Soľ kyseliny octovej s vápnikom. Acetát vápenatý - netoxická a prospešná octová soľ

Kyselina octová vápnik je biela kryštalická alebo amorfná látka, ktorá sa dobre rozpúšťa vo vode. Tiež vápenatá soľ octová kyselina Dodáva sa vo forme ihiel alebo granúl. Výrobok má výraznú vôňu a chuť octu. Molekulová hmotnosť zlúčeniny = 158,1 gramov na mol. K rozkladu a topeniu soli dochádza pri 160 stupňoch Celzia.

Získajte látku expozíciou octová kyselina na oxid, hydroxid alebo .

Používa sa spojenie:

• v laboratóriách pre acetón , komplexné estery kyseliny octovej , octan draselný , analógy suchého alkoholu;
• ako katalyzátor pri varení lavsan v textilnom priemysle;
• v Potravinársky priemysel ako konzervačný prostriedok E263 ;
• v medicíne ako adsorbent aniónov kyseliny fosforečnej na obnovenie hladín vápnika u pacientov s renálnou insuficienciou, ktorí sú na.

Vzorec dihydrát octanu vápenatého : Ca(CH3COO)2 2H20.

farmakologický účinok

Normalizuje rovnováhu fosforu a vápnika v krvi.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Látka absorbuje fosfor z gastrointestinálneho traktu, znižuje jeho sérovú hladinu. Nástroj má tiež schopnosť obnoviť pozitívnu rovnováhu Ca u pacientov s ochorením obličiek akejkoľvek závažnosti (vrátane tých, ktorí podstupujú hemodialýza alebo peritoneálna dialýza ).

Indikácie na použitie

Droga sa používa:

• Počas hemodialýza A peritoneálna dialýza ;
• chorý hyperfosfatémia, s nízkou hladinou vápnika s nedostatočne účinnou diétou;
• na mineralizáciu kostí a zníženie hladiny fosforu v krvnom sére;
• ako súčasť rôznych liekov na liečbu popáleniny na doplnenie straty krvi.

Kontraindikácie

• pri hyperkalcémia ;
• pacientov s ťažkým vaskulárna kalcifikácia ;
• ak je k dispozícii na jeho komponentoch.

Vedľajšie účinky

Počas liečby liekom sa nežiaduce reakcie spravidla neobjavujú.

Acetát vápenatý, návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Ak je látka súčasťou viaczložkových roztokov na intravenózne podanie, má sa používať podľa pokynov priložených k prípravkom.

Tablety octanu vápenatého sa podávajú perorálne s jedlom.

Maximálne množstvo látky, ktoré je bezpečné užívať za deň, je 1500 mg.

Dávkovanie sa nastavuje individuálne podľa výsledkov analýz na vápnik a fosforečnany.

Dĺžku liečby určuje lekár.

Predávkovanie

Príznaky systematického predávkovania liek: nevoľnosť, strata chuti do jedla. Odporúča sa prestať užívať liek.

Spôsob výroby solí kyseliny octovej Oblasť techniky Vynález sa týka výroby solí kyseliny octovej. Octan vápenatý sa získa spracovaním oxidu, hydroxidu, uhličitanu vápenatého alebo ich zmesí s 52 až 65 % kyselinou octovou v stechiometrickom pomere počiatočných zložiek, po čom nasleduje kryštalizácia a sušenie produktu. Kryštalizácia sa uskutočňuje uchovávaním produktu počas aspoň 16 hodín a jeho sušenie sa uskutočňuje pri 80 až 100 °C. Výsledkom je, že výťažok octanu vápenatého stúpa na 88-96% a súčasne sa dosahuje vysoký stupeň čistoty produktu. 1 z.p. f-ly, 1 tab.

Spôsob výroby solí kyseliny octovej Oblasť techniky Vynález sa týka spôsobov výroby solí kyseliny octovej, najmä octanu vápenatého. Známy spôsob výroby octanu vápenatého, ktorý spočíva v interakcii uhličitanu vápenatého s kyselinou octovou pri zahrievaní, po ktorej nasleduje filtrácia roztoku a odparenie filtrátu za stáleho okysľovania. Po ochladení filtrátu sa vyzrážané kryštály octanu vápenatého oddelia na Buechnerovom lieviku a sušia sa pri 60-70 °C. Výťažok cieľového produktu je 53 % stechiometrickej hodnoty, čistota je asi 100 % (Karyakin Yu. I., Angelov II, Čisté chemické látky, M., Chémia, 1974, s. 153). Táto metóda umožňuje získať octan vápenatý s čistotou, ktorá spĺňa požiadavky na chemické činidlá. Implementácia tejto metódy je pomerne zložitá a energeticky náročná. Implementácia (vývoj) tejto metódy vo veľkokapacitnej výrobe je nepraktická z viacerých dôvodov. Hlavné nevýhody spôsobu kryštalizácie octanu vápenatého zo zriedených roztokov sú nasledovné: 1) nízky výťažok kryštálového hydrátu octanu vápenatého v dôsledku jeho vysokej rozpustnosti vo vode (~ 30 %); 2) oddelenie kryštálov na filtri; 3) prítomnosť filtrátu s vysokým obsahom octanu vápenatého rozpusteného vo vode; 4) problém izolácie octanu vápenatého z roztoku filtrátu (odparovanie), 5) spracovanie a likvidácia kvapalnej fázy (filtrátu). Všetky vyššie uvedené problémy sú odstránené, ak sa reakcia uskutočňuje v pevnej fáze. Známy spôsob výroby octanu vápenato-horečnatého interakciou dolomitu s ľadovou kyselinou octovou. Túto metódu zvolil prihlasovateľ pre prototyp (prihláška Nemecko 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Metóda je nasledovná. Oxidy alebo hydroxidy vápnika a horčíka (kalcinovaný dolomit a/alebo vápno, resp. hasené) sa spracujú s miernym prebytkom (2 až 10 %, výhodne 5 % vzhľadom na stechiometrické množstvo) 85 až 100 % kyseliny octovej. uskutočnené v kontinuálnom mixéri so súčasnou granuláciou reakčnej zmesi. Voda a zvyšková kyselina octová sa odstránia pri teplote 110 až 160 °C v sušiarni s pohyblivým lôžkom. Čistota hotového produktu je ~ 70 % obsah rozpustných nečistôt ~ 30 %. Táto metóda je pomerne technologicky pokročilá, pretože reakcia prebieha v pevnej fáze. Konečný produkt má však nízku čistotu (nízky obsah zásaditej látky), pretože nadbytok kyseliny octovej vedie k tvorbe kyslej soli. Okrem toho množstvo kyseliny octovej použitej v známom spôsobe (v pomere k množstvu dolomitu), ako aj dĺžka miešania dolomitu s kyselinou octovou nezabezpečujú úplné ukončenie neutralizačnej reakcie kyseliny octovej s dolomitom, pretože pri takýchto režimoch reakcia prebieha iba na povrchu pevných častíc a difúzia kyseliny do častíc je sťažená tvorbou octanu vápenatého na ich povrchu. Výsledkom je, že konečný produkt je zmesou octanu vápenatého a horečnatého (~70 %) a nezreagovaných hydroxidov pre oxidy vápnika a horčíka, o čom svedčí prítomnosť nerozpustných nečistôt v cieľovom produkte. Hotový výrobok má technický účel, pripravuje sa z neho zmesi, ktoré znižujú bod tuhnutia vody. Cieľom vynálezu je vyvinúť spôsob výroby octanu vápenatého, ktorý umožní zvýšiť čistotu základnej látky bez komplikovania technológie. Problém rieši predložený vynález, podľa ktorého sa pri spôsobe výroby octanu vápenatého, vrátane spracovania oxidu, hydroxidu, uhličitanu vápenatého alebo ich zmesí s kyselinou octovou, kryštalizácie a sušenia produktu, spracovanie uskutočňuje s 52-65% kyselinou octovou v stechiometrickom pomere východiskových zložiek a kryštalizácia sa uskutočňuje udržiavaním produktu syntézy v čase aspoň 16 hodín.Takéto podmienky pre syntézu octanu vápenatého umožňujú zvýšiť čistotu konečný produkt, pretože zabezpečujú úplnú reakciu interakcie zlúčenín vápnika s kyselinou octovou. V tomto prípade spracovanie vápenatých zlúčenín kyselinou octovou vo zvolenom pomere vedie k vytvoreniu medziproduktu, ktorý neobsahuje kvapalnú fázu, čo umožňuje uskutočnenie procesu bez filtrácie. Koncentrácia kyseliny octovej 52 – 65 % je optimálna na uskutočnenie reakcie bez filtrácie, pretože pri koncentráciách kyseliny octovej pod 52 % sa získa tekutá pasta, ktorá sa musí prefiltrovať, aby sa oddelili tuhé kryštály octanu vápenatého z roztoku obsahujúceho 25-30% octanu vápenatého rozpusteného vo vode. Pri koncentrácii kyseliny octovej nad 65% vzniká zmes kryštálov octanu vápenatého s nezreagovaným východiskovým materiálom, pretože roztok kyseliny nestačí, pretože reakcia prebieha na povrchu pevných častíc a difúzia kyseliny do častíc je sťažená tvorbou octanu na ich povrchu, v dôsledku čoho je výsledným produktom zmes octanu vápenatého s pôvodnou zlúčeninou vápnika. Keď sa takýto produkt rozpustí vo vode, vznikne nerozpustný zvyšok CaO, Ca(OH)2 alebo GaC03. Pri koncentrácii kyseliny 52-65% a stechiometrickom pomere východiskových zložiek vzniká hustá pasta, ktorá neobsahuje nadbytok kvapalnej fázy. Keď sa produkt syntézy nechá sušiť aspoň 16 hodín, v reakčnej nádobe sa vytvoria biele ihličkovité kryštály octanu vápenatého, ktoré sú ľahko rozpustné vo vode. Skrátenie expozičného času neumožňuje dokončenie neutralizačnej reakcie, čoho dôkazom je pokles čistoty octanu vápenatého a prítomnosť nečistoty pôvodnej zlúčeniny vápnika (Ca(OH) 2, CaO, CaCO 3) v hotovej produkt. Expozícia produktu oveľa viac ako 16 hodín (podľa experimentálnych údajov až 1,5 mesiaca v uzavretej nádobe) neovplyvňuje jeho kvalitu. Spôsob v poloprevádzkovej výrobe prebieha nasledovne: do reaktora sa naleje stechiometrické množstvo roztoku kyseliny octovej a do reaktora sa postupne naleje počiatočná zlúčenina vápnika (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3) resp. počiatočný roztok kyseliny octovej sa naleje, potom sa zlúčenina po častiach naleje za miešania vápnika počas 15-30 minút a pridá sa zvyšné množstvo kyseliny octovej, reakčná hmota sa ochladí na teplotu miestnosti, medziprodukt sa nechá v reaktore alebo sa vyloží do polyetylénovej nádoby a uchovávajte pri izbová teplota v uzavretej nádobe aspoň 16 hodín.Počas tejto doby sa vytvoria kryštály octanu vápenatého. Mokrý acetát sa suší pri teplote 80-100 o C a atmosferickom tlaku 4-5 hodín Sušenie je možné pri teplotách pod 80 o C, doba sušenia sa však predĺži 2-3 krát. Sušenie pri teplotách nad 100 o C je nepraktické, pretože sa pozoruje rozklad octanu vápenatého na oxid vápenatý a acetón. Príklad 1. Syntéza z CaO Syntéza sa uskutočňuje v mixéri CM-25 s objemom 25 1, vybavenom plášťom na prívod chladiacej vody a dvoma mixérmi v tvare Z. Oxid vápenatý s hmotnosťou 4,5 kg sa odváži na číselníkových váhach. Odmerajte 16,5 litra 55 % roztoku kyseliny octovej. Z tohto objemu sa do miešačky naleje 8,5 litra, do plášťa miešačky sa privedie chladiaca voda, miešačka sa zapne a v priebehu 25 až 30 minút sa v malých dávkach prisype 4,5 kg CaO. Reakcia prebieha so zvýšením teploty na 80-90 o C, objem reakčnej hmoty sa zväčší ~ 1,5-2 krát. Po znížení teploty na 40-50 o C nalejte zvyšok kyseliny octovej 8,0 l. Keď teplota v reakčnej hmote dosiahne 25 o C, hotový výrobok sa vyloží do medzinádoby s objemom 30-50 l, prikryje sa vekom a udržiava sa pri atmosférickom tlaku a teplote miestnosti 16 hodín Príklad 2. Syntéza z Ca (OH) 2 Na syntézu odoberte 6 0 kg Ca (OH) 2 a 16,7 l 55 % roztoku kyseliny octovej. Syntéza sa uskutočňuje podľa príkladu 1. Príklad 3. Syntéza z CaC03 Na syntézu sa odoberie 6,0 kg CaC03 a 12,4 1 55 % roztoku kyseliny octovej. Syntéza sa uskutočňuje podľa príkladu 1. Príklad 4. Syntéza octanu vápenatého zo zmesi oxidu, hydroxidu a uhličitanu vápenatého sa uskutočňuje ako v príklade 1, pričom požadovaný objem 50 % kyseliny octovej sa vypočíta podľa vzorca Kyselina octová = a CaO 3,67 + B Ca(OH) 2 2,78 + C CaC03 2,06
kde a CaO, B Ca(OH)2, C CaC03 - hmotnostné frakcie zložiek CaO, Ca(OH)2 a CaC03;
Kyselina octová - objem kyseliny octovej. Napríklad na syntézu vezmite 6 kg zmesi (2 kg CaO, Ca (OH) 2 a CaCO 3) a
Vux. kyseliny \u003d 2 kg CaO 3,67 + 2 kg Ca (OH) 2 2,78 + 2 kg CaCO 3 2,06 \u003d 7,34 + 5,56 + 4,12 \u003d 17,02 l. Podmienky syntézy a sušenia octanu vápenatého a získané kvalitatívne charakteristiky cieľového produktu sú uvedené v tabuľke, kde sú v príkladoch 1 až 11 uvedené údaje týkajúce sa nárokovaného vynálezu. Príklady č. 12-23 sú uvedené na porovnanie a obsahujú údaje o podmienkach syntézy, ktoré idú nad rámec nárokovaných. Výsledky v tabuľke dokazujú nasledovné:
1. Čistota octanu vápenatého získaného navrhovaným spôsobom je 100,1 až 101,4 %, čo je podstatne viac ako pri známej metóde. Výťažok hotového produktu je od 88,1 do 96,4 %
2. Pri použití kyseliny octovej nad stechiometrický pomer vzniká kyslá soľ (príklady N 12-14), ktorá znižuje čistotu produktu;
3. Pri udržiavaní vlhkého acetátu po dobu kratšiu ako 16 hodín sa rekryštalizácia produktu neskončí a keď sa suchý acetát rozpustí vo vode, je tu nerozpustná nečistota počiatočnej zlúčeniny vápnika, v tomto prípade čistota produkt a výťažok sa odstránia (príklady N 15-17);
4. Pri zvýšení koncentrácie kyseliny octovej nad 65% sa reakcia v tuhej fáze neskončí a pri rozpustení suchého octanu vo vode sa vyskytuje aj nerozpustná nečistota východiskovej zlúčeniny vápnika, v tomto v prípade poklesu čistoty produktu a výťažku (príklady N 18-20);
5. Zvýšenie teploty sušenia nad 100 o C skracuje čas sušenia, vedie však k čiastočnému rozkladu hotového výrobku a zníženiu jeho čistoty a výkonu (príklady N 21-23). Literatúra
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Čisté chemikálie. M. Ed. Chémia. 1974. S. 153. 2. Prihláška Spolkovej republiky Nemecko N 3705618, IPC G 07 C 3/10, priorita 21.02.87.

Nárokovať

1. Spôsob výroby octanu vápenatého, vrátane spracovania oxidu, hydroxidu, uhličitanu vápenatého alebo ich zmesi s kyselinou octovou, kryštalizácie a sušenia produktu, vyznačujúci sa tým, že spracovanie sa uskutočňuje s 52 až 65 % kyselinou octovou pri 2. Spôsob podľa nároku 1, v y z n a č u j ú c i s a t ý m, že sušenie produktu sa uskutočňuje pri 80- 100 o C.

Vynález sa týka zlepšeného spôsobu výroby kobaltových solí monokarboxylových kyselín C2-C3 (MCC), najmä ich vodných roztokov, ktoré sa používajú v chemickom priemysle ako činidlá a suroviny na výrobu kobaltových katalyzátorov.

Vynález sa týka organokovovej chémie, konkrétne nových zlúčenín, konkrétne solí kyseliny (4-hydroxy-3,5-di-terc-butylfenyl)propiónovej všeobecného vzorca kde R = C(CH3)3, Me je kov vybraný zo skupín: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - valencia kovu, n = 2 - 4, ktorý možno použiť ako stabilizátor polymérov a prísady do oleja

Vynález sa týka oblasti syntézy organických solí kovov, ako sú 2-etylhexanoáty kovov, ktoré sa používajú pri výrobe polymérnych materiálov, stabilizátorov a modifikujúcich prísad, ktoré umožňujú meniť reologické vlastnosti polymérnych materiálov, ako aj prísad do farbív. , laky, mazivá a suroviny na nanášanie zložitých oxidových filmov

História mien

Soľ zo spáleného dreva - staré meno octan vápenatý - za starých čias sa získaval suchou destiláciou dreva, vďaka čomu drevo prirodzene zuhoľnatelo, „spálilo“. Vzhľadom na to, že metódu suchej destilácie dreva používali alchymisti už od nepamäti, nie je možné určiť osobu, ktorá dala tejto soli toto meno alebo ju ako prvá dostala.

Potvrdenie

Laboratórne sa pripravuje pôsobením kyseliny octovej na uhličitan, oxid alebo hydroxid vápenatý.

$\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; H\_2O\; )$ $\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; Ca(OH)\_2\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2H\_2O)$

Aplikácia

Nemá žiadne priemyselné využitie.

Používa sa v laboratóriu na výrobu dimetylketónu (acetón). Táto reakcia sa uskutočňuje zahrievaním octanu vápenatého na 160 ° C:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; \backslash xšípka\; doprava(160^\backslash circ\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\_2CO)$

Kvôli tejto reakcii nemožno octan vápenatý skladovať ani sušiť v blízkosti zahájiť paľbu a priestory, v ktorých sa pracuje s octanom vápenatým, musia byť vybavené prívodným a odsávacím vetraním.

Môže sa použiť aj v laboratóriu na získanie esterov kyseliny octovej - alkylacetáty:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash rightarrow\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

Octan vápenatý sa tiež používa na získanie octanu draselného výmennými reakciami z uhličitanu draselného a / alebo hydrogénuhličitanu:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2KHCO\_3\backslash rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca(HCO\_3)\_2)$ $\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; K\_2CO\_3\backslash rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

Octan vápenatý sa používa aj pri výrobe lavsanu ako katalyzátor.

Ďalším spôsobom použitia octanu vápenatého je pripraviť analóg suchého alkoholu - tuhý alkoholový solvát octanu vápenatého - zmiešaním octanu vápenatého a etylalkoholu.

potravinársky priemysel

Octan vápenatý je v potravinárstve registrovaný ako prídavná látka do potravín skupiny konzervačných látok E263. Môže sa použiť ako konzervačná látka, regulátor kyslosti, zahusťovadlo rastlinného tkaniva. Zastavuje vývoj patogénnych baktérií v pekárenské výrobky zjemňuje výraznú kyslastú chuť konzervovaná zelenina a ovocie. V poľnohospodárstve sa používa na konzerváciu krmovín. Keďže pôsobenie octanu vápenatého je obmedzené prítomnosťou síranov, fosforečnanov, uhličitanov a hydrogénuhličitanov v produktoch, ktoré v konečnom dôsledku spôsobujú zrážanie s katiónom $\backslash mathsf(Ca^(2+))$, vtedy je lepšie ho použiť v kombinácii s inými konzervačnými látkami.

Liek

Octan vápenatý má absorpčný účinok na anióny kyseliny fosforečnej:

$\backslash mathsf(3Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2PO\_4^(3-)\backslash rightarrow\; 6CH\_3COO^-\; +\; Ca\_3(PO\_4)\_2\backslash downarrow)$

Octan vápenatý tiež obnovuje pozitívnu rovnováhu vápnika u pacientov s miernou, stredne ťažkou a ťažkou renálnou insuficienciou a u pacientov na hemodialýze alebo peritoneálnej dialýze. Ide o viazač fosfátov bez obsahu hliníka a horčíka (spojivo fosfátov). Schopnosť acetátu vápenatého viazať fosfáty je 2-krát vyššia a jeho absorpcia v čreve je oveľa nižšia ako u uhličitanu vápenatého.

Napíšte recenziu na článok "octan vápenatý"

Poznámky

Úryvok charakterizujúci octan vápenatý

Pierre v ten deň nemohol dlho spať; chodil hore-dole po izbe, teraz sa mračil, premýšľal o niečom ťažkom, zrazu pokrčil plecami a triasol sa, teraz sa šťastne usmieval.
Myslel na princa Andreja, na Natashu, na ich lásku a potom žiarlil na jej minulosť, potom vyčítal, potom si to odpustil. Bolo už šesť hodín ráno a on stále chodil po izbe.
"No, čo robiť. Ak bez toho nemôžete žiť! Čo robiť! Takže to tak musí byť,“ povedal si a rýchlo sa vyzliekol, šťastný a nadšený, no bez pochybností a nerozhodnosti, išiel spať.
„Je nevyhnutné, hoci sa to môže zdať zvláštne, bez ohľadu na to, aké nemožné je toto šťastie, treba urobiť všetko, aby sme s ňou mohli byť manželmi,“ povedal si.
Niekoľko dní pred tým určil Pierre deň svojho odchodu do Petrohradu na piatok. Keď sa vo štvrtok zobudil, prišiel za ním Savelich po príkazy na zbalenie vecí na cestu.
„Ako do Petrohradu? čo je Petersburg? Kto je v Petrohrade? – mimovoľne, hoci sám pre seba, spýtal sa. "Áno, niečo dávno, dávno, ešte predtým, ako sa to stalo, z nejakého dôvodu som sa chystal ísť do Petrohradu," pripomenul. - Z čoho? Pôjdem, možno. Aký milý, pozorný, ako si všetko pamätá! pomyslel si pri pohľade na Savelichovu starú tvár. A aký pekný úsmev! myslel si.
"No, stále nechceš byť voľný, Savelich?" spýtal sa Pierre.
- Prečo potrebujem, Vaša Excelencia, vôľu? Pod neskorým grófom, kráľovstvom nebeským, sme žili a nevidíme voči vám žiadne urážky.
- No a čo deti?
- A deti budú žiť, vaša excelencia: pre takýchto pánov môžete žiť.
"No a čo moji dediči?" povedal Pierre. „Zrazu sa ožením... Môže sa stať,“ dodal s mimovoľným úsmevom.
- A dovolím si oznámiť: dobrá vec, Vaša Excelencia.
„Aké ľahké to myslí,“ pomyslel si Pierre. Nevie, aké je to strašidelné, aké je to nebezpečné. Príliš skoro alebo príliš neskoro... Desivé!“
- Ako by ste si chceli objednať? Chceli by ste ísť zajtra? spýtal sa Savelich.
- Nie; Trochu odložím. Potom ti to poviem. Ospravedlňte ma za problémy, “povedal Pierre a pri pohľade na Savelichov úsmev si pomyslel: „Aké je však zvláštne, že nevie, že teraz už nie je žiadny Petrohrad a že v prvom rade je potrebné, aby sa o tom rozhodlo. On to však určite vie, ale len sa tvári. Porozprávať sa s ním? čo si myslí? pomyslel si Pierre. Nie, niekedy neskôr.
Pri raňajkách Pierre povedal princeznej, že bol včera u princeznej Mary a našiel ho tam – viete si predstaviť koho? - Natalie Rostovová.
Princezná predstierala, že v týchto správach nevidí nič nezvyčajnejšie ako skutočnosť, že Pierre videl Annu Semyonovnu.
- Poznáte ju? spýtal sa Pierre.
"Videla som princeznú," odpovedala. - Počul som, že bola vydatá za mladého Rostova. To by bolo pre Rostovovcov veľmi dobré; Hovoria, že sú úplne na mizine.
- Nie, poznáte Rostov?
„Počul som o tomto príbehu len vtedy. Veľmi ľúto.
"Nie, nerozumie alebo sa tvári," pomyslel si Pierre. "Radšej jej to tiež nehovor."
Princezná pripravila aj proviant na cestu Pierrovi.
„Aké sú všetci milí,“ pomyslel si Pierre, „že teraz, keď to už pre nich určite nemôže byť zaujímavejšie, robia toto všetko. A pre mňa všetko; to je úžasné."
V ten istý deň prišiel za Pierrom policajný šéf s návrhom, aby poslal do Fazetovej komory správcu, aby prevzal veci, ktoré sa teraz rozdávali majiteľom.
„Aj tento,“ pomyslel si Pierre, hľadiac do tváre policajného šéfa, „aký slávny, pekný dôstojník a aký milý! Teraz sa zaoberá takýmito nezmyslami. A hovoria, že nie je čestný a používa. Aký nezmysel! A predsa, prečo by to nemal použiť? Tak bol vychovaný. A robí to každý. A taká príjemná, milá tvár a úsmev, ktorý sa na mňa pozerá.
Pierre išiel na večeru s princeznou Mary.
Pri jazde po uliciach medzi požiarmi domov žasol nad krásou týchto ruín. Komíny domov, spadnuté múry, malebne pripomínajúce Rýn a Koloseum, sa tiahli, navzájom sa skrývali, cez zhorené štvrte. Taxikári a jazdci, ktorí sa stretli, tesári, ktorí rezali zruby, obchodníci a obchodníci, všetci s veselými, rozžiarenými tvárami, pozreli na Pierra a povedali, akoby: „Ach, tu je! Uvidíme, čo z toho vzíde."
Pri vchode do domu princeznej Mary Pierre pochyboval o férovosti skutočnosti, že tu bol včera, videl Natashu a hovoril s ňou. „Možno som si to vymyslel. Možno vojdem dnu a nikoho neuvidím." Ale skôr, ako stihol vstúpiť do miestnosti, ako už v celej svojej bytosti, okamžitým zbavením slobody, pocítil jej prítomnosť. Mala na sebe rovnaké čierne šaty s jemnými záhybmi a rovnaký účes ako včera, no bola úplne iná. Keby bola taká včera, keď vošiel do izby, nemohol ju na chvíľu nespoznať.
Bola taká istá, ako ju poznal takmer ako dieťa a vtedy bola nevestou princa Andreja. V očiach jej zažiaril veselý, skúmavý lesk; na jeho tvári bol láskavý a zvláštne zlomyseľný výraz.
Pierre obedoval a celý večer by presedel; ale princezná Mary bola na ceste do vešpier a Pierre odišiel s nimi.
Na druhý deň prišiel Pierre skoro, večeral a presedel celý večer. Napriek tomu, že princezná Mary a Natasha boli očividne rady, že majú hosťa; Napriek tomu, že všetok záujem o Pierrov život sa teraz sústreďoval v tomto dome, do večera si všetko vyrozprávali a rozhovor sa neustále presúval od jednej bezvýznamnej témy k druhej a bol často prerušovaný. Pierre sa v ten večer posadil tak neskoro, že princezná Mary a Natasha sa na seba pozreli a očividne očakávali, že čoskoro odíde. Pierre to videl a nemohol odísť. Bolo to pre neho ťažké, nepríjemné, ale sedel ďalej, pretože nemohol vstať a odísť.
Princezná Mary, netušiac koniec, vstala ako prvá a sťažujúc sa na migrénu sa začala lúčiť.
- Takže zajtra ideš do Petrohradu? Oka povedal.
"Nie, nejdem," povedal Pierre rýchlo, prekvapene a akoby urazený. - Nie, do Petrohradu? Zajtra; Len sa nerozlúčim. Zavolám na provízie, “povedal, postavil sa pred princeznú Maryu, červenal sa a neodchádzal.
Natasha mu podala ruku a odišla. Princezná Mary, naopak, namiesto toho, aby odišla, klesla do kresla a svojim žiarivým, hlbokým pohľadom sa prísne a pozorne pozrela na Pierra. Únava, ktorú očividne predtým prejavovala, bola teraz úplne preč. Ťažko a dlho vzdychla, akoby sa pripravovala na dlhý rozhovor.
Všetky rozpaky a trapasy Pierra, keď bola Natasha odstránená, okamžite zmizli a nahradila ich vzrušená animácia. Rýchlo posunul stoličku veľmi blízko princeznej Marye.
"Áno, chcel som ti to povedať," povedal a odpovedal jej pohľadom akoby slovami. „Princezná, pomôž mi. Čo mám robiť? Môžem dúfať? Princezná, priateľka, počúvaj ma. Viem všetko. Viem, že za to nestojím; Viem, že teraz sa o tom nedá hovoriť. Ale ja chcem byť jej brat. Nie, nechcem... nemôžem...

Kyselina octová je jednosýtna kyselina, ktorá podlieha disociácii vo vodnom roztoku podľa nasledujúcej rovnice:

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.

čím vznikajú soli - octany (CH 3 COO) Na - octan sodný, (CH 3 COO) 2 Ca - octan vápenatý, (CH 3 COO) 3 Al-octan hlinitý atď.).

Za normálnych podmienok sú acetáty pevné látky kryštalickej povahy, vysoko rozpustné vo vode.

Chemický vzorec acetátov

Uvažujme chemické vzorce acetátov na príklade CH 3 COONa - octan sodný, (CH 3 COO) 2 Ca - octan vápenatý, (CH 3 COO) 3 Al - octan hlinitý. Chemický vzorec ukazuje kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly (koľko a ktoré atómy obsahuje konkrétna zlúčenina) Pomocou chemického vzorca môžete vypočítať molekulovú hmotnosť chloridov (Ar (Na) \u003d 23 amu, Ar ( C) \u003d 12 a.m., Ar(Ca) = 40 a.m.u., Ar(Al) = 27 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.m.):

Mr(CH 3 COONa) = Ar(Na) + 2×Ar(C)+ 3×Ar(H)+ 2×Ar(O);

Mr(CH3COONa) = 23 + 2x12 + 3x1 + 2x16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr((CH3COO)2Ca) = Ar(Ca) + 4×Ar(C) + 6×Ar(H) + 4×Ar(O);

Mr((CH3COO)2Ca) = 40 + 4x12 + 6x1 + 4x16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr(CH3COO)3Al) = Ar(Al) + 6×Ar(C) + 9×Ar(H) + 6×Ar(O);

Mr(CH 3 COO) 3 Al) \u003d 27 + 6 × 12 + 9 × 1 + 6 × 16 \u003d 27 + 72 + 9 + 96 \u003d 204.

Grafický (štrukturálny) vzorec acetátov

Štrukturálny (grafický) vzorec je viac vizuálny. Zvážte štruktúrne vzorce acetátov na príklade všetkých rovnakých CH 3 COONa - octan sodný, (CH 3 COO) 2 Ca - octan vápenatý, (CH 3 COO) 3 Al - octan hlinitý.

Ryža. 1. Štruktúrny vzorec octanu sodného.

Ryža. 2. Štruktúrny vzorec octanu vápenatého.

Ryža. 3. Štruktúrny vzorec octanu hlinitého.

Iónový vzorec

Acetáty sú stredné soli schopné disociovať na ióny vo vodnom roztoku:

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH3COO)2Ca↔Ca2+ + 2CH3COO-;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO -.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Úloha	Hmotnostný zlomok fosfor v jednom z jeho oxidov je 56,4%. Hustota pár oxidov vo vzduchu je 7,59. Nastavte molekulárny vzorec oxidu.
Riešenie	Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v zlúčenine: ω (O) \u003d 100 % - ω (P) \u003d 100 % - 56,4 % \u003d 43,6 %. Označme počet mólov prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, ako "x" (fosfor), "y" (kyslík). Potom bude molárny pomer vyzerať takto (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva budú zaokrúhlené na celé čísla): x:y = co(P)/Ar(P): co(0)/Ar(0); x:y= 56,4/31: 43,6/16; x:y= 1,82:2,725= 1:1,5=2:3. Takže najjednoduchší vzorec pre kombináciu fosforu s kyslíkom bude P 2 O 3 a molárna hmota 94 g/mol. Hodnota molárnej hmotnosti organickej látky sa môže určiť pomocou jej hustoty vo vzduchu: M látka = M vzduch × D vzduch; M látka \u003d 29 × 7,59 \u003d 220 g / mol. M látka / M(P203) = 220/94 = 2. To znamená, že indexy atómov fosforu a kyslíka by mali byť 2-krát vyššie, t.j. vzorec látky bude vyzerať ako P 4 O 6.
Odpoveď	P406

PRÍKLAD 2

Úloha	Určte molekulový vzorec zlúčeniny obsahujúcej 49,4 % draslíka, 20,2 % síry, 30,4 % kyslíka, ak relatívna molekulová hmotnosť tejto zlúčeniny je 3,95-násobok relatívnej atómovej hmotnosti vápnika.
Riešenie	Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia HX sa vypočíta podľa tohto vzorca: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Označme počet mólov prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, ako „x“ (draslík), „y“ (síra) a „z“ (kyslík). Potom bude molárny pomer vyzerať takto (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva budú zaokrúhlené na celé čísla): x:y:z = co(K)/Ar(K): co(S)/Ar(S): co(0)/Ar(0); x:y:z= 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x:y:z= 1,3: 0,63:1,9 = 2:1:3. To znamená, že najjednoduchší vzorec pre zlúčeninu draslíka, síry a kyslíka bude mať formu K2SO3 a molárnu hmotnosť 158 g/mol. Nájdite skutočnú molárnu hmotnosť tejto zlúčeniny: M látka \u003d Ar (Ca) × 3,95 \u003d 40 × 3,95 \u003d 158 g / mol. Aby sme našli skutočný vzorec organickej zlúčeniny, nájdeme pomer získaných molárnych hmotností: M látka / M(K2S03) = 158/158 = 1. Takže vzorec pre zlúčeninu draslíka, síry a kyslíka má formu K2SO3.
Odpoveď	K2SO3

Z nejakého dôvodu sa zostavovatelia skúšky domnievajú, že potrebujete vedieť, ako sa acetáty rozkladajú. Aj keď táto reakcia nie je v učebniciach. Rôzne acetáty sa rozkladajú rôznymi spôsobmi, ale spomeňme si na reakciu, ktorá sa vyskytuje pri skúške:

tepelným rozkladom octanu bárnatého (vápnika) vzniká uhličitan bárnatý (vápnik) a acetón!!!

Ba(CH3COO)2 → BaCO3 + (CH3)2CO ( t0)

Ca(CH3COO)2 → CaC03 + (CH3)2CO ( t0)

V skutočnosti, keď k tomu dôjde, dôjde k dekarboxylácii:

odpovede:

1.1. Pri spoločnej hydrolýze solí, z ktorých jedna je hydrolyzovaná katiónom a druhá aniónom, sa hydrolýza vzájomne zosilňuje a postupuje k tvorbe konečných produktov hydrolýzy oboch solí: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 20 = 2Al(OH)3↓ + 3H 2S + 6NaCl

1.2. Podobne: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d 2Fe (OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl

1.3. Postupnosť reakcií:

2Al + 3I2 = 2AlI3

Al13 + 3NaOH \u003d Al (OH)3 + 3NaI

Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

NO + H 2 O = nereagujú (ako oxid netvoriaci soľ)

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2 (reagujte, pretože sa získa rozpustný hydroxid)

CrO + H 2 O = (nereagujú, pretože hydroxid chrómový (II) je nerozpustný)

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reagujú tak, že sa získa rozpustný hydroxid)

SiO 2 + H 2 O = (nereagujú, pretože hydroxid kremičitý, teda kyselina kremičitá, je nerozpustný)

Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reagujte, pretože sa získa rozpustný hydroxid - kyselina mangánová)

2N02 + H20 \u003d HNO2 + HNO3

3.1. Hydrolýzou binárnych zlúčenín vzniká hydroxid prvého prvku a zlúčenina vodíka druhého prvku. V prípade hydridu by druhým produktom bol jednoducho vodík:

NaH + H20 \u003d NaOH + H2

MgH2 + 2H20 \u003d Mg (OH)2 + 2H2

Na3N + 4HCl -> 3NaCl + NH4Cl

PBr3 + 6NaOH -» Na3P03 + 3NaBr + 3H20

4.1 Pri prechode amoniaku cez roztoky viacsýtnych kyselín sa môžu získať stredné alebo kyslé soli v závislosti od toho, ktoré z činidiel je prebytočné:

NH3 + H2SO4 \u003d NH4HS04 (nadbytok kyseliny)

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (nadbytok amoniaku)

Cr2 (SO 4) 3 + 6NH3 + 6H20 \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(V skutočnosti je to rovnaká reakcia ako:

Cr2(S04)3 + 6NH4OH \u003d 2Cr (OH)3↓ + 3 (NH4)2S04,

ale vzorec NH4OH teraz nie je akceptovaný).

3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H20

CuS04 + 4NH3 \u003d SO4

(Aj keď v skutočnosti bude táto reakcia prvá:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (keďže amoniak pôsobí ako zásada)

A potom: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Vo všeobecnosti v každom prípade s dostatočným množstvom amoniaku získate komplexnú a jasne modrú farbu!

K3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr3 + 6H20

K3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H20

Na2 + 2CO2 \u003d 2NaHC03 + Zn (OH)2 ↓

K \u003d KAl02 + 2H20 ( t0)

Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (dvojmocná meď je redukovaná na monovalentnú)

Fe203 + 6HI \u003d 2FeI2 + I2 + 3H20

KNO2 + NH4I \u003d KI + N2 + 2H20

H202 + 2KI \u003d I2 + 2KOH

Fe304 + 4H2S04 (rozdiel) = FeS04 + Fe2 (S04)3 + 4H20

keďže zriedená kyselina sírová nie je silným oxidačným činidlom, prebieha obvyklá výmenná reakcia.

2Fe304 + 10H2S04 (konc) = 3Fe2 (S04)3 + S02 + 10H20

keďže koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidačné činidlo, železo +2 sa oxiduje na železo +3.

Fe2(SO4)3 + H2S \u003d 2FeS04 + S + H2S04

keďže sírovodík je redukčné činidlo, železo +3 sa redukuje na železo +2.

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20

Na 2 SO 4 + NaOH - nereagujú

NaHS04 + Ba(OH)2 = BaS04 + NaOH + H20

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2NaOH

Cu + 2H2S04 (konc) = CuS04 + SO2 + 2H20

CuO + H2S04 \u003d CuS04 + H20

Сu + HCl - nereagujú

CuO + 2HCl = CuCl2 + H20

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

Zdá sa, že rozklad dusičnanu železnatého (II) by mal produkovať oxid železitý (II), oxid dusnatý (IV) a kyslík. Ale trik je v tom, že keďže oxid železitý nemá najvyšší oxidačný stav a pri reakcii sa uvoľňuje kyslík, železo sa oxiduje na +3 a získa sa oxid železitý:

Fe(N03)2 → Fe203 + N02 + O2

V tejto reakcii sú dve redukčné činidlá: železo a kyslík. Koeficienty budú vyzerať takto:

4Fe(N03)2 = 2Fe203 + 8N02 + O2

V tejto reakcii nie je nič zvláštne, okrem toho, že sa často zabúda, že aj meď je jedným z tých kovov, pri rozklade ktorých sa získava oxid kovu, a nie samotný kov:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Ale všetky kovy, ktoré sú za meďou, pri rozklade svojich dusičnanov dajú len kov.

Správne odpovede: a, b, c, e (v kuméne nie je vôbec žiadna hydroxylová skupina, je to arén).

Správne odpovede: v (v styréne nie je vôbec žiadna hydroxylová skupina, je to arén).

Správne odpovede: g (v toluéne nie je vôbec žiadna hydroxylová skupina, je to arén).