Сіль оцтової кислоти із кальцієм. Ацетат кальцію - нетоксична та корисна оцтовокисла сіль.

Оцтовокислий кальцій являє собою білу кристалічну або аморфну ​​речовину, яка добре розчиняється у воді. Також кальцієва сіль оцтової кислоти буває у вигляді голок чи гранул. Засіб має яскраво виражений запах та смак оцту. Молекулярна маса сполуки = 158,1 г на моль. Розкладання та плавлення солі відбувається при 160 градусах за Цельсієм.

Отримують речовину шляхом впливу оцтовою кислотою на оксид, гідроксид або .

З'єднання використовують:

• у лабораторіях для отримання ацетону , складних ефірів оцтової кислоти , ацетату калію , аналогів сухого спирту;
• в якості каталізатора при приготуванні лавсана у текстильній промисловості;
• в харчової промисловостіяк консервант E263 ;
• у медицині як адсорбенту аніонів фосфорних кислот для відновлення рівня кальцію у пацієнтів з нирковою недостатністю, що знаходяться на .

Формула дигідрату Ацетату Кальція : Ca(CH3COO)2 2H2O.

Фармакологічна дія

Нормалізує баланс фосфору-кальцію в крові.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Речовина абсорбує фосфор із шлунково-кишкового тракту, знижує його сироватковий рівень. Також засіб має здатність відновлювати позитивний баланс Ca у пацієнтів із захворюваннями нирок будь-якого ступеня тяжкості (у тому числі тих, що проходять гемодіаліз або перитонеальний діаліз ).

Показання до застосування

Лікарський засіб використовують:

• при проведенні гемодіалізу і перитонеального діалізу ;
• хворим гіперфосфатемією, з низьким рівнем кальцію за недостатньо ефективної дієти;
• для мінералізації кісток та зниження рівня фосфору у сироватці крові;
• у складі різних препаратів для лікування опіків, , Для поповнення крововтрат.

Протипоказання

• при гіперкальціємії ;
• пацієнтам з тяжкою судинної кальцифікації ;
• за наявності його компоненти.

Побічна дія

Під час проведення терапії засобом побічні реакції зазвичай не виявляються.

Кальція Ацетат, інструкція із застосування (Спосіб та дозування)

Якщо речовина входить до складу багатокомпонентних розчинів для внутрішньовенного введення, використовувати її слід відповідно до інструкції, що додається до препаратів.

Кальція Ацетату призначають перорально, під час їжі.

Максимальна кількість речовини, яку безпечно приймати на день – 1500 мг.

Дозування встановлюється в індивідуальному порядку за результатами аналізів на кальцій та фосфати.

Тривалість лікування визначається лікарем.

Передозування

Симптоми систематичного передозування лікарським засобом: нудота, втрата апетиту Рекомендується припинити прийом засобу.

Винахід відноситься до одержання солей оцтової кислоти. Ацетат кальцію отримують обробкою оксиду, гідроксиду, карбонату кальцію або їх суміші 52-65% оцтової кислотою при стехіометричному співвідношенні вихідних компонентів з подальшою кристалізацією і сушінням продукту. Кристалізацію здійснюють витримкою продукту протягом не менше 16 год, яке сушіння здійснюють при 80-100°С. В результаті вихід ацетату кальцію підвищується до 88-96%, і при цьому досягають високого ступеня чистоти продукту. 1 з.п. ф-ли, 1 табл.

Винахід відноситься до способів одержання солей оцтової кислоти, зокрема, ацетату кальцію. Відомий спосіб отримання ацетату кальцію, що полягає у взаємодії карбонату кальцію з оцтовою кислотою при нагріванні з подальшою фільтрацією розчину та упарюванням фільтрату при постійному підкисленні. Після охолодження фільтрату кристали ацетату кальцію, що випали, відокремлюють на вирві Бюхнера і сушать при 60-70 o C. Вихід цільового продукту становить 53% від стехіометричного значення, чистота - близько 100% (Каракін Ю.І., Ангелов І.І., Чисті хімічні речовини, М., Хімія, 1974, 153). Цей спосіб дозволяє отримати ацетат кальцію чистотою, що відповідає вимогам хімічних реактивів. Здійснення цього способу є досить складним та енергоємним. Реалізація (освоєння) цього у великотоннажном виробництві недоцільна з низки причин. Основні недоліки способу кристалізації ацетату кальцію з розбавлених розчинів наступні: 1) низький вихід кристалогідрату ацетату кальцію через високу розчинність його у воді (~ 30%); 2) відділення кристалів на фільтрі; 3) наявність фільтрату з високим вмістом розчиненого у воді ацетату кальцію; 4) проблема виділення ацетату кальцію з розчину фільтрату (випарюванням); 5) переробка та утилізація рідкої фази (фільтрату). Всі перераховані вище проблеми знімаються, якщо реакцію проводити в твердій фазі. Відомий спосіб отримання ацетату кальцію-магнію взаємодією доломіту з крижаною оцтовою кислотою. Цей спосіб обраний заявником за прототип (Заявка ФРН 3705618, C07C53/10, 1988). Спосіб полягає у наступному. Оксиди або гідроксиди кальцію та магнію (прожарені доломіт та/або вапно, відповідно гашені) обробляють невеликим надлишком (2-10%, краще 5% щодо стехіометричної кількості) 85-100%-ної оцтової кислоти, реакцію проводять у змішувачі безперервної дії з одночасним гранулювання реакційної суміші. Воду та залишкову оцтову кислоту видаляють при температурі 110-160 o C у сушарці з рухомим шаром речовини. Чистота готового продукту становить ~ 70% вміст розчинних домішок ~ 30%. Цей спосіб досить технологічний, оскільки реакція проводиться у твердій фазі. Однак кінцевий продукт має низьку чистоту (невисокий вміст основної речовини), оскільки надлишок оцтової кислоти призводить до утворення кислої солі. Крім того, використовувана у відомому способі кількість оцтової кислоти (по відношенню до кількості доломіту), а також тривалість змішування доломіту з оцтовою кислотою не забезпечують повного завершення реакції нейтралізації оцтової кислоти з доломітом, оскільки при таких режимах реакція протікає тільки на поверхні твердих частинок дифузія кислоти всередину часток утруднена через утворення ацетату кальцію з їхньої поверхні. Внаслідок цього кінцевий продукт являє собою суміш ацетату кальцію-магнію (~ 70%) і гідроксидів, що не прореагували, для оксидів кальцію-магнію, про що свідчить наявність нерозчинних домішок в цільовому продукті. Готовий продукт має технічне призначення, його використовують для виготовлення сумішей, що знижують температуру замерзання води. Завданням винаходу є розробка способу отримання кальцію ацетату, що дозволяє підвищити чистоту основної речовини без ускладнення технології. Завдання вирішується пропонованим винаходом, згідно з яким у способі отримання ацетату кальцію, що включає обробку оксиду, гідроксиду, карбонату кальцію або їх сумішей оцтовою кислотою, кристалізацію і сушіння продукту, обробку здійснюють 52-65%-ной оцтової кислотою при стехіометричному співвідношенні вихідних компонентів, здійснюють шляхом витримки в часі продукту синтезу не менше 16 год. Такі умови синтезу кальцію ацетату дозволяють підвищити чистоту кінцевого продукту, оскільки забезпечують повне протікання реакції взаємодії сполук кальцію з оцтовою кислотою. При цьому обробка сполук кальцію оцтовою кислотою у вибраному співвідношенні призводить до утворення напівпродукту, що не містить рідкої фази, що дозволяє проводити процес без фільтрації. Концентрація оцтової кислоти 52-65% є оптимальною для проведення реакції без фільтрації, оскільки при концентраціях оцтової кислоти нижче 52% виходить рідка паста, яку необхідно фільтрувати з метою відокремлення твердих кристалів ацетату кальцію від розчину, що містить 25-30% розчиненого у воді ацетату кальцію . При концентрації оцтової кислоти вище 65% утворюється суміш кристалів ацетату кальцію з непрореагував вихідною речовиною, так як розчину кислоти недостатньо, оскільки реакція протікає на поверхні твердих частинок, і дифузія кислоти всередину частинок утруднена через ацетат, що утворився на їх поверхні, внаслідок чого кінцевий є сумішшю ацетату кальцію з вихідною сполукою кальцію. При розчиненні у воді такого продукту є нерозчинний залишок CaO, Ca(OH) 2 або GaCO 3 . При концентрації кислоти 52-65% та стехіометричному співвідношенні вихідних компонентів утворюється густа паста, що не містить надлишку рідкої фази. При витримці продукту синтезу до сушіння щонайменше 16 год у реакційному посудині утворюються білі голчасті кристали ацетату кальцію, добре розчинні у питній воді. Зниження часу витримки не дозволяє провести реакцію нейтралізації до кінця, про що свідчить зменшення чистоти ацетату кальцію та наявність домішки вихідної сполуки кальцію (Ca(OH) 2 , CaO, CaCO 3) у готовому продукті. Витримка продукту набагато більше 16 годин (за досвідченими даними до 1,5 місяців у закритій ємності) не впливає на його якість. Спосіб у дослідному виробництві здійснюється наступним чином: в реактор заливають стехіометричну кількість розчину оцтової кислоти і поступово засипають вихідне з'єднання кальцію (Ca(ОН) 2 , CaO, CaCO 3) або заливають половину вихідного розчину оцтової кислоти, після чого порціями при перемішуванні засипають з'єднання кальцію протягом 15-30 хв і доливають кількість оцтової кислоти, що залишилася, охолоджують реакційну масу до кімнатної температури, напівпродукт залишають в реакторі або вивантажують в поліетиленову ємність і витримують при кімнатній температуріу закритій ємності не менше 16 год. Протягом цього часу відбувається утворення кристалів ацетату кальцію. Вологий ацетат сушать при температурі 80-100 o C і атмосферному тиску протягом 4-5 годин. Сушіння при температурі вище 100 o C недоцільна, оскільки спостерігається розкладання ацетату кальцію на оксид кальцію та ацетон. Приклад 1. Синтез з CaO Синтез проводять у змішувачі марки СМ-25 об'ємом 25 л, забезпеченому сорочкою для подачі води, що охолоджує, і двома Z - образними мішалками. Оксид кальцію масою 4,5 кг зважують на циферблатних терезах. Відміряють 16,5 л 55%-ного розчину оцтової кислоти. Від цього обсягу заливають у змішувач 8,5 л, подають охолодну воду у сорочку змішувача, включають змішувач і невеликими порціями присипають 4,5 кг CaO протягом 25-30 хв. Реакція йде з підвищенням температури до 80-90 o C, обсяг реакційної маси збільшується в 1,5-2 рази. Після зниження температури до 40-50 o C доливають залишок оцтової кислоти 8,0 л. При досягненні температури в реакційній масі 25 o C готовий продукт вивантажують в проміжну ємність об'ємом 30-50 л, накривають кришкою і витримують при атмосферному тиску і кімнатній температурі 16 год. Приклад 2. Синтез з Ca(ОН) 2 Для синтезу бер 0 кг Ca(ОН) 2 та 16,7 л 55%-ного розчину оцтової кислоти. Синтез проводять за прикладом 1. Приклад 3. Синтез CaCO 3 Для синтезу беруть 6,0 кг CaCO 3 і 12,4 л 55%-ного розчину оцтової кислоти. Синтез проводять за прикладом 1. Приклад 4. Синтез ацетату кальцію з суміші оксиду, гідроксиду і карбонату кальцію проводять як у прикладі 1, при цьому необхідний об'єм 50% оцтової кислоти розраховують за формулою Vукс.кислоты = a CaO 3,67 + B Ca(OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
де a CaO, B Ca(OH) 2 , C CaCO 3 - масові частки компонентів CaO, Ca(OH) 2 та CaCO 3 відповідно;
Vукс.кислоти - обсяг оцтової кислоти. Наприклад, для синтезу беруть 6 кг суміші (по 2 кг CaO, Ca(ОH) 2 та CaCO 3) та
Vукс. кислоти = 2 кг CaO 3,67 + 2 кг Ca(OH) 2 2,78 + 2 кг CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 л. Умови синтезу та сушіння ацетату кальцію та отримані якісні характеристики цільового продукту представлені в таблиці, де в прикладах 1-11 наведені дані, що відносяться до винаходу. Приклади N 12-23 наведені для порівняння та містять дані про умови синтезу, що виходять за межі заявляється. Наведені у таблиці результати доводять таке:
1. Чистота одержуваного пропонованим способом ацетату кальцію становить 100,1-101,4%, що значно вище, ніж за відомим способом. Вихід готового продукту становить від 88,1 до 96,4%
2. При використанні оцтової кислоти вище стехіометричного співвідношення утворюється кисла сіль (приклади N 12-14), що знижує чистоту продукту;
3. При витримці вологого ацетату менше 16 год перекристалізація продукту не проходить до кінця і при розчиненні у воді сухого ацетату є нерозчинна домішка вихідного з'єднання кальцію, у цьому випадку знімається чистота продукту та вихід (приклади N 15-17);
4. При збільшенні концентрації оцтової кислоти вище 65% реакція у твердій фазі не проходить до кінця і при розчиненні у воді сухого ацетату також є нерозчинна домішка вихідної сполуки кальцію, у цьому випадку знижується чистота продукту та вихід (приклади N 18-20);
5. Підвищення температури сушіння більше 100 o C скорочує час сушіння, але веде до часткового розкладання готового продукту та зниження його чистоти та виходу (приклади N 21-23). Література
1. Карякін Ю.І., Ангелов І.І. Чисті хімічні речовини. М. Вид. Хімія. 1974. С. 153. 2. Заявка ФРН N 3705618, МПК G07C 3/10, пріоритет 21.02.87.

формула винаходу

1. Спосіб отримання ацетату кальцію, що включає обробку оксиду, гідроксиду, карбонату кальцію або їх суміші оцтовою кислотою, кристалізацію і сушіння продукту, який відрізняється тим, що обробку здійснюють 52 - 65% оцтової кислотою при стехіометричному співвідношенні вихідних компонентів, кристалізацію у часі продукту синтезу не менше 16 год. 2. Спосіб за п.1, який відрізняється тим, що сушіння продукту здійснюють при 80 - 100 o C.

Винахід відноситься до вдосконаленого способу отримання кобальтових солей монокарбонових кислот C2-C3 (МКК) зокрема їх водних розчинів, які застосовуються в хімічній промисловості як реагенти та сировини для отримання кобальтових каталізаторів

Винахід відноситься до металоорганічної хімії, а саме до нових сполук, конкретно до солей (4-окси-3,5-ди-трет-бутилфеніл)-пропіонової кислоти загальної формули де R = C(CH3)3, Me - метал, вибраний з групи: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr+3, Mn+2, n - валентність металу, n = 2 - 4, які можуть знайти застосування як стабілізатор полімерів та присадок до олій

Винахід відноситься до галузі синтезу органічних солей металів, таких як 2-етилгексаноати металів, які застосовуються при виробництві полімерних матеріалів, стабілізаторів та модифікуючих добавок, що дозволяють змінювати реологічні властивості полімерних матеріалів, а також як добавки до барвників, лаків, мастильних матеріалів та вихідні матеріали. нанесення плівок складних оксидів

Історія назви

Пригоріло-деревна сіль старовинна назваацетату кальцію - за старих часів виходила при сухій перегонці деревини, через що деревина, природно, обвугливалася, «пригорала». Через те, що метод сухої перегонки деревини використовувався алхіміками з незапам'ятних часів, встановити людину, яка дала таку назву цієї солі або вперше отримала її, неможливо.

Отримання

У лабораторії одержують дією оцтової кислоти на карбонат, оксид або гідроксид кальцію.

$\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; H\_2O\; )$ $\backslash mathsf(2CH\_3COOH\; +\; Ca(OH)\_2\; \backslash rightarrow\; Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2H\_2O)$

Застосування

Немає промислового застосування.

Використовується у лабораторії для отримання диметилкетону (ацетону). Цю реакцію здійснюють, нагріваючи ацетат кальцію до 160 °С:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; \backslash xrightarrow(160^\backslash circ\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\_2CO)$

Саме через цю реакцію ацетат кальцію не можна зберігати або сушити поблизу відкритого вогню, А приміщення, в яких відбуваються роботи з ацетатом кальцію, повинні бути обладнані припливно-витяжною вентиляцією.

Також може застосовуватися в лабораторії для отримання складних ефірів оцтової кислоти - алкілацетатів:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash rightarrow\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

Також ацетат кальцію використовується для отримання ацетату калію обмінними реакціями з карбонату та/або бікарбонату калію:

$\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2KHCO\_3\backslash rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca(HCO\_3)\_2)$ $\backslash mathsf(Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; K\_2CO\_3\backslash rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

Також ацетат кальцію застосовують при отриманні лавсану як каталізатор.

Ще одним способом застосування ацетату кальцію є приготування аналога сухого спирту - твердого спиртового сольвату ацетату кальцію - при змішуванні ацетату кальцію та етилового спирту.

Харчова промисловість

Ацетат кальцію зареєстрований у харчовій промисловості як харчова добавка групи консервантів. E263. Може застосовуватися як консервант, регулятор кислотності, ущільнювач рослинних тканин. Зупиняє розвиток хвороботворних бактерій у хлібобулочні вироби, пом'якшує яскраво виражений кислий смак консервованих овочівта фруктів. У сільськогосподарській промисловості використовується для консервації кормів. Оскільки дія ацетату кальцію обмежена наявністю в продуктах сульфатів, фосфатів, карбонатів та гідрокарбонатів, які зрештою дають опади з катіоном. $\backslash mathsf(Ca^(2+))$то застосовувати його краще в поєднанні з іншими консервантами.

Медицина

Ацетат кальцію надає абсорбуючу дію на аніони фосфорних кислот.

$\backslash mathsf(3Ca(CH\_3COO)\_2\; +\; 2PO\_4^(3-)\backslash rightarrow\; 6CH\_3COO^-\; +\; Ca\_3(PO\_4)\_2\backslash downarrow)$

Також ацетат кальцію відновлює позитивний кальцієвий баланс у хворих з нирковою недостатністю у легкій, середній та тяжкій формі та у хворих, які перебувають на гемодіалізі або перитонеальному діалізі. Є безалюмінієвим та безмагнієвим фосфат-зв'язуючим препаратом (фосфат-біндером). Фосфат-зв'язуюча здатність ацетату кальцію в 2 рази вище, а всмоктування його в кишечнику значно менше, ніж у кальцію карбонату.

Напишіть відгук про статтю "Ацетат кальцію"

Примітки

Уривок, що характеризує Ацетат кальцію

П'єр довго не міг заснути цього дня; він туди-сюди ходив по кімнаті, то насупившись, вдумуючись у щось важке, раптом знизуючи плечима і здригаючись, то щасливо посміхаючись.
Він думав про князя Андрія, про Наталю, про їхнє кохання, і то ревнував її до минулого, то дорікав, то прощав себе за це. Було вже шість годин ранку, а він усе ходив кімнатою.
«Ну що робити. Якщо вже не можна без цього! Що ж робити! Значить, так треба», – сказав він собі і, поспішно роздягнувшись, ліг у ліжко, щасливий і схвильований, але без сумніву та нерішучості.
«Треба, як не дивно, як не можливо це щастя, – треба зробити все для того, щоб бути з нею чоловіком і дружиною», – сказав він собі.
П'єр ще кілька днів до цього призначив у п'ятницю день свого від'їзду до Петербурга. Коли він прокинувся, у четвер Савельич прийшов до нього за наказами про укладання речей у дорогу.
Як у Петербург? Що таке Петербург? Хто у Петербурзі? - мимоволі, хоч і про себе, спитав він. - Так, щось таке давно, давно, ще перш, ніж це сталося, я навіщось збирався їхати в Петербург, - згадав він. - Чому ж? я й поїду, може. Який він добрий, уважний, як усі пам'ятає! - подумав він, дивлячись на старе обличчя Савельіча. – І яка посмішка приємна!» – подумав він.
- Що ж, все не хочеш на волю, Савельіче? - Запитав П'єр.
- Навіщо мені, ваше сіятельство, воля? За покійного графа, царство небесне, жили і при вас образи не бачимо.
– Ну, а діти?
– І діти проживуть, ваше сіятельство: за такими панами можна жити.
- Ну, а спадкоємці мої? – сказав П'єр. - Раптом я одружуся... Може статися, - додав він з мимовільною усмішкою.
– І наважуюсь доповісти: добра справа, ваше сіятельство.
«Як він легко думає,— подумав П'єр. - Він не знає, як це страшно, як небезпечно. Надто рано чи надто пізно… Страшно!»
- Як же наказати? Завтра бажаєте їхати? - Запитав Савельіч.
- Ні; я трохи відкладу. Я тоді скажу. Ти мене вибач за клопіт, - сказав П'єр і, дивлячись на усмішку Савельіча, подумав: «Як дивно, однак, що він не знає, що тепер немає ніякого Петербурга і що перш за все треба, щоб наважилося. Втім, він, мабуть, знає, але тільки вдає. Поговорити з ним? Як він думає? – подумав П'єр. – Ні, після колись».
За сніданком П'єр повідомив князівні, що він був учора у княжни Марії і застав там, - можете собі уявити кого? - Наталі Ростову.
Княжна вдала, що вона в цій звістці не бачить нічого більш незвичайного, як у тому, що П'єр бачив Ганну Семенівну.
– Ви її знаєте? - Запитав П'єр.
– Я бачила князівну, – відповіла вона. – Я чула, що її сватали за молодого Ростова. Це було б дуже добре для Ростових; кажуть, вони зовсім збанкрутували.
- Ні, Ростову ви знаєте?
– Чула тоді лише про цю історію. Дуже шкода.
«Ні, вона не розуміє чи прикидається, – подумав П'єр. – Краще теж не казати їй».
Княжна також готувала провізію на дорогу П'єру.
«Як вони добрі всі, – думав П'єр, – що вони тепер, коли вже напевно їм це не може бути цікавіше, займаються всім цим. І все для мене; ось що дивно».
Цього ж дня до П'єра приїхав поліцеймейстер із пропозицією надіслати довіреного до Грановітої палати для прийому речей, що нині роздаються власникам.
«От і цей теж,— думав П'єр, дивлячись у обличчя поліцеймейстера,— який славний, гарний офіцер і який добрий! Тепер займається такими дрібницями. А ще кажуть, що він не чесний та користується. Яка дурниця! А втім, чому ж йому не користуватися? Він так і вихований. І все так роблять. А таке приємне, добре обличчя, і посміхається, дивлячись на мене».
П'єр поїхав обідати до князівні Марії.
Проїжджаючи вулицями між згарищами будинків, він дивувався красі цих руїн. Пічні труби будинків, стіни, що відвалилися, мальовничо нагадуючи Рейн і Колізей, тяглися, приховуючи один одного, по обгорілих кварталах. Візки, що зустрічалися, і їздаки, теслярі, рубали зруби, торговці і крамарі, всі з веселими, сяючими обличчями, поглядали на П'єра і говорили ніби: «А, ось він! Подивимося, що вийде із цього».
При вході в будинок княжни Марії на П'єра знайшло сумнів у справедливості того, що він був тут учора, бачився з Наталкою і розмовляв з нею. «Можливо, це я вигадав. Може, я увійду і нікого не побачу». Але не встиг він вступити в кімнату, як уже в усьому суті своєму, за миттєвим позбавленням своєї волі, він відчув її присутність. Вона була в тій же чорній сукні з м'якими складками і так само причесана, як і вчора, але вона була зовсім інша. Якби вона була такою вчора, коли він увійшов до кімнати, він не міг би ні на мить не впізнати її.
Вона була такою ж, якою він знав її майже дитиною і потім нареченою князя Андрія. Веселий блиск питання світився в її очах; на обличчі був лагідний і дивний пустотливий вираз.
П'єр обідав і просидів би весь вечір; але князівна Марія їхала до всеношної, і П'єр поїхав із нею разом.
Другого дня П'єр приїхав рано, обідав і просидів увесь вечір. Незважаючи на те, що княжна Марія та Наташа були очевидно раді гостю; незважаючи на те, що весь інтерес життя П'єра зосереджувався тепер у цьому будинку, до вечора вони все переговорили, і розмова переходила безупинно з одного нікчемного предмета на інший і часто переривалася. П'єр засидівся цього вечора так пізно, що князівна Мар'я і Наталя переглядалися між собою, очевидно чекаючи, чи скоро він піде. П'єр бачив це і не міг піти. Йому ставало важко, незручно, але він усе сидів, бо не міг підвестися і піти.
Княжна Мар'я, не передбачаючи цього кінця, перша встала і, скаржачись на мігрень, почала прощатися.
- То ви завтра їдете до Петербурга? – сказала очі.
- Ні, я не їду, - з подивом і ніби образившись, поспішно сказав П'єр. – Та ні, до Петербурга? Завтра; тільки я не прощаюсь. Я заїду за комісіями, – сказав він, стоячи перед княжною Марією, червоніючи і не йдучи.
Наталка подала йому руку і вийшла. Княжна Мар'я, навпаки, замість того, щоб піти, опустилася в крісло і своїм променистим, глибоким поглядом суворо й пильно подивилася на П'єра. Втома, яку вона явно виявляла перед цим, тепер зовсім минула. Вона тяжко і довго зітхнула, ніби готуючись до довгої розмови.
Все збентеження і незручність П'єра, при віддаленні Наташі, миттєво зникли і замінилися схвильованим пожвавленням. Він швидко присунув крісло зовсім близько до князівні Марії.
- Так, я й хотів сказати вам, - сказав він, відповідаючи, як на слова, на її погляд. - Княжна, допоможіть мені. Що мені робити? Чи можу я сподіватися? Княжна, друже мій, вислухайте мене. Я все знаю. Я знаю, що не стою її; я знаю, що тепер не можна говорити про це. Але я хочу бути її братом. Ні, я не хочу... я не можу...

Оцтова кислота є одноосновною кислотою, яка піддається дисоціації у водному розчині згідно з наступним рівнянням:

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO - .

цим утворюючи солі - ацетати (CH 3 COO)Na - ацетат натрію, (CH 3 COO) 2 Ca - ацетат кальцію, (CH 3 COO) 3 Al-ацетат алюмінію і т.д.).

У звичайних умовах ацетати є тверді речовини кристалічної природи, добре розчинні у воді.

Хімічна формула ацетатів

Хімічні формули ацетатів розглянемо з прикладу CH 3 COONa - ацетату натрію, (CH 3 COO) 2 Ca - ацетату кальцію, (CH 3 COO) 3 Al -ацетату алюмінію. Хімічна формула показує якісний та кількісний склад молекули (скільки та яких атомів входить у конкретну сполуку) За хімічною формулою можна обчислити молекулярну масу хлоридів (Ar(Na) = 23а.е.м., Ar(C) = 12 а. ., Ar(Ca) = 40 а.е.м., Ar(Al) = 27а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м., Ar(H) = 1 а.о. м.):

Mr(CH 3 COONa) = Ar(Na) + 2×Ar(C)+ 3×Ar(H)+ 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COONa) = 23 + 2х12 + 3х1 + 2х16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr((CH 3 COO) 2 Ca) = Ar(Ca) + 4×Ar(C) + 6×Ar(H) + 4×Ar(O);

Mr((CH 3 COO) 2 Ca) = 40 + 4×12 + 6×1 + 4×16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr(CH 3 COO) 3 Al) = Ar(Al) + 6×Ar(C) + 9×Ar(H) + 6×Ar(O);

Mr(CH 3 COO) 3 Al) = 27 + 6×12+ 9×1 + 6×16= 27 + 72 + 9 + 96 = 204.

Графічна (структурна) формула ацетатів

Структурна (графічна) формула є наочнішою. Розглянемо структурні формули ацетатів на прикладі тих же CH 3 COONa - ацетату натрію, (CH 3 COO) 2 Ca - ацетату кальцію, (CH 3 COO) 3 Al -ацетату алюмінію.

Рис. 1. Структурна формула ацетату натрію.

Рис. 2. Структурна формула кальцію ацетату.

Рис. 3. Структурна формула ацетату алюмінію.

Іонна формула

Ацетати є середні солі здатні дисоціювати на іони у водному розчині:

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 2 Ca↔ Ca 2+ + 2CH 3 COO - ;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO - .

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Масова часткафосфору одному з його оксидів дорівнює 56,4%. Щільність парів оксиду повітрям дорівнює 7,59. Встановіть молекулярну формулу оксиду.
Рішення	Обчислимо масову частку кисню у поєднанні: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з'єднання за "х" (фосфор), "у" (кисень). Тоді мольне відношення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, взятих з Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, округлим до цілих чисел): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x: y = 56,4/31: 43,6/16; x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3. Значить найпростіша формула сполуки фосфору з киснем матиме вигляд P 2 O 3 і молярну масу 94 г/моль. Значення молярної маси органічної речовини можна визначити за допомогою його щільності повітрям: M substance = M air × D air; M substance = 29×7,59 = 220 г/моль. M substance / M (P 2 O 3) = 220/94 = 2. Значить індекси атомів фосфору і кисню мають бути вдвічі вищими, тобто. формула речовини матиме вигляд P 4 O 6 .
Відповідь	P 4 O 6

ПРИКЛАД 2

Завдання	Визначте молекулярну формулу сполуки, що містить 49,4% калію, 20,2% сірки, 30,4% кисню, якщо відносна молекулярна маса цієї сполуки у 3,95 рази більша від відносної атомної маси кальцію.
Рішення	Масова частка елемента Х у молекулі складу НХ розраховується за такою формулою: ω(Х) = n×Ar(X)/M(HX)×100%. Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з'єднання за «х» (калій), «у» (сірка) та «z» (кисень). Тоді мольне відношення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, взятих з Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, округлим до цілих чисел): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x: y: z = 1,3: 0,63: 1,9 = 2: 1: 3. Значить найпростіша формула сполуки калію, сірки та кисню матиме вигляд K 2 SO 3 та молярну масу 158 г/моль. Знайдемо справжню молярну масу цієї сполуки: M substance = Ar(Ca) 3,95 = 40 3,95 = 158 г/моль. Щоб знайти істинну формулу органічної сполуки знайдемо відношення отриманих молярних мас: M substance / M(K 2 SO 3) = 158/158 = 1. Значить формула сполуки калію, сірки та кисню має вигляд K 2 SO 3 .
Відповідь	K 2 SO 3

Чомусь укладачі ЄДІ вважають, що потрібно знати, як розкладаються ацетати. Хоча у підручниках цієї реакції немає. Різні ацетати розкладаються по-різному, але запам'ятаємо реакцію, яка трапляється в ЄДІ:

при термічному розкладанні ацетату барію (кальцію) виходить карбонат барію (кальцію) і ацетон!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

По суті, при цьому відбувається декарбоксилювання:

Відповіді:

1.1. При спільному гідролізі солей, одна з яких гідролізується по катіону, а інша – по аніону, гідроліз взаємно посилюється і йде до утворення кінцевих продуктів гідролізу обох солей: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Аналогічно: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Послідовність реакцій:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 +3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = не реагують (оскільки несолетворний оксид)

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид)

CrO + H 2 O = (не реагують, оскільки гідроксид хрому (II) нерозчинний)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид)

SiO 2 + H 2 O = (не реагують, оскільки гідроксид кремнію (IV), тобто кремнієва кислота - нерозчинна)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид – марганцева кислота)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. При гідролізі бінарних сполук утворюється гідроксид першого елемента та водневе з'єднання другого елемента. У разі гідриду другим продуктом буде просто водень:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 При пропущенні аміаку через розчини багатоосновних кислот можуть утворюватися середні або кислі солі, залежно від того, який із реагентів у надлишку:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (кислота надлишку)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (аміак у надлишку)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

(Фактично це та сама реакція, що і:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OН = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4 ,

але формулу NH 4 ОН зараз писати не прийнято).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Хоча насправді спочатку піде така реакція:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (оскільки аміак діє як луг)

А потім: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Загалом, у будь-якому випадку за достатньої кількості аміаку вийде комплекс і яскраво-синє фарбування!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (двовалентна мідь відновлюється до одновалентної)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (розб) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

Оскільки розведена сірчана кислота перестав бути сильним окислювачем, йде звичайна обмінна реакція.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (конц) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

Оскільки концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем, то залізо +2 окислюється до заліза +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

оскільки сірководень є відновником, то залізо +3 відновлюється до заліза +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH – не реагують

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Сu + 2H 2 SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl – не реагують

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Здавалося б, при розкладанні нітрату заліза (II) мають вийти оксид заліза (II), оксид азоту (IV) та кисень. Але хитрість у тому, що оскільки в оксиді заліза (II) залізо має не вищий ступінь окислення, а в реакції виділяється кисень, то залізо окислюватиметься до +3 і вийде оксид заліза (III):

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

У цій реакції відразу два відновники – залізо та кисень. З коефіцієнтами буде так:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

У цій реакції нічого особливого немає, крім того, що часто забувають, що мідь належить до тих металів, при розкладанні яких виходить оксид металу, а не сам метал:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

А ось усі метали, які за міддю, при розкладанні своїх нітратів даватимуть уже просто метал.

Правильні відповіді: а, б, в, д (у кумол взагалі немає гідроксильної групи, це арен).

Правильні відповіді: (у стиролі взагалі немає гідроксильної групи, це арен).

Правильні відповіді: г (у толуолі взагалі немає гідроксильної групи, це арен).