Kripë e acidit acetik me kalcium. Acetat kalciumi - kripë e acidit acetik jo toksike dhe e shëndetshme

Acetat kalciumi është një lëndë e bardhë kristalore ose amorfe që tretet mirë në ujë. Gjithashtu kripë kalciumi acid acetik vjen në formë gjilpërash ose kokrrizash. Produkti ka një erë dhe shije të theksuar të uthullës. Pesha molekulare e përbërjes = 158,1 gram për mol. Zbërthimi dhe shkrirja e kripës ndodh në 160 gradë Celsius.

Një substancë fitohet nga ekspozimi acid acetik në oksid, hidroksid ose .

Lidhja përdoret:

• në laboratorë për të marrë aceton , komplekse esteret e acidit acetik , acetati i kaliumit , analoge të alkoolit të thatë;
• si katalizator kur gatuani lavsana në industrinë e tekstilit;
• v Industria ushqimore si një ruajtës E263 ;
• në mjekësi si adsorbent anion i acidit fosforik , për të rivendosur nivelet e kalciumit te pacientët me insuficiencë renale në.

Formula Dihidrat acetat kalciumi : Ca (CH3COO) 2 2H2O.

efekt farmakologjik

Normalizon ekuilibrin e fosfor-kalciumit në gjak.

Farmakodinamika dhe farmakokinetika

Substanca thith fosforin nga trakti gastrointestinal, duke ulur nivelin e tij në serum. Gjithashtu, mjeti ka aftësinë për të rivendosur një bilanc pozitiv. Ca në pacientët me sëmundje të veshkave të çdo ashpërsie (përfshirë ata që i nënshtrohen hemodializa ose dializa peritoneale ).

Indikacionet për përdorim

Ilaçi përdoret:

• gjatë kryerjes hemodializa dhe dializa peritoneale ;
• i sëmurë hiperfosfatemia, me nivele të ulëta të kalciumit me një dietë të pamjaftueshme efektive;
• për mineralizimin e kockave dhe reduktimin e niveleve të fosforit në serum;
• si pjesë e barnave të ndryshme për trajtim djegiet, , për të rimbushur humbjen e gjakut.

Kundërindikimet

• në hiperkalcemia ;
• pacientët me të rënda kalcifikim vaskular ;
• nëse disponohet në përbërësit e tij.

Efekte anësore

Gjatë terapisë me një ilaç, reaksionet anësore, si rregull, nuk shfaqen.

Acetat kalciumi, udhëzime aplikimi (mënyra dhe doza)

Nëse substanca përfshihet në përbërjen e solucioneve shumëkomponente për administrim intravenoz, ajo duhet të përdoret sipas udhëzimeve të bashkangjitura me preparatet.

Tabletat e acetatit të kalciumit administrohen nga goja me vakte.

Sasia maksimale e një substance që është e sigurt për t'u marrë në ditë është 1500 mg.

Doza caktohet në baza individuale, sipas rezultateve të analizave për kalcium dhe fosfat.

Kohëzgjatja e trajtimit përcaktohet nga mjeku.

Mbidozimi

Simptomat e një mbidozimi sistematik drogë: të përziera, humbje oreksi. Rekomandohet të ndaloni marrjen e produktit.

Shpikja ka të bëjë me prodhimin e kripërave të acidit acetik. Acetati i kalciumit përftohet duke trajtuar një oksid, hidroksid, karbonat kalciumi ose përzierje të tyre me acid acetik 52-65% në një raport stoikiometrik të përbërësve fillestarë, e ndjekur nga kristalizimi dhe tharja e produktit. Kristalizimi kryhet duke mbajtur produktin për të paktën 16 orë, dhe tharja e tij kryhet në 80-100 ° C. Si rezultat, rendimenti i acetatit të kalciumit rritet në 88-96%, ndërsa arrihet një shkallë e lartë e pastërtisë së produktit. 1 wp f-ly, 1 skedë.

Shpikja lidhet me metodat për prodhimin e kripërave të acidit acetik, në veçanti acetatit të kalciumit. Një metodë e njohur e prodhimit të acetatit të kalciumit, e cila konsiston në ndërveprimin e karbonatit të kalciumit me acidin acetik kur nxehet, e ndjekur nga filtrimi i tretësirës dhe avullimi i filtratit me acidifikimin konstant. Pas ftohjes së filtratit, kristalet e precipituara të acetatit të kalciumit ndahen në një gyp Buchner dhe thahen në 60-70 o C. Rendimenti i produktit të synuar është 53% e vlerës stoikiometrike, pastërtia është rreth 100% (Karjakin Yu. I., Angelov II substanca, M., Kimi, 1974, f. 153). Kjo metodë ju lejon të merrni acetat kalciumi me një pastërti që plotëson kërkesat për reagentët kimikë. Zbatimi i kësaj metode është mjaft kompleks dhe me energji intensive. Zbatimi (zhvillimi) i kësaj metode në prodhimin në shkallë të gjerë është jopraktik për një sërë arsyesh. Disavantazhet kryesore të metodës për kristalizimin e acetatit të kalciumit nga tretësirat e holluara janë si më poshtë: 1) rendiment i ulët i hidratit kristalor të acetatit të kalciumit për shkak të tretshmërisë së tij të lartë në ujë (~ 30%); 2) ndarja e kristaleve në filtër; 3) prania e një filtrati me përmbajtje të lartë të acetatit të kalciumit të tretur në ujë; 4) problemi i ndarjes së acetatit të kalciumit nga tretësira e filtratit (me avullim), 5) përpunimi dhe asgjësimi i fazës së lëngshme (filtrati). Të gjitha problemet e mësipërme hiqen nëse reaksioni kryhet në fazën e ngurtë. Një metodë e njohur e prodhimit të acetatit kalcium-magnez nga ndërveprimi i dolomitit me acidin acetik akullnajor. Kjo metodë është zgjedhur nga aplikanti për një prototip (Application Germany 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Metoda është si më poshtë. Oksidet ose hidroksidet e kalciumit dhe magnezit (dolomiti i kalcinuar dhe / ose gëlqere, përkatësisht, i shuar) trajtohen me një tepricë të vogël (2-10%, mundësisht 5% në lidhje me sasinë stoikiometrike) të acidit acetik 85-100%, reagimi kryhet në një mikser të vazhdueshëm me granulim të njëkohshëm të përzierjes së reaksionit. Uji dhe acidi acetik i mbetur hiqen në një temperaturë prej 110-160 o C në një tharëse me shtrat të lëvizshëm. Pastërtia e produktit të përfunduar është ~ 70%, përmbajtja e papastërtive të tretshme është ~ 30%. Kjo metodë është mjaft e avancuar teknologjikisht, pasi reaksioni kryhet në fazën e ngurtë. Sidoqoftë, produkti përfundimtar ka një pastërti të ulët (përmbajtje të ulët të substancës bazë), pasi një tepricë e acidit acetik çon në formimin e një kripe acidi. Përveç kësaj, sasia e acidit acetik të përdorur në metodën e njohur (në raport me sasinë e dolomitit), si dhe kohëzgjatja e përzierjes së dolomitit me acid acetik, nuk sigurojnë përfundimin e plotë të reaksionit të neutralizimit të acidit acetik me dolomitin. , pasi në kushte të tilla reaksioni zhvillohet vetëm në sipërfaqen e grimcave të ngurta dhe difuzioni i acidit në grimca pengohet për shkak të formimit të acetatit të kalciumit në sipërfaqen e tyre. Si rezultat, produkti përfundimtar është një përzierje e acetatit kalcium-magnez (~ 70%) dhe hidroksideve të pareaguara për oksidet e kalcium-magnezit, siç dëshmohet nga prania e papastërtive të patretshme në produktin e synuar. Produkti i përfunduar ka një qëllim teknik, përdoret për përgatitjen e përzierjeve që ulin pikën e ngrirjes së ujit. Objektivi i shpikjes është të zhvillojë një metodë për prodhimin e acetatit të kalciumit, e cila bën të mundur rritjen e pastërtisë së substancës bazë pa e komplikuar teknologjinë. Problemi zgjidhet nga shpikja e propozuar, sipas së cilës në metodën e përftimit të acetatit të kalciumit, duke përfshirë trajtimin e oksidit, hidroksidit, karbonatit të kalciumit ose përzierjeve të tyre me acid acetik, kristalizimin dhe tharjen e produktit, trajtimi kryhet me 52-65% acid acetik në një raport stekiometrik të përbërësve fillestarë dhe kristalizimi kryhet duke mbajtur produktin e sintezës në kohë për të paktën 16 orë.Këto kushte për sintezën e acetatit të kalciumit bëjnë të mundur rritjen e pastërtisë së produkti përfundimtar, pasi sigurojnë reaksionin e plotë të bashkëveprimit të përbërjeve të kalciumit me acidin acetik. Në këtë rast, trajtimi i përbërjeve të kalciumit me acid acetik në raportin e zgjedhur çon në formimin e një produkti të ndërmjetëm që nuk përmban një fazë të lëngshme, gjë që lejon që procesi të kryhet pa filtrim. Përqendrimi i acidit acetik prej 52-65% është optimal për kryerjen e reaksionit pa filtrim, pasi në përqendrime të acidit acetik nën 52%, përftohet një pastë e lëngshme, e cila duhet të filtrohet për të ndarë kristalet e ngurta të acetatit të kalciumit nga një tretësirë ​​që përmban 25 -30% acetat kalciumi i tretur në ujë... Në një përqendrim të acidit acetik mbi 65%, formohet një përzierje e kristaleve të acetatit të kalciumit me një lëndë fillestare të pa reaguar, pasi tretësira e acidit është e pamjaftueshme, pasi reaksioni vazhdon në sipërfaqen e grimcave të ngurta dhe difuzioni i acidit në grimca. pengohet për shkak të acetatit të formuar në sipërfaqen e tyre, si rezultat i të cilit produkti përfundimtar është një përzierje e acetatit të kalciumit me një përbërës kalciumi fillestar. Kur një produkt i tillë tretet në ujë, ka një mbetje të patretshme të CaO, Ca (OH) 2 ose GaCO 3. Në një përqendrim acidi prej 52-65% dhe një raport stekiometrik të përbërësve fillestarë, formohet një pastë e trashë që nuk përmban një tepricë të fazës së lëngshme. Kur produkti i sintezës mbahet për të paktën 16 orë përpara tharjes, në enën e reaksionit krijohen kristale të bardha në formë gjilpëre të acetatit të kalciumit, lehtësisht të tretshëm në ujë. Një rënie në kohën e mbajtjes nuk lejon që reaksioni i neutralizimit të kryhet deri në fund, siç dëshmohet nga një rënie në pastërtinë e acetatit të kalciumit dhe prania e një papastërtie të përbërjes fillestare të kalciumit (Ca (OH) 2, CaO , CaCO 3) në produktin e përfunduar. Ekspozimi i produktit për shumë më tepër se 16 orë (sipas të dhënave eksperimentale, deri në 1.5 muaj në një enë të mbyllur) nuk ndikon në cilësinë e tij. Metoda në prodhimin pilot kryhet si më poshtë: një sasi stoikiometrike e tretësirës së acidit acetik derdhet në reaktor dhe përbërësi fillestar i kalciumit (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3) derdhet gradualisht ose gjysma e acidit acetik origjinal. hidhet tretësira, pas së cilës përbërja derdhet në pjesë, me kalcium përzihet për 15-30 minuta dhe shtohet sasia e mbetur e acidit acetik, masa e reagimit ftohet në temperaturën e dhomës, produkti i ndërmjetëm lihet në reaktor ose shkarkohet. në një enë polietileni dhe ruhet aty temperatura e dhomës në enë të mbyllur për të paktën 16 orë.Gjatë kësaj kohe formohen kristale të acetatit të kalciumit. Acetati i lagësht thahet në temperaturë 80-100 o C dhe presion atmosferik për 4-5 orë Tharja është e mundur në temperatura nën 80 o C, por koha e dehidrimit rritet 2-3 herë. Tharja në temperatura mbi 100 o C është jopraktike, pasi vërehet zbërthimi i acetatit të kalciumit në oksid kalciumi dhe aceton. Shembulli 1. Sinteza nga CaO Sinteza kryhet në një mikser të markës CM-25 me vëllim 25 litra, të pajisur me një xhaketë për furnizimin me ujë ftohës dhe dy trazues në formë Z. Oksidi i kalciumit që peshon 4.5 kg peshohet në një ekuilibër diaktiv. Matni 16,5 litra tretësirë ​​të acidit acetik 55%. Nga ky vëllim, 8,5 litra derdhen në mikser, ujë ftohës furnizohet në xhaketën e mikserit, përzierësi ndizet dhe 4,5 kg CaO spërkaten në pjesë të vogla për 25-30 minuta. Reagimi vazhdon me një rritje të temperaturës në 80-90 o C, vëllimi i masës së reagimit rritet me ~ 1,5-2 herë. Pasi temperatura të ketë rënë në 40-50 o C, hidhet pjesa e mbetur prej 8,0 l acid acetik. Kur temperatura në masën e reaksionit arrin 25 o C, produkti i përfunduar derdhet në një enë të ndërmjetme me vëllim 30-50 litra, mbulohet me kapak dhe mbahet në presionin atmosferik dhe temperaturën e dhomës për 16 orë Shembull 2. Sintezë nga Ca (OH) 2 Për sintezë merren 6, 0 kg Ca (OH) 2 dhe 16,7 litra tretësirë ​​e acidit acetik 55%. Sinteza kryhet sipas shembullit 1. Shembulli 3. Sinteza nga CaCO 3 Për sintezën merren 6,0 kg CaCO 3 dhe 12,4 l tretësirë ​​55% të acidit acetik. Sinteza kryhet sipas shembullit 1. Shembulli 4. Sinteza e acetatit të kalciumit nga një përzierje e oksidit, hidroksidit dhe karbonatit të kalciumit kryhet si në shembullin 1, ndërsa vëllimi i kërkuar i acidit acetik 50% llogaritet sipas formula Acidi Vux = a CaO 3,67 + B Ca (OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
ku një CaO, B Ca (OH) 2, C CaCO 3 janë fraksionet masive të përbërësve CaO, Ca (OH) 2 dhe CaCO 3, përkatësisht;
Vux.acid - vëllimi i acidit acetik. Për shembull, për sintezë, merrni 6 kg përzierje (2 kg CaO, Ca (OH) 2 dhe CaCO 3) dhe
Vux. acid = 2kg CaO 3,67 + 2kg Ca (OH) 2 2,78 + 2kg CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 l. Kushtet për sintezën dhe tharjen e acetatit të kalciumit dhe karakteristikat e fituara të cilësisë së produktit të synuar janë paraqitur në tabelë, ku shembujt 1-11 tregojnë të dhënat në lidhje me shpikjen e pretenduar. Shembujt N 12-23 janë dhënë për krahasim dhe përmbajnë të dhëna mbi kushtet e sintezës jashtë kufijve të pretendimit. Rezultatet e paraqitura në tabelë vërtetojnë sa vijon:
1. Pastërtia e acetatit të kalciumit e përftuar me metodën e propozuar është 100,1-101,4%, që është dukshëm më e lartë se ajo e metodës së njohur. Rendimenti i produktit të përfunduar është nga 88.1 në 96.4%
2. Kur përdoret acid acetik mbi raportin stekiometrik, formohet një kripë acide (shembuj N 12-14), e cila redukton pastërtinë e produktit;
3. Kur acetati i lagësht mbahet për më pak se 16 orë, produkti nuk rikristalizohet deri në fund, dhe kur acetati i thatë tretet në ujë, ekziston një papastërti e patretshme e përbërjes fillestare të kalciumit, në këtë rast pastërtia e produktit dhe rendimenti hiqet (shembuj N 15-17);
4. Me një rritje të përqendrimit të acidit acetik mbi 65%, reaksioni në fazën e ngurtë nuk shkon deri në fund, dhe kur acetati i thatë tretet në ujë, ekziston gjithashtu një papastërti e patretshme e përbërjes origjinale të kalciumit, në këtë rast, pastërtia e produktit dhe rendimenti zvogëlohen (shembuj N 18-20);
5. Rritja e temperaturës së tharjes mbi 100 o C shkurton kohën e tharjes, por çon në dekompozim të pjesshëm të produktit të përfunduar dhe një ulje të pastërtisë dhe rendimentit të tij (shembuj N 21-23). Letërsia
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Kimikatet e pastra. M. Ed. Kimia. 1974. S. 153. 2. Aplikimi i Republikës Federale të Gjermanisë N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioriteti 21.02.87.

Kerkese

1. Një metodë për marrjen e acetatit të kalciumit, duke përfshirë trajtimin e oksidit, hidroksidit, karbonatit të kalciumit ose përzierjes së tyre me acid acetik, kristalizimin dhe tharjen e produktit, e karakterizuar në atë që trajtimi kryhet me acid acetik 52 - 65% në raporti stoikiometrik i përbërësve fillestarë, kristalizimi kryhet duke mbajtur në kohën e produktit të sintezës jo më pak se 16 orë 2. Metoda sipas pretendimit 1, karakterizuar në atë që tharja e produktit kryhet në 80 - 100 o C.

Shpikja lidhet me një metodë të përmirësuar për prodhimin e kripërave të kobaltit të acideve monokarboksilike C2-C3 (MCC), në veçanti solucioneve ujore të tyre, të cilat përdoren në industrinë kimike si reagentë dhe lëndë të para për prodhimin e katalizatorëve të kobaltit.

Shpikja lidhet me kiminë organometrike, përkatësisht me komponimet e reja, veçanërisht me kripërat e (4-hidroksi-3,5-di-tert-butilfenil)-acidit propionik të formulës së përgjithshme ku R = C (CH3) 3, Me është një metal i përzgjedhur nga grupet: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - valencë metalike, n = 2 - 4, i cili mund të përdoret si stabilizues për polimeret dhe aditivët e vajit

Shpikja ka të bëjë me fushën e sintezës së kripërave të metaleve organike, të tilla si 2-etileksanoatet e metaleve, të cilat përdoren në prodhimin e materialeve polimerike, stabilizuesve dhe aditivëve modifikues që lejojnë ndryshimin e vetive reologjike të materialeve polimerike, si dhe aditivëve në ngjyra. , llaqe, lubrifikantë dhe lëndë fillestare për depozitimin e filmave të oksideve komplekse

Historia e emrit

Kripa e djegur e drurit - emri i vjetër i acetatit të kalciumit - në kohët e vjetra përftohej nga distilimi i thatë i drurit, për shkak të të cilit druri shkruhej natyrshëm, "digjej". Për shkak të faktit se metoda e distilimit të thatë të drurit është përdorur nga alkimistët që nga kohra të lashta, është e pamundur të përcaktohet personi që i dha një emër të tillë kësaj kripe ose që e mori për herë të parë.

Marrja

Në laborator përftohen nga veprimi i acidit acetik në karbonat, oksid ose hidroksid kalciumi.

$\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash \; lart)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; Ca\; (OH)\; \_2\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2H\_2O)$

Aplikacion

Nuk ka aplikim industrial.

Përdoret në laborator për prodhimin e dimetil ketonit (acetonit). Ky reagim kryhet duke ngrohur acetatin e kalciumit në 160 ° C:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; \backslash \; xrightarrow\; (160\; ^\; \backslash \; rreth\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\; \_2CO)$

Është për shkak të këtij reagimi që acetati i kalciumit nuk mund të ruhet ose thahet pranë një zjarri të hapur, dhe dhomat në të cilat kryhet puna me acetat kalciumi duhet të pajisen me ventilim të furnizimit dhe shkarkimit.

Mund të përdoret gjithashtu në laborator për përgatitjen e estereve të acidit acetik - alkilacetate:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

Gjithashtu, acetati i kalciumit përdoret për të marrë acetat kaliumi nga reaksionet e shkëmbimit nga karbonati i kaliumit dhe / ose bikarbonati:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2KHCO\_3\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca\; (HCO\_3)\; \_2)$ $\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; K\_2CO\_3\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

Gjithashtu, acetati i kalciumit përdoret në përgatitjen e lavsanit si katalizator.

Një mënyrë tjetër e përdorimit të acetatit të kalciumit është përgatitja e një analoge të alkoolit të thatë - një tretës i ngurtë alkooli i acetatit të kalciumit - duke përzier acetat kalciumi dhe alkool etilik.

Industria ushqimore

Acetati i kalciumit është i regjistruar në industrinë ushqimore si aditiv ushqimor në grupin e konservuesve E263... Mund të përdoret si ruajtës, rregullues i aciditetit, ngjitës i indeve bimore. Ndalon zhvillimin e baktereve patogjene në produkte buke, zbut shijen e theksuar të thartë perime të konservuara dhe frutat. Në industrinë bujqësore, përdoret për ruajtjen e ushqimit. Meqenëse veprimi i acetatit të kalciumit është i kufizuar nga prania e sulfateve, fosfateve, karbonateve dhe bikarbonateve në produkte, të cilat në fund precipitojnë me një kation. $\backslash \; mathsf\; (Ca\; ^\; (2+))$, atëherë është më mirë ta përdorni në kombinim me konservues të tjerë.

Bar

Acetati i kalciumit ka një efekt absorbues në anionet e acidit fosforik:

$\backslash \; mathsf\; (3Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2PO\_4\; ^\; (3\; -)\; \backslash \; shigjeta\; djathtas\; 6CH\_3COO\; ^\; -\; +\; Ca\_3\; (PO\_4)\; \_2\; \backslash \; poshtë)$

Gjithashtu, acetati i kalciumit rikthen një ekuilibër pozitiv të kalciumit në pacientët me insuficiencë renale të lehtë, të moderuar dhe të rëndë dhe në pacientët në hemodializë ose dializë peritoneale. Është lidhës fosfat pa alumin dhe jo magnez (lidhës fosfat). Kapaciteti i lidhjes së fosfatit të acetatit të kalciumit është 2 herë më i lartë, dhe thithja e tij në zorrë është shumë më e ulët se ajo e karbonatit të kalciumit.

Shkruani një përmbledhje për Acetatin e Kalciumit

Shënime (redakto)

Fragment që karakterizon acetatin e kalciumit

Pierre nuk mund të flinte për një kohë të gjatë atë ditë; ai ecte lart e poshtë në dhomë, tani duke u vrenjtur, duke menduar për diçka të vështirë, papritur duke ngritur supet dhe duke u dridhur, tani duke buzëqeshur i lumtur.
Ai mendoi për Princin Andrei, për Natasha, për dashurinë e tyre, dhe tani ai ishte xheloz për të kaluarën e saj, pastaj e qortoi, pastaj e fali veten për këtë. Tashmë ishte ora gjashtë e mëngjesit dhe ai ende ecte në dhomë.
“Epo, çfarë mund të bëjmë. Nëse është e pamundur pa të! Cfare mund te besh! Pra, kështu duhet të jetë, - tha me vete dhe, duke u zhveshur me nxitim, shkoi në shtrat, i gëzuar dhe i shqetësuar, por pa hezitim dhe hezitim.
"Është e nevojshme, çuditërisht, sado e pamundur të jetë kjo lumturi, - ne duhet të bëjmë gjithçka për të qenë me burrin dhe gruan e saj," - tha ai me vete.
Pierre kishte caktuar ditën e nisjes së tij në Petersburg të premten disa ditë më parë. Kur ai u zgjua të enjten, Savelich erdhi tek ai për të urdhëruar që të paketonte gjërat e tij për udhëtim.
“Si në Petersburg? Çfarë është Petersburg? Kush është në Shën Petersburg? Pyeti pa dashje, edhe pse me vete. - Po, diçka e tillë shumë, shumë kohë më parë, edhe para se të ndodhte kjo, për ndonjë arsye do të shkoja në Petersburg, - kujtoi ai. - Nga çfarë? Unë do të shkoj, ndoshta. Sa i sjellshëm, i vëmendshëm është, pasi mban mend gjithçka! Ai mendoi, duke parë fytyrën e vjetër të Savelich. "Dhe çfarë buzëqeshje e këndshme!" Ai mendoi.
- Epo, ju nuk doni gjithçka, Savelich? - pyeti Pierre.
- Pse dua unë, Shkëlqesia Juaj? Nën numërimin e të vdekurve, mbretërinë e qiejve, ne jetuam dhe nuk shohim asnjë ofendim me ju.
- Epo, dhe fëmijët?
- Dhe fëmijët do të jetojnë, Shkëlqesia Juaj: ju mund të jetoni për zotërinj të tillë.
- Epo, dhe trashëgimtarët e mi? - tha Pierre. “Po sikur të martohem… Mund të ndodhë”, shtoi ai me një buzëqeshje të pavullnetshme.
“Dhe unë guxoj të raportoj: vepër e mirë, Shkëlqesia juaj.
"Sa e lehtë mendon se është," mendoi Pierre. “Ai nuk e di se sa e frikshme është, sa e rrezikshme. Është shumë herët ose shumë vonë… E frikshme!”.
- Si e porositni ju lutem? Ju lutem do të shkoni nesër? Savelich pyeti.
- Jo; Do ta shtyj pak. Unë do t'ju them atëherë. Më falni për telashin, "tha Pierre dhe, duke parë buzëqeshjen e Savelich, mendoi:" Sa e çuditshme, megjithatë, që ai nuk e di që tani nuk ka Petersburg dhe se para së gjithash është e nevojshme që diçka të vendoset. Megjithatë, ai ndoshta e di, por vetëm pretendon. Flisni me të? Çfarë mendon ai? Mendoi Pierre. "Jo, pas një kohe."
Në mëngjes, Pierre i tha princeshës se ai kishte qenë dje tek Princesha Marya dhe e gjeti atje - a mund ta imagjinoni se kush? - Natalie Rostov.
Princesha pretendoi se nuk pa asgjë më të jashtëzakonshme në këtë lajm sesa në faktin që Pierre pa Anna Semyonovna.
- A e njihni atë? - pyeti Pierre.
"Unë pashë princeshën," u përgjigj ajo. - Kam dëgjuar se ajo ishte magjepsur për Rostovin e ri. Kjo do të ishte shumë mirë për Rostovët; thuhet se janë rrënuar plotësisht.
- Jo, a e njeh Rostovin?
- Unë vetëm atëherë kam dëgjuar për këtë histori. Shumë keq.
"Jo, ajo nuk e kupton ose po shtiret," mendoi Pierre. "Më mirë të mos i tregosh as asaj."
Princesha përgatiti gjithashtu dispozita për udhëtimin e Pierre.
"Sa të sjellshëm janë të gjithë," mendoi Pierre, "që tani, kur ndoshta nuk mund të jetë më interesante për ta, ata po e bëjnë të gjithë këtë. Dhe gjithçka është për mua; kjo është ajo që është e mahnitshme."
Në të njëjtën ditë, shefi i policisë erdhi në Pierre me një propozim për të dërguar një të besuar në Dhomën Faceted për të marrë gjërat që tani po u shpërndahen pronarëve.
"Edhe ky," mendoi Pierre, duke parë në fytyrën e shefit të policisë, "sa oficer i bukur, i pashëm dhe sa i sjellshëm! Tani ai merret me vogëlsi të tilla. Thonë edhe se nuk është i ndershëm dhe e përdor. Çfarë marrëzie! Por pse të mos e përdorni? Ai u rrit ashtu. Dhe të gjithë e bëjnë atë. Dhe një fytyrë kaq e këndshme, e sjellshme dhe buzëqesh, duke më parë mua."
Pierre shkoi për të ngrënë në Princeshën Mary.
Duke vozitur rrugëve mes zjarreve të shtëpive, ai mrekullohej nga bukuria e këtyre rrënojave. Oxhaqet e shtëpive, muret e rrëzuara, që të kujtojnë në mënyrë piktoreske Rinin dhe Koloseun, shtriheshin, duke u fshehur njëri-tjetrin, përgjatë lagjeve të djegura. Taksitë dhe kalorësit, marangozët që prisnin kabinat me trungje, tregtarët dhe dyqanxhinjtë, të gjithë me fytyra të gëzuara, të shndritshme, e shikuan Pierre dhe thanë sikur: "Ah, ja ku është ai! Le të shohim se çfarë do të dalë nga kjo."
Në hyrje të shtëpisë së Princeshës Marya në Pierre, u gjetën dyshime për drejtësinë e qëndrimit të tij këtu dje, duke parë Natasha dhe duke folur me të. “Ndoshta e kam shpikur. Ndoshta do të hyj dhe nuk do të shoh askënd." Por sapo hyri në dhomë, por me gjithë qenien e tij, pas privimit të menjëhershëm të lirisë, ndjeu praninë e saj. Ajo ishte me të njëjtin fustan të zi me palosje të buta dhe të njëjtat flokë si dje, por ishte krejtësisht ndryshe. Nëse ajo do të kishte qenë e tillë dje, kur ai hyri në dhomë, ai nuk do ta njihte për asnjë moment.
Ajo ishte e njëjtë me atë që ai e njihte pothuajse si fëmijë dhe më pas nusen e Princit Andrew. Në sytë e saj shkëlqeu një shkëlqim i gëzuar, pyetës; kishte një shprehje të dashur dhe çuditërisht lozonjare në fytyrën e tij.
Pierre darkoi dhe do të ishte ulur gjithë mbrëmjen; por Princesha Marya ishte në rrugën e saj për në vigjiljen gjithë natën, dhe Pierre u largua me ta.
Të nesërmen Pierre mbërriti herët, darkoi dhe u ul gjithë mbrëmjen. Përkundër faktit se Princesha Marya dhe Natasha ishin padyshim të lumtur për të ftuarin; përkundër faktit se i gjithë interesi për jetën e Pierre ishte përqendruar tani në këtë shtëpi, deri në mbrëmje ata kishin biseduar gjithçka, dhe biseda kalonte pandërprerë nga një temë e parëndësishme në tjetrën dhe shpesh ndërpritej. Pierre u ul aq vonë atë mbrëmje sa Princesha Marya dhe Natasha shkëmbyen shikime, duke pritur që ai të largohej së shpejti. Pierre e pa këtë dhe nuk mund të largohej. U bë e vështirë për të, i turpëruar, por ai vazhdoi të rrinte ulur, sepse nuk mund të ngrihej dhe të largohej.
Princesha Marya, duke mos parashikuar fundin e kësaj, ishte e para që u ngrit dhe, duke u ankuar për një migrenë, filloi të thoshte lamtumirë.
- Pra, do të shkoni në Petersburg nesër? - tha syri.
"Jo, nuk po shkoj," tha Pierre me nxitim, i befasuar dhe sikur i ofenduar. - Jo, në Petersburg? Nesër; vetëm unë nuk them lamtumirë. Unë do të marr komisionet, "tha ai, duke qëndruar përballë Princeshës Marya, duke u skuqur dhe duke mos u larguar.
Natasha i dha dorën dhe doli. Princesha Marya, përkundrazi, në vend që të largohej, u zhyt në një kolltuk dhe, me shikimin e saj rrezatues, të thellë, shikoi me ashpërsi dhe vëmendje Pierre. Lodhja që ajo kishte treguar dukshëm më parë ishte zhdukur plotësisht. Ajo psherëtiu rëndë dhe gjatë, sikur po përgatitej për një bisedë të gjatë.
I gjithë siklet dhe siklet i Pierre, kur Natasha u hoq, u zhduk menjëherë dhe u zëvendësua nga animacioni i emocionuar. Ai shpejt e lëvizi karrigen shumë pranë Princeshës Marya.
"Po, doja t'ju tregoja," tha ai, duke iu përgjigjur, si me fjalë, shikimit të saj. - Princeshë, më ndihmo. Cfare duhet te bej? A mund të shpresoj? Princesha, miku im, më dëgjo. Unë di gjithcka. E di që nuk ia vlen; E di që tani është e pamundur të flasësh për këtë. Por unë dua të jem vëllai i saj. Jo, nuk dua ... nuk mundem ...

Acidi acetik është një acid monobazik që shpërndahet në tretësirë ​​ujore sipas ekuacionit të mëposhtëm:

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.

duke formuar kështu kripëra - acetate (CH 3 COO) Na - acetat natriumi, (CH 3 COO) 2 Ca - acetat kalciumi, (CH 3 COO) 3 acetat al-alumini etj.).

Në kushte normale, acetatet janë lëndë të ngurta kristalore që janë lehtësisht të tretshme në ujë.

Formula kimike e acetateve

Le të shqyrtojmë formulat kimike të acetateve duke përdorur shembullin e CH 3 COONa - acetat natriumi, (CH 3 COO) 2 Ca - acetat kalciumi, (CH 3 COO) 3 acetat al-alumini. Formula kimike tregon përbërjen cilësore dhe sasiore të molekulës (sa dhe cilët atome përfshihen në një përbërje të veçantë) Me formulën kimike, mund të llogarisni peshën molekulare të klorureve (Ar (Na) = 23 amu, Ar (C ) = 12 amu ., Ar (Ca) = 40 amu, Ar (Al) = 27 amu, Ar (O) = 16 amu, Ar (H) = 1 amu. m.):

Mr (CH 3 COONa) = Ar (Na) + 2 × Ar (C) + 3 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Mr (CH 3 COONa) = 23 + 2 × 12 + 3 × 1 + 2 × 16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = Ar (Ca) + 4 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 4 × Ar (O);

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = 40 + 4 × 12 + 6 × 1 + 4 × 16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = Ar (Al) + 6 × Ar (C) + 9 × Ar (H) + 6 × Ar (O);

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = 27 + 6 × 12 + 9 × 1 + 6 × 16 = 27 + 72 + 9 + 96 = 204.

Formula grafike (strukturore) e acetateve

Formula strukturore (grafike) është më përshkruese. Le të shqyrtojmë formulat strukturore të acetateve duke përdorur shembullin e të njëjtit CH 3 COONa - acetat natriumi, (CH 3 COO) 2 Ca - acetat kalciumi, (CH 3 COO) 3 acetat al-alumini.

Oriz. 1. Formula strukturore e acetatit të natriumit.

Oriz. 2. Formula strukturore e acetatit të kalciumit.

Oriz. 3. Formula strukturore e acetatit të aluminit.

Formula jonike

Acetatet janë kripëra mesatare të afta të shpërbëhen në jone në tretësirën ujore:

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 2 Ca↔ Ca 2+ + 2CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO -.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi	Pjesa masive fosfori në një nga oksidet e tij është 56.4%. Dendësia e avullit të oksidit në ajër është 7.59. Përcaktoni formulën molekulare të oksidit.
Zgjidhje	Le të llogarisim pjesën masive të oksigjenit në përbërje: ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Le të caktojmë numrin e moleve të elementeve që përbëjnë përbërjen me "x" (fosfor), "y" (oksigjen). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative, të marra nga Tabela Periodike e D.I.Mendeleev, do të rrumbullakosen në numra të plotë): x: y = ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y = 56,4 / 31: 43,6 / 16; x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3. Kjo do të thotë se formula më e thjeshtë për përbërjen e fosforit me oksigjen do të ketë formën P 2 O 3 dhe masë molare 94 g / mol. Vlera e masës molare të lëndës organike mund të përcaktohet duke përdorur densitetin e saj në ajër: M substancë = M ajër × D ajër; Substanca M = 29 × 7,59 = 220 g / mol. Substanca M / M (P 2 O 3) = 220/94 = 2. Kjo do të thotë që indekset e atomeve të fosforit dhe oksigjenit duhet të jenë 2 herë më të larta, d.m.th. formula e substancës do të ketë formën P 4 O 6.
Përgjigju	P 4 O 6

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Përcaktoni formulën molekulare të një përbërjeje që përmban 49,4% kalium, 20,2% squfur, 30,4% oksigjen nëse pesha molekulare relative e këtij përbërësi është 3,95 herë më e madhe se pesha atomike relative e kalciumit.
Zgjidhje	Pjesa masive e elementit X në një molekulë të përbërjes HX llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Le të caktojmë numrin e moleve të elementeve që përbëjnë përbërjen me "x" (kalium), "y" (squfur) dhe "z" (oksigjen). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative, të marra nga Tabela Periodike e D.I.Mendeleev, do të rrumbullakosen në numra të plotë): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49,4 / 39: 20,2 / 32: 30,4 / 16; x: y: z = 1.3: 0.63: 1.9 = 2: 1: 3. Kjo do të thotë që formula më e thjeshtë e një përbërje të kaliumit, squfurit dhe oksigjenit do të ketë formën K 2 SO 3 dhe një masë molare prej 158 g / mol. Le të gjejmë masën molare të vërtetë të këtij përbërësi: Substanca M = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Për të gjetur formulën e vërtetë të një përbërjeje organike, gjejmë raportin e masave molare që rezultojnë: Substanca M / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. Pra formula e përbërjes së kaliumit, squfurit dhe oksigjenit ka formën K 2 SO 3.
Përgjigju	K 2 SO 3

Për disa arsye, përpiluesit e provimit besojnë se duhet të dini se si dekompozohen acetatet. Edhe pse tekstet nuk e kanë këtë reagim. Acetate të ndryshme dekompozohen në mënyra të ndryshme, por le të kujtojmë reagimin që shfaqet në provim:

dekompozimi termik i acetatit të bariumit (kalciumit) prodhon karbonat barium (kalcium) dhe aceton !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Në fakt, ky është dekarboksilimi:

Përgjigjet:

1.1. Gjatë hidrolizës së përbashkët të kripërave, njëra prej të cilave hidrolizohet nga kationi dhe tjetra nga anioni, hidroliza intensifikohet reciprokisht dhe vazhdon në formimin e produkteve përfundimtare të hidrolizës së të dy kripërave: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Në mënyrë të ngjashme: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Sekuenca e reagimeve:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaI

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = nuk reagojnë (si një oksid që nuk formon kripë)

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 (reagojnë si përftohet një hidroksid i tretshëm)

CrO + H 2 O = (mos reagon, pasi hidroksidi i kromit (II) është i patretshëm)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (reagojnë, pasi përftohet një hidroksid i tretshëm)

SiO 2 + H 2 O = (mos reagon, pasi hidroksidi i silikonit (IV), domethënë acidi silicik është i patretshëm)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (reagojnë, pasi fitohet hidroksid i tretshëm - acid mangani)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. Gjatë hidrolizës së përbërjeve binare fitohet hidroksidi i elementit të parë dhe përbërja hidrogjenore e elementit të dytë. Në rastin e një hidridi, produkti i dytë është thjesht hidrogjen:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Kur amoniaku kalohet përmes tretësirave të acideve polibazike, mund të përftohen kripëra mesatare ose acide, në varësi të cilit prej reagentëve ka tepricë:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (acid me tepricë)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (amoniak i tepërt)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Ky është në fakt i njëjti reagim si:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

por nuk është zakon të shkruhet tani formula NH 4 OH).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Edhe pse në realitet, ky është reagimi i parë:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (pasi amoniaku vepron si një alkali)

Dhe pastaj: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Në përgjithësi, në çdo rast, me një sasi të mjaftueshme të amoniakut, do të dalë një ngjyrë blu komplekse dhe e ndritshme!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (bakri dyvalent reduktohet në njëvalent)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (i holluar) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

meqenëse acidi sulfurik i holluar nuk është një agjent i fortë oksidues, ndodh reaksioni i zakonshëm i shkëmbimit.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

meqenëse acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fortë oksidues, hekuri +2 oksidohet në hekur +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2 FeSO 4 + S + H 2 SO 4

meqenëse sulfuri i hidrogjenit është një agjent reduktues, hekuri +3 reduktohet në hekur +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - mos reagon

NaHSO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Cu + HCl - nuk reagojnë

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Duket se dekompozimi i nitratit të hekurit (II) duhet të prodhojë oksid hekuri (II), oksid azoti (IV) dhe oksigjen. Por mashtrimi është se meqenëse në oksidin e hekurit (II), hekuri nuk ka gjendjen më të lartë të oksidimit, por oksigjeni lirohet në reaksion, atëherë hekuri do të oksidohet në +3 dhe do të përftohet oksidi i hekurit (III):

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Në këtë reagim, ekzistojnë dy agjentë reduktues menjëherë - hekuri dhe oksigjeni. Me koeficientët do të jetë kështu:

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Nuk ka asgjë të veçantë në këtë reagim, përveç se shpesh harrohet se edhe bakri u përket atyre metaleve, nga dekompozimi i të cilave prodhohet një oksid metali dhe jo vetë metali:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

Por të gjitha metalet që janë pas bakrit, kur zbërthejnë nitratet e tyre, do të japin vetëm metal.

Përgjigjet e sakta: a, b, c, e (nuk ka fare grup hidroksil në kumen, këto janë arena).

Përgjigjet e sakta: c (në stiren nuk ka fare grup hidroksil, ky është arene).

Përgjigjet e sakta: g (në toluen nuk ka fare grup hidroksil, ky është një arene).