koristiti kao konzervans, regulator kiselosti, zgušnjivač biljnog tkiva. Zaustavlja razvoj patogenih bakterija u pekarski proizvodi ublažava izražen kiselkast ukus konzervirano povrće i voće. U poljoprivrednoj industriji koristi se za konzervaciju stočne hrane. Budući da je djelovanje kalcijum acetata ograničeno prisustvom sulfata, fosfata, karbonata i bikarbonata u proizvodima, koji u konačnici daju taloženje s katjonom $\backslash mathsf(Ca^(2+))$, onda ga je bolje koristiti u kombinaciji sa drugim konzervansima.

Lek

Kalcijum acetat ima apsorbujući efekat na anjone fosforne kiseline:

$\backslash mathsf(3Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2PO\_4^(3-)\backslash rightarrow\; 6CH\_3COO^-\; +\; Ca\_3(PO\_4)\_2\backslash downarrow)$

Kalcijum acetat takođe uspostavlja pozitivnu ravnotežu kalcijuma kod pacijenata sa blagom, umerenom i teškom bubrežnom insuficijencijom i kod pacijenata na hemodijalizi ili peritonealnoj dijalizi. To je fosfatno vezivo bez aluminijuma i magnezijuma (fosfatno vezivo). Kapacitet vezanja fosfata kalcijum acetata je 2 puta veći, a njegova apsorpcija u crijevima je mnogo manja od kalcijum karbonata.

Napišite recenziju na članak "Kalcij acetat"

Bilješke

Izvod koji karakteriše kalcijum acetat

Pjer toga dana nije mogao dugo da spava; hodao je gore-dolje po prostoriji, čas mršteći se, razmišljajući o nečemu teškom, odjednom sliježući ramenima i dršćući, čas se radosno smiješeći.
Razmišljao je o princu Andreju, o Nataši, o njihovoj ljubavi, a onda je bio ljubomoran na njenu prošlost, pa je zamerio, pa oprostio sebi zbog toga. Bilo je već šest sati ujutro, a on je nastavio hodati po sobi.
„Pa, ​​šta da se radi. Ako ne možeš bez toga! šta da se radi! Mora da je tako”, rekao je u sebi i, žurno se svukao, otišao u krevet, srećan i uzbuđen, ali bez sumnje i neodlučnosti.
„Neophodno je, koliko god to čudno izgledalo, koliko god ova sreća bila nemoguća, sve se mora učiniti da bi bili muž i žena sa njom“, rekao je u sebi.
Nekoliko dana prije toga, Pjer je odredio dan svog polaska u Peterburg u petak. Kada se probudio u četvrtak, Savelich je došao kod njega da mu naredi da spakuje stvari za put.
„Kako do Petersburga? Šta je Petersburg? Ko je u Petersburgu? – nehotice, doduše za sebe, upitao je. „Da, nešto davno, davno, čak i pre nego što se ovo dogodilo, iz nekog razloga sam hteo da idem u Petersburg“, priseća se on. - Iz onoga što? Otići ću, možda. Kako ljubazan, pažljiv, kako svega pamti! pomislio je gledajući Savelichevo staro lice. I kakav lep osmeh! mislio je.
„Pa, ​​ti još uvek ne želiš da budeš slobodan, Saveliče?“ upitao je Pierre.
- Zašto mi treba, Vaša Ekselencijo, Will? Pod pokojnim grofom, kraljevstvom nebeskim, živjeli smo i ne vidimo nikakvu uvredu kod tebe.
- Pa, šta je sa decom?
- I djeca će živjeti, vaša ekselencijo: možete živjeti za takvu gospodu.
„Pa, ​​šta je sa mojim naslednicima?“ rekao je Pierre. "Odjednom ću se oženiti... Moglo bi se dogoditi", dodao je uz nehotični osmijeh.
- I usuđujem se reći: dobra stvar, Vaša Ekselencijo.
"Kako lako razmišlja", pomisli Pjer. Ne zna koliko je to strašno, koliko je opasno. Prerano ili prekasno… Strašno!”
- Kako želite da naručite? Želiš li ići sutra? upitao je Savelich.
- Ne; Malo ću odgoditi. Reći ću ti onda. Oprostite na nevolji - rekao je Pjer i gledajući Savelihov osmijeh pomislio: "Kako je, međutim, čudno što on ne zna da sada nema Peterburga i da je prije svega potrebno da se o tome odluči. Međutim, on sigurno zna, ali se samo pretvara. Razgovarati s njim? šta on misli? pomisli Pjer. Ne, kasnije.
Za doručkom, Pjer je rekao princezi da je jučer bio kod princeze Marije i da ga je tamo zatekao - možete li zamisliti koga? - Natalie Rostov.
Princeza se pretvarala da u ovoj vesti ne vidi ništa neobičnije od činjenice da je Pjer video Anu Semjonovnu.
- Poznajete li je? upitao je Pierre.
„Videla sam princezu“, odgovorila je. - Čuo sam da je udata za mladog Rostova. Ovo bi bilo jako dobro za Rostovove; Kažu da su potpuno slomljeni.
- Ne, poznajete li Rostov?
“Tek sam tada čuo za ovu priču. Jako mi je žao.
„Ne, ona ne razume ili se pretvara da jeste“, pomisli Pjer. "Bolje da ni njoj ne govoriš."
Princeza je pripremila i namirnice za Pjerovo putovanje.
„Kako su svi ljubazni“, pomisli Pjer, „što sada, kada im sigurno ne može biti zanimljivije, sve ovo rade. I sve za mene; to je ono što je nevjerovatno."
Istog dana, kod Pjera je došao šef policije s prijedlogom da pošalje povjerenika u Facetiranu komoru da primi stvari koje se sada dijele vlasnicima.
„I ovaj“, pomisli Pjer, gledajući u lice šefa policije, „kako slavan, zgodan oficir i kako ljubazan! Sad se bavi takvim glupostima. A kažu da nije pošten i koristi. Kakve gluposti! Pa ipak, zašto ga ne bi iskoristio? Tako je vaspitan. I svi to rade. I tako prijatno, ljubazno lice i osmesi, gledaju me.
Pjer je otišao na večeru s princezom Mary.
Vozeći se ulicama između požara kuća, divio se ljepoti ovih ruševina. Dimnjaci kuća, otpali sa zidova, slikovito podsjećajući na Rajnu i Koloseum, protezali su se, skrivajući jedni druge, kroz spaljene kvartove. Taksisti i jahači koji su se sretali, stolari koji su sekli brvnare, trgovci i trgovci, svi vesela, ozarena lica, gledali su u Pjera i govorili kao da: „A, evo ga! Da vidimo šta će ispasti iz toga."
Na ulazu u kuću princeze Marije, Pjer je sumnjao u pravednost činjenice da je juče bio ovde, video Natašu i razgovarao s njom. “Možda sam to izmislio. Možda ću ući i nikoga ne vidjeti." Ali prije nego što je stigao u sobu, kao već cijelim svojim bićem, trenutnim lišavanjem slobode, osjetio je njeno prisustvo. Bila je u istoj crnoj haljini sa mekim naborima i istom frizurom kao juče, ali je bila potpuno drugačija. Da je takva bila juče, kada je ušao u sobu, nije mogao da je ne prepozna ni na trenutak.
Bila je ista onakva kakvu ju je poznavao skoro kao dijete, a potom i nevjesta princa Andreja. U očima joj je zasjao veseo, upitni sjaj; na licu mu je bio privržen i neobično nestašan izraz.
Pierre je večerao i sjedio bi vani cijelu večer; ali princeza Marija je bila na putu za Večernju, a Pjer je otišao s njima.
Sledećeg dana, Pjer je stigao rano, večerao i proveo celu večer. Uprkos činjenici da su princezi Mariji i Nataši očigledno bilo drago što su imali gosta; uprkos činjenici da je svo interesovanje za Pjerov život sada bilo koncentrisano u ovoj kući, do večeri su sve porazgovarali, a razgovor je neprestano prelazio s jedne beznačajne teme na drugu i često bivao prekidan. Pjer je te večeri seo tako kasno da su se princeza Meri i Nataša pogledale, očigledno očekujući da će on uskoro otići. Pjer je to vidio i nije mogao otići. Postalo mu je teško, nezgodno, ali je nastavio da sjedi, jer nije mogao ustati i otići.
Princeza Marija, ne sluteći tome kraj, prva je ustala i, žaleći se na migrenu, počela se opraštati.
- Znači sutra ideš u Petersburg? Oka je rekao.
„Ne, ne idem“, rekao je Pjer žurno, iznenađeno i kao da je uvređen. - Ne, u Petersburg? sutra; Samo se ne opraštam. Pozvaću komisije - rekao je, stojeći ispred princeze Marije, pocrvenevši i ne odlazeći.
Nataša mu je pružila ruku i otišla. Princeza Marija je, naprotiv, umesto da ode, spustila se u fotelju i svojim blistavim, dubokim pogledom strogo i pažljivo pogledala Pjera. Umor koji je očito ranije pokazivala sada je potpuno nestao. Uzdahnula je teško i dugo, kao da se sprema za dug razgovor.
Sva Pierreova neugodnost i nespretnost, kada je Natasha uklonjena, odmah je nestala i zamijenjena je uzbuđenom animacijom. Brzo je primaknuo stolicu vrlo blizu princezi Mariji.
„Da, hteo sam da ti kažem“, rekao je, odgovarajući, kao rečima, njenim pogledom. „Princezo, pomozi mi. Sta da radim? Mogu li se nadati? Princezo, prijatelju, slušaj me. Ja znam sve. Znam da nisam vrijedan toga; Znam da je sada nemoguće pričati o tome. Ali želim da joj budem brat. Ne, ne želim... ne mogu...

Sirćetna kiselina je jednobazna kiselina koja podliježe disocijaciji u vodenom rastvoru prema sljedećoj jednadžbi:

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.

pri čemu se formiraju soli - acetati (CH 3 COO) Na - natrijum acetat, (CH 3 COO) 2 Ca - kalcijum acetat, (CH 3 COO) 3 Al-aluminijum acetat itd.).

U normalnim uslovima, acetati su čvrste supstance kristalne prirode, veoma rastvorljive u vodi.

Hemijska formula acetata

Razmotrimo hemijske formule acetata koristeći primjer CH 3 COONa - natrijum acetat, (CH 3 COO) 2 Ca - kalcijum acetat, (CH 3 COO) 3 Al - aluminijum acetat. Hemijska formula pokazuje kvalitativni i kvantitativni sastav molekule (koliko i koji atomi su uključeni u određeno jedinjenje) Koristeći hemijsku formulu, možete izračunati molekulsku težinu klorida (Ar (Na) \u003d 23 amu, Ar ( C) \u003d 12 amu., Ar(Ca) = 40 a.m.u., Ar(Al) = 27 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u.):

Mr(CH 3 COONa) = Ar(Na) + 2×Ar(C)+ 3×Ar(H)+ 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COONa) = 23 + 2x12 + 3x1 + 2x16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr((CH 3 COO) 2 Ca) = Ar(Ca) + 4×Ar(C) + 6×Ar(H) + 4×Ar(O);

Mr((CH 3 COO) 2 Ca) = 40 + 4x12 + 6x1 + 4x16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr(CH 3 COO) 3 Al) = Ar(Al) + 6×Ar(C) + 9×Ar(H) + 6×Ar(O);

Mr(CH 3 COO) 3 Al) = 27 + 6 × 12 + 9 × 1 + 6 × 16 \u003d 27 + 72 + 9 + 96 = 204.

Grafička (strukturna) formula acetata

Strukturna (grafička) formula je više vizuelna. Razmotrimo strukturne formule acetata na primjeru svih istih CH 3 COONa - natrijum acetat, (CH 3 COO) 2 Ca - kalcijum acetat, (CH 3 COO) 3 Al - aluminijum acetat.

Rice. 1. Strukturna formula natrijum acetata.

Rice. 2. Strukturna formula kalcijum acetata.

Rice. 3. Strukturna formula aluminijum acetata.

Jonska formula

Acetati su srednje soli sposobne da se disociraju na ione u vodenoj otopini:

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 2 Ca↔ Ca 2+ + 2CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO -.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Zadatak	Maseni udio fosfora u jednom od njegovih oksida je 56,4%. Gustina oksidne pare u vazduhu je 7,59. Postavite molekularnu formulu oksida.
Rješenje	Izračunajte maseni udio kisika u spoju: ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% \u003d 43,6%. Označimo broj molova elemenata koji čine jedinjenje kao "x" (fosfor), "y" (kiseonik). Tada će molarni omjer izgledati ovako (vrijednosti ​​​relativnih atomskih masa uzetih iz periodnog sistema D.I. Mendeljejeva zaokružit će se na cijele brojeve): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y= 56,4/31: 43,6/16; x:y= 1,82: 2,725= 1: 1,5 = 2: 3. Dakle, najjednostavnija formula za kombinaciju fosfora s kisikom bit će P 2 O 3 i molarna masa 94 g/mol. Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njene gustine u zraku: M supstanca = M vazduh × D vazduh; M tvar \u003d 29 × 7,59 = 220 g / mol. M supstanca / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. To znači da bi indeksi atoma fosfora i kisika trebali biti 2 puta veći, tj. formula supstance će izgledati kao P 4 O 6.
Odgovori	P 4 O 6

PRIMJER 2

Zadatak	Odredite molekulsku formulu jedinjenja koje sadrži 49,4% kalijuma, 20,2% sumpora, 30,4% kiseonika ako je relativna molekulska težina ovog jedinjenja 3,95 puta veća od relativne atomske mase kalcijuma.
Rješenje	Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se po sljedećoj formuli: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Označimo broj molova elemenata koji čine jedinjenje kao "x" (kalijum), "y" (sumpor) i "z" (kiseonik). Tada će molarni omjer izgledati ovako (vrijednosti ​​​relativnih atomskih masa uzetih iz periodnog sistema D.I. Mendeljejeva zaokružit će se na cijele brojeve): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x:y:z= 1,3: 0,63:1,9 = 2: 1: 3. To znači da će najjednostavnija formula za spoj kalija, sumpora i kisika imati oblik K 2 SO 3 i molarnu masu od 158 g/mol. Pronađite pravu molarnu masu ovog jedinjenja: M tvar \u003d Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Da bismo pronašli pravu formulu organskog jedinjenja, nalazimo omjer dobijenih molarnih masa: M supstanca / M(K 2 SO 3) = 158 / 158 = 1. Dakle, formula za spoj kalijuma, sumpora i kiseonika ima oblik K 2 SO 3.
Odgovori	K2SO3

Iz nekog razloga, sastavljači ispita smatraju da morate znati kako se acetati razlažu. Iako ove reakcije nema u udžbenicima. Različiti acetati se razgrađuju na različite načine, ali sjetimo se reakcije koja se javlja na ispitu:

termičkom razgradnjom barijum acetata (kalcijuma) nastaje barijum karbonat (kalcijum) i aceton!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

U stvari, kada se to dogodi, dolazi do dekarboksilacije:

odgovori:

1.1. Prilikom zajedničke hidrolize soli, od kojih je jedna hidrolizirana katjonom, a druga anjonom, hidroliza se međusobno pojačava i nastavlja do stvaranja konačnih produkata hidrolize obje soli: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl

1.2. Slično: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Redoslijed reakcije:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = ne reagiraju (kao oksid koji ne stvara soli)

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reaguje kako se dobije rastvorljivi hidroksid)

CrO + H 2 O = (ne reaguje, pošto je hrom (II) hidroksid nerastvorljiv)

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reaguju kako se dobije rastvorljivi hidroksid)

SiO 2 + H 2 O = (ne reaguje, jer je silicijum (IV) hidroksid, odnosno silicijum kiselina nerastvorljiv)

Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reaguje, kako se dobije rastvorljivi hidroksid - manganova kiselina)

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3

3.1. Hidrolizom binarnih jedinjenja nastaje hidroksid prvog elementa i jedinjenje vodika drugog elementa. U slučaju hidrida, drugi proizvod bi jednostavno bio vodonik:

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Prilikom propuštanja amonijaka kroz otopine polibaznih kiselina mogu se dobiti srednje ili kisele soli, ovisno o tome koji od reagensa ima u višku:

NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (kiselina u višku)

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (amonijak u višku)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Zapravo, ovo je ista reakcija kao:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

ali formula NH 4 OH sada nije prihvaćena).

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

(Iako će u stvari ova reakcija biti prva:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (pošto amonijak djeluje kao lužina)

I onda: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Općenito, u svakom slučaju, s dovoljnom količinom amonijaka, dobit ćete složenu i svijetlo plavu boju!

K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)

Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2SuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (dvovalentni bakar je reduciran na monovalentan)

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (dif) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

budući da razrijeđena sumporna kiselina nije jako oksidacijsko sredstvo, odvija se uobičajena reakcija izmjene.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

budući da je koncentrirana sumporna kiselina jak oksidant, željezo +2 se oksidira u željezo +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

pošto je sumporovodik redukciono sredstvo, gvožđe +3 se redukuje u gvožđe +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - ne reaguju

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

Su + HCl - ne reaguju

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Čini se da bi razlaganjem željeznog (II) nitrata trebalo proizvesti željezni oksid (II), dušikov oksid (IV) i kisik. Ali trik je u tome što će željezo (II) oksid nema najviše oksidacijsko stanje, a kisik se oslobađa u reakciji, željezo će se oksidirati do +3 i dobiti željezo (III) oksid:

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

U ovoj reakciji postoje dva redukciona agensa: željezo i kisik. Koeficijenti će izgledati ovako:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Nema ničeg posebnog u ovoj reakciji, osim što se često zaboravlja da je i bakar jedan od onih metala, pri čijoj se razgradnji dobija oksid metala, a ne sam metal:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Ali svi metali koji se nalaze iza bakra, prilikom razlaganja svojih nitrata, daće samo metal.

Tačni odgovori: a, b, c, e (u kumenu uopće nema hidroksilne grupe, to je aren).

Tačni odgovori: u (u stirenu uopće nema hidroksilne grupe, to je aren).

Tačni odgovori: g (u toluenu uopće nema hidroksilne grupe, to je aren).