Salate 

Se poate dizolva sarea în apă? Cum se face o soluție salină? Metode de separare a amestecurilor

Departamentul de educație al administrației districtului municipal Ardatovsky din regiunea Nijni Novgorod

Instituție de învățământ municipală

„Școala secundară Ardatovskaya nr. 1”

Concurs de lucrări și proiecte de cercetare pentru copiii de vârstă preșcolară și primară „Sunt cercetător”

Nominalizare: Activitate ecologică și biologică

„Unde se duce sarea?

dacă se dizolvă

ea în apă?"

Am facut treaba:

Plotov Gleb Yurievich - 8 ani,

elev de clasa a II-a

supraveghetor:

Makurina Marina Nikolaevna,

profesor de școală primară

p.g.t. Ardatov

2008

Nota explicativă a capului.

Sunt profesor de școală primară de peste 20 de ani. Și copiii din clasele elementare sunt foarte curioși, sunt interesați să știe totul. De ce este pământul rotund? Unde curg râurile? De ce ninge? Unde se duce zahărul când este aruncat într-o ceașcă de ceai fierbinte? De ce lămâia este acru și banana dulce? La toate aceste întrebări și la alte întrebări similare trebuie să se răspundă. Dar dacă copiii înșiși găsesc răspunsurile la întrebările lor? M-am hotărât asupra unui mic experiment - l-am invitat pe cel mai curios elev să efectueze un studiu la întrebarea „Unde se duce sarea dacă o dizolvi în apă?” Și așa, înainte, în căutarea sării!

    Introducere…………………………………………………………………….4 p.

    Metodologia și tehnica cercetării…………………………………………..6 p.

    Rezultatele studiului și discuția lor…………………………7 p.

    Concluzii………………………………………………………………………...8 p.

    Lista literaturii utilizate………………………………………….9 p.

    Aplicație…………………………………………………… 10 pagini

1. Introducere.

Sunt in clasa a II-a, am invatat o gramada de lucruri necesare si interesante, dar cat mai vreau sa stiu! Îmi place să citesc cărți educaționale și să învăț o mulțime de lucruri interesante de la ele. Și odată mama m-a rugat să sare apa pentru paste. Am scăpat o lingură mică de sare în bol, apoi am amestecat și am văzut că sarea a dispărut. Unde s-a dus? A devenit interesant pentru mine. A doua zi, am întrebat-o pe profesorul meu despre asta, iar ea m-a sfătuit să fac singur cercetările, desigur, cu ajutorul ei. Dar mai întâi m-am hotărât să aflu totul despre sare, ce este, de unde provine.

Scopul cercetării mele

– afla unde se duce sarea cand o dizolvi in ​​apa.

Sarcini:

- aflați ce este sarea, unde este extrasă

- să efectueze experimente privind dizolvarea sării în apă și evaporarea sării dintr-o soluție salină.

- trage concluzii din rezultatele cercetării mele

„Sarea este o substanță cristalină care se dizolvă bine în apă. Este foarte mult în mări, unde intră din afluenți. La rândul său, apa râului o absoarbe din solul prin care curge.

Sare sau clorură de sodiu. - o substanta extrem de importanta pentru viata. Corpul uman conține, de asemenea, destul de multă sare. Se găsește și în alimentele naturale. Dar ne place atât de mult încât îl adăugăm mereu în mâncare. Sarea pe care o consumăm este extrasă în mare parte din apa de mare. Un litru conține 30-40 de grame de sare.” . („Totul despre orice” Enciclopedie populară pentru copii. Volumul 8. / G. Shalaeva 1994, pp. 280-281.)

„Sarea este extrasă din saline, izvoare, lacuri sărate și din mare.

În minele de sare, tunelurile și coridoarele scânteie de parcă ar fi fost făcute din gheață. Minerii taie blocuri, care sunt apoi sparte în bucăți, încărcate în cărucioare și transportate la etaj cu trenuri speciale. În unele locuri, sarea este extrasă prin puțuri speciale de sare. De obicei, puțurile sunt forate pentru a extrage apă. În fântânile de sare, dimpotrivă, se toarnă apă fierbinte. Apa se răspândește sub pământ și dizolvă sarea. Saramura se formează în subteran. Apoi saramura este pompată și încălzită în rezervoare uriașe. Acolo apa se evaporă și sarea se depune pe fund.

Uneori, râul subteran al zăcămintelor de sare gemă este traversat de râuri subterane. Apoi apa dizolvă sarea și sub pământ se formează peșteri de sare.

Cele mai mari pesteri de sare sunt situate in Cehia, langa satul Velichka.

Sarea este extrasă în alt mod. Pe malul mării se construiesc bazine speciale de mică adâncime - prese de sare. Apa de mare este introdusă în ele printr-un canal special.

Soarele fierbinte încălzește apa, iar aceasta se evaporă rapid, iar sarea adusă de acesta rămâne în piscină.

În cele mai vechi timpuri, sarea era adusă în Europa de departe. A fost exploatat mai ales în zonele de coastă și pe unele lacuri sărate.

De aceea sarea era foarte apreciată, alături de metalele prețioase. În unele locuri, sarea a fost folosită chiar ca înlocuitor al banilor.

Există două astfel de lacuri în Rusia - Elton și Baskunchak. Sarea era extrasă pe țărmurile lor în vremuri străvechi.

Sarea joacă un rol imens în viața umană, nu este doar consumată. Anterior, era principala substanță pentru conservarea alimentelor de la deteriorare. („Totul despre orice” Enciclopedie populară pentru copii. Volumul 11. / G. Shalaeva 1999, pp. 277-278)

2. Metodologia și tehnica cercetării.

Experimentul nr. 1 Dizolvarea sării în apă.

    Se ia apa de la robinet si se gusta. (foto 1)

    Apoi sarea are același gust. (foto 2)

    Apoi se testează apa, cu sare amestecată în ea. (foto 5)

    Soluția de sare se toarnă într-o tigaie de aluminiu și se pune pe foc. (foto 6)

    Monitorizarea stării soluției. (foto 7)

    Determinați gustul plăcii albe formate - „muște”. (foto 8,9)

    Examinați sarea sub o lupă. (foto10)

    Examinați sub o lupă un strat alb format în tigaie după ce apa s-a evaporat. (foto 11)

3. Rezultatele studiului și discuția lor.

Experienta numarul 1. Dizolvarea sării în apă.

    Apa nu are gust.

    Sarea are un gust sărat.

    După amestecare, sarea în apă nu este vizibilă.

    Apa a devenit sărată.

Experienta numarul 2. Evaporarea sării din saramură.

    După fierbere, apa începe să se evapore treptat și apoi a dispărut complet.

    Pe pereți și pe fundul cratiței au apărut „muște” albe.

    Gustul „muștelor” este sărat.

Experiența numărul 3. Comparație între sare alimentară și „muște”

    Sarea este pietricele transparente de sodă - cristale de diferite forme și volume.

    „Muștele” - albe și mult mai mici decât cristalele de sare, arată ca o pulbere.

4. Concluzii.

Concluzia 1. Daca amesteci sare in apa, apa devine sarata. Dar sarea în sine nu este vizibilă în apă. Din toate acestea rezultă că sarea a fost dizolvată în apă.

Concluzia 2 - Când umezeala este evaporată din saramură, sarea rămâne pe pereți și pe fundul tigaii, transformându-se într-o pulbere albă - „muște”.

Concluzia 3 Sarea se dizolvă în apă și se rupe în particule mici.

Concluzie generală Deci, sarea din apă nu merge nicăieri. Doar cristalele de sare, care cad în apă, se despart în particule atât de mici încât nu sunt vizibile. Dar, în același timp, ele există, deoarece după evaporarea apei rămâne o acoperire albă, formată din aceste particule invizibile, care are gust sărat. Și putem spune că particulele de sare și particulele de apă sunt prieteni. Își întind mâinile unul către celălalt, unindu-se într-o strângere de mână puternică - o soluție salină.

    Lista literaturii folosite.

    Totul despre orice. Enciclopedie populară pentru copii. Volumul 8. Alcătuit de: G. Shalaeva. Societatea Filologică „Slovo” AST. Centrul pentru Științe Umaniste de la Facultatea de Jurnalism a Universității de Stat din Moscova. M.V. Lomonosov., M., 1994

    Totul despre orice. Enciclopedie populară pentru copii. Volumul 11. Alcătuit de: G. Shalaeva. Societatea Filologică „Slovo” AST. Centrul pentru Științe Umaniste de la Facultatea de Jurnalism a Universității de Stat din Moscova. M.V. Lomonosov., M., 19 99

6. Aplicare.

Fotografie 1.Se ia și se gustă apa simplă de la robinet



Fotografie 2. Apoi sarea are același gust.


Fotografie 5. Apoi se testează apa, cu sare amestecată în ea.

Fotografia 6. Soluția de sare se toarnă într-o tigaie de aluminiu și se pune pe foc.

Fotografie 7. Monitorizarea stării soluției.


Fotografiile 8 și 9. Determinați gustul plăcii albe formate - „muște”.

Fotografie 10. Examinați sarea sub o lupă.

Fotografie 11. Examinați sub o lupă un strat alb format în tigaie după ce apa s-a evaporat.

Soluția de sare este un antiseptic foarte eficient și, prin urmare, este utilizată pe scară largă ca prim ajutor și tratament terapeutic la domiciliu pentru diferite infecții.

Preparat salin

Acesta este un proces foarte simplu, deoarece sarea este foarte solubilă în apă. Trebuie avut în vedere că, în scopuri medicinale, soluțiile saline pot fi preparate numai din sare de mare sau de masă pură.

  1. Pentru a pregăti soluția, trebuie să luați un recipient cu cantitatea potrivită de apă.
  2. Adăugați sare în proporțiile date.
  3. După aceea, amestecați bine soluția până când sarea este complet dizolvată. Sarea se dizolvă mult mai repede în apă fierbinte.

Clătire cu sare

Pentru inflamația căilor respiratorii superioare, se folosește o soluție salină pentru a spăla nazofaringe și a face gargară în proporții de 1/2 linguriță de sare per pahar de apă. În tratamentul anginei, pentru o mai mare eficacitate, puteți adăuga 1/2 linguriță de sifon în soluție. Această soluție este utilizată pentru clătirea gurii cu boli ale gingiilor sau alte procese inflamatorii în cavitatea bucală.

Solutie salina pentru lotiuni si comprese

Pentru tratamentul extern se folosesc uneori comprese saline sau se fac lotiuni pentru a favoriza vindecarea ranilor mici si resorbtia hematoamelor. Pentru a face acest lucru, utilizați o soluție cu o concentrație de 3-5 linguri de sare pe pahar de apă.

Pentru vânătăi grave, puteți face comprese calde cu o soluție de sare în apă în proporție de 100 de grame la 1/2 litru.

Soluție de sare saturată

Pentru a prepara o soluție saturată, sare se adaugă treptat în apă și se agită până se dizolvă complet.

Aceasta continuă până când încetează dizolvarea sării. Dacă sarea nu se dizolvă în apă în timpul amestecării prelungite, ci se depune pe fundul paharului, atunci conținutul ei în apă a atins maximul posibil în condiții normale. O astfel de soluție se numește saturată. Poate fi folosit, de exemplu, pentru a crește cristale de sare.

O sare poate fi definită ca un compus care se formează prin reacția dintre un acid și o bază, dar nu este apă. În această secțiune, vor fi luate în considerare acele proprietăți ale sărurilor care sunt asociate cu echilibrele ionice.

reacții de sare în apă

Ceva mai târziu se va demonstra că solubilitatea este un concept relativ. Cu toate acestea, în scopul următoarei discuții, putem clasifica aproximativ toate sărurile în săruri solubile în apă și insolubile în apă.

Unele săruri, atunci când sunt dizolvate în apă, formează soluții neutre. Alte săruri formează soluții acide sau alcaline. Acest lucru se datorează apariției unei reacții reversibile între ionii de sare și apă, în urma căreia se formează acizi sau baze conjugate. Dacă o soluție de sare este neutră, acidă sau alcalină depinde de tipul de sare. În acest sens, există patru tipuri de săruri.

Săruri formate din acizi tari și baze slabe. Sărurile de acest tip, atunci când sunt dizolvate în apă, formează o soluție acidă. Să luăm ca exemplu clorură de amoniu NH4Cl. Când această sare este dizolvată în apă, ionul de amoniu acționează ca

Cantitatea în exces de ioni de H3O+ formată în acest proces determină proprietățile acide ale soluției.

Săruri formate dintr-un acid slab și o bază puternică. Sărurile de acest tip, atunci când sunt dizolvate în apă, formează o soluție alcalină. Ca exemplu, să luăm acetatul de sodiu CH3COONa1 Ionul acetat acționează ca bază, acceptând un proton din apă, care în acest caz acționează ca un acid:

Un exces de ioni OH- formați în acest proces determină proprietățile alcaline ale soluției.

Săruri formate din acizi tari și baze tari. Când sărurile de acest tip sunt dizolvate în apă, se formează o soluție neutră. Să luăm ca exemplu clorură de sodiu NaCl. Când este dizolvată în apă, această sare este complet ionizată și, prin urmare, concentrația ionilor Na+ este egală cu concentrația ionilor Cl-. Deoarece niciun ion nu intră în reacții acido-bazice cu apa, nu se formează o cantitate în exces de ioni H3O + sau OH în soluție. Prin urmare, soluția este neutră.

Săruri formate din acizi slabi și baze slabe. Un exemplu de săruri de acest tip este acetatul de amoniu. Când este dizolvat în apă, ionul de amoniu reacționează cu apa ca un acid, iar ionul acetat reacționează cu apa ca bază. Ambele reacții sunt descrise mai sus. O soluție apoasă dintr-o sare formată dintr-un acid slab și o bază slabă poate fi slab acidă, ușor alcalină sau neutră, în funcție de concentrațiile relative ale ionilor H3O+ și OH- formați ca urmare a reacțiilor cationilor și anionilor. sare cu apa. Depinde de raportul dintre valorile constantelor de disociere ale cationului și anionului.





































Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Scopul lecției: studiul proprietăților apei.

Obiectivele lecției: pentru a da o idee despre apa ca solvent, despre substanțele solubile și insolubile; introducerea conceptului de „filtru”, cu cele mai simple modalități de determinare a substanțelor solubile și insolubile; pregătiți un raport pe tema „Apa este un solvent”.

Echipamente și ajutoare vizuale: manuale, antologii, caiete pentru munca independenta; seturi: pahare goale si cu apa fiarta; cutii cu sare de masă, zahăr, nisip de râu, argilă; lingurițe, pâlnii, filtre cu șervețele de hârtie; guașă (acuarele), pensule și foi pentru reflexie; prezentare realizata in Power Point, proiector multimedia, ecran.

ÎN CURILE CURĂRILOR

I. Moment organizatoric

U. Bună dimineața tuturor! (Diapozitivul 1)
Vă invit la a treia întâlnire a clubului școlar de științe „Noi și lumea din jurul nostru”.

II. Mesaj despre subiectul și scopul lecției

Profesor. Astăzi avem invitați, profesori din alte școli care au venit la ședința clubului. Îi propun președintelui clubului, Poroshina Anastasia, să deschidă ședința.

Preşedinte. Astăzi ne-am adunat la o întâlnire de club pe tema „Apa este un solvent”. Sarcina tuturor celor prezenți este să întocmească un raport pe tema „Apa este un solvent”. În această lecție, veți deveni din nou cercetători ai proprietăților apei. Veți studia aceste proprietăți în laboratoarele dvs., cu ajutorul „consultanților” - Mihail Makarenkov, Olesya Starkova și Yulia Stenina. Fiecare laborator va trebui să îndeplinească următoarea sarcină: să efectueze experimente și observații, iar la sfârșitul întâlnirii să discute planul pentru mesajul „Apă - solvent”.

III. Învățarea de materiale noi

U. Cu permisiunea președintelui, aș dori să fac primul anunț. (Diapozitivul 2) Aceeași sesiune pe tema „Apa este un solvent” a fost susținută recent de elevii din satul Mirny. Întâlnirea a fost deschisă de Kostya Pogodin, care a amintit tuturor celor prezenți de o altă proprietate uimitoare a apei: multe substanțe din apă se pot descompune în particule minuscule invizibile, adică se pot dizolva. Prin urmare, apa este un bun solvent pentru multe substanțe. După aceea, Masha a propus să efectueze experimente și să identifice modalități prin care ar fi posibil să se obțină un răspuns la întrebarea dacă o substanță se dizolvă în apă sau nu.
U. Vă sugerez să determinați, la o întâlnire de club, solubilitatea în apă a unor substanțe precum sarea de masă, zahărul, nisipul de râu și argila.
Să presupunem ce substanță, în opinia ta, se va dizolva în apă și care nu. Exprimați-vă presupunerile, presupunerile și continuați afirmația: (Diapozitivul 3)

U. Să ne gândim împreună ce ipoteze vom confirma. (Diapozitivul 3)
Să presupunem... (sarea se va dizolva în apă)
Să spunem... (zahărul se va dizolva în apă)
Poate... (nisipul nu se va dizolva în apă)
Ce se întâmplă dacă... (argila nu se va dizolva în apă)
U. Haide, și vom face experimente care ne vor ajuta să ne dăm seama. Înainte de muncă, președintele vă va aminti regulile de desfășurare a experimentelor și va distribui carduri pe care sunt tipărite aceste reguli. (Diapozitivul 4)
P. Uită-te la ecranul unde sunt scrise regulile.

„Reguli pentru efectuarea experimentelor”

  1. Toate echipamentele trebuie manipulate cu grijă. Nu numai că pot fi rupte, ci pot fi și rănite.
  2. În timpul muncii, nu poți doar să stai, ci și să stai în picioare.
  3. Experimentul este condus de unul dintre elevi (vorbitorul), restul observă în tăcere sau, la cererea vorbitorului, îl ajută.
  4. Schimbul de opinii asupra rezultatelor experimentului începe numai după ce vorbitorul îi permite să înceapă.
  5. Trebuie să vorbiți unul cu celălalt în liniște, fără a-i deranja pe ceilalți.
  6. Apropierea de masă și schimbarea echipamentului de laborator este posibilă numai cu permisiunea președintelui.

IV. Munca practica

U.Îi propun președintelui să aleagă un „consultant” care va citi cu voce tare din manual (p. 85) procedura de desfășurare a primului experiment. (Diapozitivul 5)

1) P. Petrece experiență cu sare. Verificați dacă sarea de masă se dizolvă în apă.
Un „consultant” din fiecare laborator ia unul dintre seturile pregătite și efectuează un experiment cu sare de masă. Apa fiartă se toarnă într-un pahar transparent. Turnați o cantitate mică de sare de masă în apă. Grupul observă ce se întâmplă cu cristalele de sare și gustă apa.
Președintele (ca în jocul KVN) citește aceeași întrebare fiecărui grup, iar reprezentanții laboratoarelor le răspund.
P.(Diapozitivul 6) S-a schimbat transparența apei? (Transparența nu s-a schimbat)
S-a schimbat culoarea apei? (Culoarea nu s-a schimbat)
S-a schimbat gustul apei? (Apa a devenit sărată)
Putem spune că sarea a dispărut? (Da, a dispărut, a dispărut, nu este vizibilă)
U. Faceți o concluzie. (Sare dizolvată)(Diapozitivul 6)

P. Rog pe toată lumea să continue cu al doilea experiment, pentru care este necesar să se folosească filtre.
U. Ce este un filtru? (Un dispozitiv, dispozitiv sau structură pentru purificarea lichidelor, gazelor din particule solide, impurități.)(Diapozitivul 7)
U. Citiți cu voce tare procedura pentru efectuarea experimentului de filtrare. (Diapozitivul 8)
Elevii trec apă cu sare printr-un filtru, observă și examinează gustul apei.
P.(Diapozitivul 9) A mai rămas sare pe filtru? (Nu a mai rămas sare comestibilă pe filtru)
S-a schimbat gustul apei? (Gustul apei nu s-a schimbat)
Ai reușit să scoți sarea din apă? (Sare de masă trecută prin filtru cu apă)
U. Trageți o concluzie din observațiile dvs. (Sare dizolvata in apa)(Diapozitivul 9)
U. Ti s-a confirmat ipoteza?
U. Totul este corect! Bine făcut!
U. Scrieți rezultatele experimentului în scris în Caietul pentru muncă independentă (pag. 30). (Diapozitivul 10)

2) P.(Diapozitivul 11) Să facem la fel o experienta din nou, dar în loc de sare, puneți o linguriță zahar granulat.
Un „consultant” din fiecare laborator ia un al doilea set și face un experiment cu zahăr. Apa fiartă se toarnă într-un pahar transparent. Se toarnă o cantitate mică de zahăr în apă. Grupul observă ce se întâmplă și examinează gustul apei.
P.(Diapozitivul 12) S-a schimbat transparența apei? (Transparența apei nu s-a schimbat)
S-a schimbat culoarea apei? (Culoarea apei nu s-a schimbat)
S-a schimbat gustul apei? (Apa a devenit dulce)
Putem spune că zahărul a dispărut? (Zahărul a devenit invizibil în apă, apa l-a dizolvat)
U. Faceți o concluzie. (zahăr dizolvat)(Diapozitivul 12)

U. Treci apa cu zahar printr-un filtru de hartie. (Diapozitivul 13)
Elevii trec apa cu zahăr printr-un filtru, observă și examinează gustul apei.
P.(Diapozitivul 14) A mai rămas zahăr pe filtru? (Zahărul nu este vizibil pe filtru)
S-a schimbat gustul apei? (Gustul apei nu s-a schimbat)
Ați reușit să curățați apa de zahăr? (Apa nu a putut fi purificată din zahăr, împreună cu apa a trecut prin filtru)
U. Faceți o concluzie. (zahăr dizolvat în apă)(Diapozitivul 14)
U. S-a confirmat ipoteza?
U. Dreapta. Bine făcut!
U. Scrieți rezultatele experimentului în scris într-un caiet pentru muncă independentă. (Diapozitivul 15)

3) P.(Diapozitivul 16) Să verificăm declarațiile și comportamentul experiență cu nisipul râului.
U. Citiți procedura de desfășurare a experimentului din manual.
Experimentați cu nisipul de râu. Se amestecă o linguriță de nisip de râu într-un pahar cu apă. Lăsați amestecul să stea. Observați ce se întâmplă cu boabele de nisip și apă.
P.(Diapozitivul 17) S-a schimbat transparența apei? (Apa a devenit tulbure, murdară)
S-a schimbat culoarea apei? (Culoarea apei s-a schimbat)
Au dispărut boabele? (Boabele mai grele de nisip se scufundă în fund, în timp ce cele mai mici plutesc în apă, făcându-l tulbure)
U. Faceți o concluzie. (Nisipul nu s-a dizolvat)(Diapozitivul 17)

U.(Diapozitivul 18) Treceți conținutul paharului printr-un filtru de hârtie.
Elevii trec apă cu zahăr printr-un filtru, observați.
P.(Diapozitivul 19) Ce trece prin filtru și ce rămâne pe el? (Apa trece prin filtru, dar nisipul de râu rămâne pe filtru și boabele de nisip sunt clar vizibile)
Apa a fost curățată de nisip? (Filtrul ajută la curățarea apei de particulele care nu se dizolvă în ea)
U. Faceți o concluzie. (Nisipul de râu nu s-a dizolvat în apă)(Diapozitivul 19)
U. A fost corectă ipoteza dvs. despre solubilitatea nisipului în apă?
U. Excelent! Bine făcut!
U. Scrieți rezultatele experimentului în scris într-un caiet pentru muncă independentă. (Diapozitivul 20)

4) P.(Diapozitivul 21) Faceți același experiment cu o bucată de lut.
Experimentați cu argila. Se amestecă o bucată de lut într-un pahar cu apă. Lăsați amestecul să stea. Observați ce se întâmplă cu argila și apa.
P.(Diapozitivul 22) S-a schimbat transparența apei? (Apa s-a înnorat)
S-a schimbat culoarea apei? (Da)
Au dispărut particulele de argilă? (Particulele mai grele se scufundă în fund, în timp ce cele mai mici plutesc în apă, făcându-l tulbure)
U. Faceți o concluzie. (Lutul nu s-a dizolvat în apă)(Diapozitivul 22)

U.(Diapozitivul 23) Treceți conținutul paharului printr-un filtru de hârtie.
P.(Diapozitivul 24) Ce trece prin filtru și ce rămâne pe el? (Apa trece prin filtru, iar particulele nedizolvate rămân pe filtru.)
Apa a fost curățată de lut? (Filtrul a ajutat la curățarea apei de particulele care nu s-au dizolvat în apă)
U. Faceți o concluzie. (Lutul nu se dizolvă în apă)(Diapozitivul 24)
U. S-a confirmat ipoteza?
U. Bine făcut! Totul este corect!

U. Rog unul dintre membrii grupului să citească tuturor celor prezenți concluziile scrise în caiet.
U. Are cineva completări sau precizări?
U. Să tragem concluzii din experimente. (Diapozitivul 25)
Toate substanțele sunt solubile în apă? (Sare, zahăr granulat dizolvat în apă, dar nisipul și argila nu s-au dizolvat.)
Este întotdeauna posibil să folosiți un filtru pentru a determina dacă o substanță este sau nu solubilă în apă? (Substanțele dizolvate în apă trec prin filtru împreună cu apă, în timp ce particulele care nu se dizolvă rămân pe filtru)

U. Citiți despre solubilitatea substanțelor în apă în manual (pag. 87).

U. Descrieți proprietățile apei ca solvent. (Apa este un solvent, dar nu toate substanțele se dizolvă în ea)(Diapozitivul 25)

U.Îi sfătuiesc pe membrii clubului să citească povestea din antologia „Apa este un solvent” (p. 46). (Diapozitivul 26)
De ce oamenii de știință nu au reușit încă să obțină apă absolut pură? (Pentru că sute, poate mii de substanțe diferite sunt dizolvate în apă)

U. Cum folosesc oamenii proprietatea apei de a dizolva anumite substanțe?
(Diapozitivul 27) Apa fără gust devine dulce sau sărată datorită zahărului sau sării, deoarece apa se dizolvă și capătă gustul lor. O persoană folosește această proprietate atunci când pregătește alimente: prepară ceai, gătește compot, supe, săruri și conservă legume, pregătește dulceață.
(Diapozitivul 28) Când ne spălăm pe mâini, ne spălăm sau facem baie, când spălăm haine, folosim apă lichidă și proprietatea ei solvent.
(Diapozitivul 29) Gazele, în special oxigenul, se dizolvă și în apă. Datorită acestui fapt, peștii și alții trăiesc în râuri, lacuri, mări. În contact cu aerul, apa dizolvă oxigenul, dioxidul de carbon și alte gaze care se află în ea. Pentru organismele vii care trăiesc în apă, cum ar fi peștii, oxigenul dizolvat în apă este foarte important. Au nevoie de ea pentru a respira. Dacă oxigenul nu s-ar dizolva în apă, corpurile de apă ar fi lipsite de viață. Știind acest lucru, oamenii nu uită să oxigeneze apa din acvariul în care trăiesc peștii sau să facă găuri în iazuri iarna pentru a îmbunătăți viața sub gheață.
(Diapozitivul 30) Când pictăm cu acuarele sau guașă.

U. Acordați atenție sarcinii scrise pe tablă. (Diapozitivul 31) Propun să întocmesc un plan colectiv de discurs pe tema „Apa este un solvent”. Discutați-l în laboratoarele dvs.
Ascultarea planurilor pe tema „Apa este un solvent” întocmite de elevi.
U. Să venim cu toții împreună cu un plan. (Diapozitivul 31)

Plan aproximativ de vorbire pe tema „Apa este un solvent”

  1. Introducere.
  2. Dizolvarea substanțelor în apă.
  3. Concluzii.
  4. Oamenii folosesc proprietatea apei de a dizolva anumite substanțe.

Excursie la „Sala de expoziții”.(Diapozitivul 32)

U. Când pregătiți un raport, puteți folosi literatură suplimentară selectată de băieți, vorbitori asistenți pe tema întâlnirii noastre. (Atrageți atenția elevilor asupra expoziției de cărți, pagini de internet)

V. Rezumatul lecției

Ce proprietate a apei a fost investigată la o întâlnire de club? (Proprietatea apei ca solvent)
La ce concluzie am ajuns examinând această proprietate a apei? (Apa este un solvent bun pentru unele substanțe.)
Crezi că este greu să fii exploratori?
Ce mi s-a părut cel mai dificil, mai interesant?
Cunoștințele dobândite în timpul studiului acestei proprietăți a apei vă vor fi utile în viața ulterioară? (Diapozitivul 33) (Este foarte important să ne amintim că apa este un solvent. Apa dizolvă sărurile, printre care sunt atât benefice, cât și dăunătoare pentru oameni. Prin urmare, nu poți bea apă dintr-o sursă dacă nu știi dacă este pură. Nu este degeaba au oamenii Proverb: Nu toată apa este bună de băut.

VI. Reflecţie

Cum folosim proprietatea apei de a dizolva anumite substanțe în clasele de artă? (Când pictăm cu acuarelă sau guașă)
Vă sugerez, folosind această proprietate a apei, vopsiți apa într-un pahar într-o culoare care se potrivește cel mai bine dispoziției dumneavoastră. (Diapozitivul 34)
„Culoarea galbenă” - veselă, strălucitoare, bună dispoziție.
„Culoarea verde” - calm, echilibrat.
„Culoarea albastră” - o dispoziție tristă, tristă, sumbru.
Arată-ți foile de apă colorată într-un pahar.

VII. Evaluare

Aș dori să mulțumesc președintelui, „consultanților” și tuturor participanților la întâlnire pentru munca lor activă.

VIII. Teme pentru acasă

Apa este unul dintre principalii compuși chimici de pe planeta noastră. Una dintre cele mai interesante proprietăți ale sale este capacitatea de a forma soluții apoase. Și în multe domenii ale științei și tehnologiei, solubilitatea sării în apă joacă un rol important.

Solubilitatea este înțeleasă ca capacitatea diferitelor substanțe de a forma amestecuri omogene (omogene) cu lichide - solvenți. Este volumul materialului care este folosit pentru a dizolva și a forma o soluție saturată care determină solubilitatea acesteia, comparabilă cu fracția de masă a acestei substanțe sau cu cantitatea ei într-o soluție concentrată.

În funcție de capacitatea lor de a se dizolva, sărurile sunt clasificate după cum urmează:

  • substanțele solubile includ substanțe care pot fi dizolvate în 100 g de apă mai mult de 10 g;
  • puțin solubile sunt cele a căror cantitate în solvent nu depășește 1 g;
  • concentrația de insolubil în 100 g apă este mai mică de 0,01.

În cazul în care polaritatea substanței utilizate pentru dizolvare este similară cu polaritatea solventului, acesta este solubil. La polarități diferite, cel mai probabil, nu este posibilă diluarea substanței.

Cum se produce dizolvarea

Dacă vorbim despre dacă sarea se dizolvă în apă, atunci pentru majoritatea sărurilor aceasta este o afirmație corectă. Există un tabel special conform căruia puteți determina cu exactitate cantitatea de solubilitate. Deoarece apa este un solvent universal, se amestecă bine cu alte lichide, gaze, acizi și săruri.

Unul dintre cele mai clare exemple de dizolvare a unui solid în apă poate fi observat aproape în fiecare zi în bucătărie, în timp ce pregătiți feluri de mâncare folosind sare de masă. Deci de ce se dizolvă sarea în apă?

De la cursul școlar de chimie, mulți își amintesc că moleculele de apă și sare sunt polare. Aceasta înseamnă că polii lor electrici sunt opuși, ceea ce are ca rezultat o constantă dielectrică ridicată. Moleculele de apă înconjoară ionii unei alte substanțe, de exemplu, ca în cazul nostru, NaCl. În acest caz, se formează un lichid, care este omogen în consistență.

Efectul temperaturii

Există mai mulți factori care afectează solubilitatea sărurilor. În primul rând, aceasta este temperatura solventului. Cu cât este mai mare, cu atât este mai mare valoarea coeficientului de difuzie al particulelor din lichid, iar transferul de masă are loc mai rapid.

Deși, de exemplu, solubilitatea sării comune (NaCl) în apă practic nu depinde de temperatură, deoarece coeficientul său de solubilitate este de 35,8 la t 20 ° C și 38,0 la 78 ° C. Dar sulfat de cupru (CaSO4) cu creșterea temperaturii apei se dizolvă mai rău.

Alți factori care afectează solubilitatea includ:

  1. Dimensiunea particulelor dizolvate - cu o zonă mai mare de separare a fazelor, dizolvarea are loc mai rapid.
  2. Un proces de amestecare care, atunci când este efectuat intens, contribuie la un transfer de masă mai eficient.
  3. Prezența impurităților: unele accelerează procesul de dizolvare, în timp ce altele, împiedicând difuzia, reduc viteza procesului.