Sarea acidului acetic cu calciu. Acetat de calciu - Sare de acid acetic netoxică și sănătoasă

Acetat de calciu este o substanță albă cristalină sau amorfă care se dizolvă bine în apă. De asemenea sare de calciu acid acetic se prezintă sub formă de ace sau granule. Produsul are un miros pronunțat și un gust de oțet. Greutatea moleculară a compusului = 158,1 grame pe mol. Descompunerea și topirea sării au loc la 160 de grade Celsius.

O substanță se obține prin expunere acid acetic pe oxid, hidroxid sau .

Conexiunea este utilizată:

• în laboratoare pentru a obţine acetonă , complex esterii acidului acetic , acetat de potasiu , analogi ai alcoolului uscat;
• la fel de catalizator la gătit lavsana în industria textilă;
• v Industria alimentară ca conservant E263 ;
• în medicină ca adsorbant anioni de acid fosforic , pentru a restabili nivelul de calciu la pacienții cu insuficiență renală pe.

Formulă Acetat de calciu dihidrat : Ca (CH3COO)22H20.

efect farmacologic

Normalizează echilibrul fosfor-calciu din sânge.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Substanța absoarbe fosforul din tractul gastrointestinal, reducându-și nivelul seric. De asemenea, instrumentul are capacitatea de a restabili un echilibru pozitiv. Ca la pacienții cu boală renală de orice severitate (inclusiv cei supuși hemodializa sau dializa peritoneală ).

Indicatii de utilizare

Medicamentul este utilizat:

• la conducere hemodializa și dializa peritoneală ;
• bolnav hiperfosfatemie, cu niveluri scăzute de calciu cu o dietă insuficient de eficientă;
• pentru a mineraliza oasele și a reduce nivelul de fosfor seric;
• ca parte a diferitelor medicamente pentru tratament arsuri, , pentru a reface pierderea de sânge.

Contraindicatii

• la hipercalcemie ;
• pacienţi cu severă calcificare vasculară ;
• dacă este disponibil pe componentele sale.

Efecte secundare

În timpul terapiei cu un medicament, reacțiile secundare, de regulă, nu apar.

Acetat de calciu, instrucțiuni de aplicare (Mod și dozare)

Dacă substanța este inclusă în compoziția soluțiilor multicomponente pentru administrare intravenoasă, aceasta trebuie utilizată conform instrucțiunilor atașate preparatelor.

Comprimatele de acetat de calciu se administrează pe cale orală în timpul meselor.

Cantitatea maximă de substanță care poate fi luată în siguranță pe zi este de 1500 mg.

Doza este stabilită individual, în funcție de rezultatele analizelor pentru calciu și fosfat.

Durata tratamentului este stabilită de medic.

Supradozaj

Simptomele unui supradozaj sistematic medicament: greață, pierderea poftei de mâncare. Se recomandă oprirea administrării produsului.

Invenţia se referă la producerea sărurilor de acid acetic. Acetatul de calciu se obține prin tratarea unui oxid, hidroxid, carbonat de calciu sau amestecul acestora cu acid acetic 52-65% la un raport stoechiometric al componentelor inițiale, urmată de cristalizarea și uscarea produsului. Cristalizarea se realizează prin menținerea produsului timp de cel puțin 16 ore, iar uscarea acestuia se efectuează la 80-100 ° C. Ca rezultat, randamentul de acetat de calciu este crescut la 88-96%, în timp ce se atinge un grad ridicat de puritate a produsului. 1 wp f-ly, 1 filă.

Invenţia se referă la metode de producere a sărurilor de acid acetic, în special acetat de calciu. O metodă cunoscută de producere a acetatului de calciu, care constă în interacțiunea carbonatului de calciu cu acidul acetic atunci când este încălzit, urmată de filtrarea soluției și evaporarea filtratului cu acidificare constantă. După răcirea filtratului, cristalele precipitate de acetat de calciu sunt separate pe o pâlnie Buchner și uscate la 60-70 o C. Randamentul produsului țintă este de 53% din valoarea stoechiometrică, puritatea este de aproximativ 100% (Karjakin Yu. I., substanţe Angelov II, M., Chimie, 1974, p. 153). Această metodă vă permite să obțineți acetat de calciu cu o puritate care îndeplinește cerințele pentru reactivi chimici. Implementarea acestei metode este destul de complexă și consumatoare de energie. Implementarea (dezvoltarea) acestei metode în producția pe scară largă este nepractică din mai multe motive. Principalele dezavantaje ale metodei de cristalizare a acetatului de calciu din soluții diluate sunt următoarele: 1) randament scăzut de acetat de calciu hidrat cristalin datorită solubilității sale mari în apă (~ 30%); 2) separarea cristalelor pe filtru; 3) prezența unui filtrat cu un conținut ridicat de acetat de calciu dizolvat în apă; 4) problema separării acetatului de calciu din soluția filtrată (prin evaporare), 5) prelucrarea și eliminarea fazei lichide (filtrat). Toate problemele de mai sus sunt înlăturate dacă reacția este efectuată în fază solidă. O metodă cunoscută de producere a acetatului de calciu-magneziu prin interacțiunea dolomitei cu acidul acetic glacial. Această metodă este aleasă de către solicitant pentru un prototip (Cerere Germania 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Metoda este următoarea. Oxizii sau hidroxizii de calciu și magneziu (dolomit calcinat și/sau var, respectiv, stins) sunt tratați cu un mic exces (2-10%, de preferință 5% față de cantitatea stoechiometrică) de 85-100% acid acetic, reacția se realizează într-un mixer continuu cu granularea simultană a amestecului de reacţie. Apa și acidul acetic rezidual sunt îndepărtate la o temperatură de 110-160 o C într-un uscător cu pat mobil. Puritatea produsului finit este de ~ 70%, conținutul de impurități solubile este de ~ 30%. Această metodă este destul de avansată din punct de vedere tehnologic, deoarece reacția se desfășoară în fază solidă. Cu toate acestea, produsul final are o puritate scăzută (conținut scăzut de substanță de bază), deoarece un exces de acid acetic duce la formarea unei sări acide. În plus, cantitatea de acid acetic utilizată în metoda cunoscută (în raport cu cantitatea de dolomit), precum și durata de amestecare a dolomitei cu acidul acetic, nu asigură finalizarea completă a reacției de neutralizare a acidului acetic cu dolomit. , deoarece în astfel de condiții reacția are loc numai pe suprafața particulelor solide, iar difuzia acidului în particule este împiedicată din cauza formării de acetat de calciu pe suprafața acestora. Ca rezultat, produsul final este un amestec de acetat de calciu-magneziu (~ 70%) și hidroxizi nereacționați pentru oxizi de calciu-magneziu, așa cum se evidențiază prin prezența impurităților insolubile în produsul țintă. Produsul finit are un scop tehnic, este folosit pentru prepararea amestecurilor care scad punctul de îngheț al apei. Obiectivul invenției este de a dezvolta o metodă de producere a acetatului de calciu, care să facă posibilă creșterea purității substanței de bază fără a complica tehnologia. Problema este rezolvată prin invenția propusă, conform căreia în metoda de obținere a acetatului de calciu, inclusiv tratarea oxidului, hidroxidului, carbonatului de calciu sau amestecurilor acestora cu acid acetic, cristalizarea și uscarea produsului, tratamentul se efectuează cu 52-65% acid acetic la un raport stoichiometric al componentelor de pornire, iar cristalizarea se realizează prin menținerea în timp a produsului de sinteză timp de cel puțin 16 ore. Astfel de condiții pentru sinteza acetatului de calciu fac posibilă creșterea purității produsul final, deoarece asigură reacția completă a interacțiunii compușilor de calciu cu acidul acetic. În acest caz, tratarea compușilor de calciu cu acid acetic în raportul selectat duce la formarea unui produs intermediar care nu conține o fază lichidă, ceea ce permite desfășurarea procesului fără filtrare. Concentrația de acid acetic de 52-65% este optimă pentru desfășurarea reacției fără filtrare, deoarece la concentrații de acid acetic sub 52% se obține o pastă lichidă, care trebuie filtrată pentru a separa cristalele solide de acetat de calciu dintr-o soluție care conține 25% -30% acetat de calciu dizolvat in apa... La o concentrație de acid acetic peste 65%, se formează un amestec de cristale de acetat de calciu cu o materie primă nereacționată, deoarece soluția acidă este insuficientă, deoarece reacția are loc pe suprafața particulelor solide și difuzia acidului în particule. este împiedicată din cauza acetatului format pe suprafața lor, drept urmare produsul final este un amestec de acetat de calciu cu un compus de calciu inițial. Când un astfel de produs este dizolvat în apă, există un reziduu insolubil de CaO, Ca (OH)2 sau GaCO3. La o concentrație acidă de 52-65% și un raport stoichiometric al componentelor inițiale se formează o pastă groasă care nu conține un exces de fază lichidă. Când produsul de sinteză este păstrat timp de cel puțin 16 ore înainte de uscare, în vasul de reacție se formează cristale albe de acetat de calciu, ușor solubile în apă. O scădere a timpului de menținere nu permite desfășurarea reacției de neutralizare până la sfârșit, fapt dovedit de o scădere a purității acetatului de calciu și prezența unei impurități a compusului inițial de calciu (Ca (OH) 2, CaO , CaCO 3) în produsul finit. Expunerea produsului pentru mult mai mult de 16 ore (conform datelor experimentale, până la 1,5 luni într-un recipient închis) nu afectează calitatea acestuia. Metoda în producția pilot se efectuează după cum urmează: o cantitate stoechiometrică de soluție de acid acetic este turnată în reactor și compusul inițial de calciu (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3) este turnat treptat sau jumătate din acidul acetic original. se toarnă soluția, după care compusul se toarnă în porții, cu amestecare de calciu timp de 15-30 de minute și se adaugă cantitatea rămasă de acid acetic, masa de reacție este răcită la temperatura camerei, produsul intermediar este lăsat în reactor sau descărcat. într-un recipient din polietilenă și păstrat la temperatura camereiîntr-un recipient închis pentru cel puțin 16 ore.În acest timp se formează cristale de acetat de calciu. Acetatul umed se usuca la temperatura de 80-100 o C si presiune atmosferica timp de 4-5 ore.Uscarea este posibila la temperaturi sub 80 o C, dar timpul de deshidratare creste de 2-3 ori. Uscarea la temperaturi peste 100 o C este nepractică, deoarece se observă descompunerea acetatului de calciu în oxid de calciu și acetonă. Exemplul 1. Sinteza din CaO Sinteza se realizează într-un mixer marca CM-25 cu un volum de 25 litri, echipat cu o manta pentru alimentarea cu apă de răcire și două agitatoare în formă de Z. Oxidul de calciu cu o greutate de 4,5 kg este cântărit pe o balanță cu cadran. Măsurați 16,5 litri de soluție de acid acetic 55%. Din acest volum, 8,5 litri sunt turnați în mixer, apă de răcire este furnizată pe mantaua mixerului, mixerul este pornit și 4,5 kg de CaO sunt stropite în porții mici timp de 25-30 de minute. Reacția se desfășoară cu o creștere a temperaturii la 80-90 o C, volumul masei de reacție crește de ~ 1,5-2 ori. După ce temperatura a scăzut la 40-50 o C, restul de 8,0 l de acid acetic se toarnă. Când temperatura în masa de reacție atinge 25 o C, produsul finit este descărcat într-un recipient intermediar cu un volum de 30-50 litri, acoperit cu un capac și menținut la presiunea atmosferică și temperatura camerei timp de 16 ore.Exemplu 2. Sinteză din Ca (OH) 2 Pentru sinteza se iau 6, 0 kg Ca (OH) 2 si 16,7 litri de solutie de acid acetic 55%. Sinteza se realizează conform exemplului 1. Exemplul 3. Sinteza din CaC03 Pentru sinteza se iau 6,0 kg de CaC03 şi 12,4 l dintr-o soluţie 55% de acid acetic. Sinteza se realizează conform exemplului 1. Exemplul 4. Sinteza acetatului de calciu dintr-un amestec de oxid, hidroxid și carbonat de calciu se efectuează ca în exemplul 1, în timp ce volumul necesar de acid acetic 50% este calculat conform formula Acid Vux = a CaO 3,67 + B Ca (OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
unde a CaO, B Ca (OH) 2, C CaCO 3 sunt fracțiunile de masă ale componentelor CaO, Ca (OH) 2 și, respectiv, CaCO 3;
Vux.acid - volumul de acid acetic. De exemplu, pentru sinteză, luați 6 kg dintr-un amestec (2 kg de CaO, Ca (OH)2 și CaCO3) și
Vux. acid = 2kg CaO 3,67 + 2kg Ca (OH) 2 2,78 + 2kg CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 l. Condițiile pentru sinteza și uscarea acetatului de calciu și caracteristicile de calitate obținute ale produsului țintă sunt prezentate în tabel, în care exemplele 1-11 arată datele referitoare la invenția revendicată. Exemplele N 12-23 sunt date pentru comparaţie şi conţin date despre condiţiile de sinteză în afara limitelor revendicate. Rezultatele prezentate în tabel demonstrează următoarele:
1. Puritatea acetatului de calciu obținut prin metoda propusă este de 100,1-101,4%, ceea ce este semnificativ mai mare decât cea a metodei cunoscute. Randamentul produsului finit este de la 88,1 la 96,4%
2. Când se utilizează acid acetic peste raportul stoechiometric, se formează o sare acidă (exemplele N 12-14), care reduce puritatea produsului;
3. Când acetatul umed este păstrat mai puțin de 16 ore, recristalizarea produsului nu ajunge până la sfârșit, iar când acetatul uscat este dizolvat în apă, există o impuritate insolubilă a compusului inițial de calciu, în acest caz. puritatea produsului și randamentul sunt îndepărtate (exemplele N 15-17);
4. Cu o creștere a concentrației de acid acetic de peste 65%, reacția în faza solidă nu ajunge până la sfârșit, iar când acetatul uscat este dizolvat în apă, există și o impuritate insolubilă a compusului original de calciu, în acest caz, puritatea produsului și randamentul sunt reduse (exemplele N 18-20);
5. Cresterea temperaturii de uscare peste 100 o C scurteaza timpul de uscare, dar duce la descompunerea partiala a produsului finit si la scaderea puritatii si randamentului acestuia (exemple N 21-23). Literatură
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Produse chimice pure. M. Ed. Chimie. 1974. S. 153. 2. Cererea Republicii Federale Germania N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioritate 21.02.87.

Revendicare

1. Metodă de obținere a acetatului de calciu, care include tratarea oxidului, hidroxidului, carbonatului de calciu sau amestecului acestora cu acid acetic, cristalizarea și uscarea produsului, caracterizată prin aceea că tratamentul se efectuează cu acid acetic 52 - 65% la un raportul stoechiometric al componentelor de pornire, cristalizarea se realizează prin menținerea în timpul produsului de sinteză nu mai puțin de 16 ore 2. Metodă conform revendicării 1, caracterizată prin aceea că uscarea produsului se realizează la 80 - 100 o C.

Invenția se referă la o metodă îmbunătățită de producere a sărurilor de cobalt ale acizilor monocarboxilici C2-C3 (MCC), în special soluțiile lor apoase, care sunt utilizate în industria chimică ca reactivi și materii prime pentru producerea catalizatorilor de cobalt.

Invenţia se referă la chimia organometalică, şi anume la noi compuşi, în special la sărurile acidului (4-hidroxi-3,5-di-terţ-butilfenil)-propionic cu formula generală în care R = C (CH3) 3, Me este un metal selectat din grupele: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - valența metalului, n = 2 - 4, care poate fi folosit ca stabilizator pentru polimeri și aditivi de ulei

Invenția se referă la domeniul sintezei sărurilor metalice organice, cum ar fi 2-etilhexanoații de metal, care sunt utilizați la producerea de materiale polimerice, stabilizatori și aditivi modificatori care permit modificarea proprietăților reologice ale materialelor polimerice, precum și aditivi pentru coloranți. , lacuri, lubrifianți și materii prime pentru depunerea peliculelor de oxizi complecși

Istoria numelui

Sarea de lemn ars - vechea denumire de acetat de calciu - pe vremuri se obținea prin distilarea uscată a lemnului, datorită căreia lemnul carboniza în mod natural, „arde”. Datorită faptului că metoda de distilare uscată a lemnului a fost folosită de alchimiști din timpuri imemoriale, este imposibil de stabilit persoana care a dat un astfel de nume acestei sări sau cine a primit-o prima dată.

Primirea

In laborator se obtin prin actiunea acidului acetic asupra carbonatului, oxidului sau hidroxidului de calciu.

$\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash \; săgeată\; la\; dreapta\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash \; în\; sus)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash \; săgeată\; la\; dreapta\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; Ca\; (OH)\; \_2\; \backslash \; săgeată\; la\; dreapta\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2H\_2O)$

Aplicație

Nu are aplicație industrială.

Folosit în laborator pentru producerea de dimetil cetonă (acetonă). Această reacție se realizează prin încălzirea acetatului de calciu la 160 ° C:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; \backslash \; xrightarrow\; (160\; ^\; \backslash \; circ\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\; \_2CO)$

Din cauza acestei reacții, acetatul de calciu nu poate fi depozitat sau uscat lângă un foc deschis, iar încăperile în care se lucrează cu acetat de calciu trebuie să fie echipate cu ventilație de alimentare și evacuare.

Poate fi folosit și în laborator pentru prepararea esterilor acidului acetic - alchilacetați:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash \; rightarrow\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

De asemenea, acetatul de calciu este utilizat pentru a obține acetat de potasiu prin reacții de schimb din carbonat și/sau bicarbonat de potasiu:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2KHCO\_3\; \backslash \; rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca\; (HCO\_3)\; \_2)$ $\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; K\_2CO\_3\; \backslash \; rightarrow\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

De asemenea, acetatul de calciu este folosit la prepararea lavsanului ca catalizator.

O altă modalitate de utilizare a acetatului de calciu este prepararea unui analog al alcoolului uscat - un alcool solvat solid al acetatului de calciu - prin amestecarea acetatului de calciu și alcoolului etilic.

Industria alimentară

Acetatul de calciu este înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar din grupa conservanților E263... Poate fi folosit ca conservant, reglator de aciditate, sigilant pentru țesuturi vegetale. Oprește dezvoltarea bacteriilor patogene în produse de patiserie, înmoaie gustul acru pronunțat legume conservate si fructe. În industria agricolă, este folosit pentru conservarea furajelor. Deoarece acțiunea acetatului de calciu este limitată de prezența sulfaților, fosfaților, carbonaților și bicarbonaților în produse, care în cele din urmă precipită cu un cation $\backslash \; mathsf\; (Ca\; ^\; (2+))$, atunci este mai bine să-l folosești în combinație cu alți conservanți.

Medicamentul

Acetatul de calciu are un efect absorbant asupra anionilor acidului fosforic:

$\backslash \; mathsf\; (3Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2PO\_4\; ^\; (3\; -)\; \backslash \; rightarrow\; 6CH\_3COO\; ^\; -\; +\; Ca\_3\; (PO\_4)\; \_2\; \backslash \; downarrow)$

De asemenea, acetatul de calciu restabilește un echilibru pozitiv al calciului la pacienții cu insuficiență renală ușoară, moderată și severă și la pacienții aflați în hemodializă sau dializă peritoneală. Este un liant de fosfat non-aluminiu și non-magneziu (liant de fosfat). Capacitatea de legare a fosfatului a acetatului de calciu este de 2 ori mai mare, iar absorbția acestuia în intestin este mult mai mică decât cea a carbonatului de calciu.

Scrieți o recenzie despre acetat de calciu

Note (editare)

Extras care caracterizează acetatul de calciu

Pierre nu a putut dormi mult timp în ziua aceea; se plimba în sus și în jos prin cameră, acum încruntat, gândindu-se la ceva dificil, ridicând brusc din umeri și tremurând, acum zâmbind fericit.
S-a gândit la prințul Andrei, la Natasha, la dragostea lor, iar acum era gelos pe trecutul ei, apoi i-a reproșat, apoi s-a iertat pentru asta. Era deja ora șase dimineața și încă se plimba prin cameră.
„Ei bine, ce putem face. Dacă este imposibil fără ea! Ce poti face! Așa că așa ar trebui să fie ”, și-a spus el și, dezbrăcându-se în grabă, s-a culcat fericit și agitat, dar fără ezitare și ezitare.
„Este necesar, destul de ciudat, oricât de imposibilă este această fericire, trebuie să facem totul pentru a fi cu soțul și soția ei”, și-a spus el.
Pierre fixase ziua plecării sale la Petersburg vineri cu câteva zile mai devreme. Când s-a trezit joi, Savelich a venit la el pentru ordin să-și împacheteze lucrurile pentru călătorie.
„Cum să ajung la Petersburg? Ce este Petersburg? Cine este în Sankt Petersburg? - Fără să vrea, deși pentru sine, a întrebat el. - Da, așa ceva cu mult, cu mult timp în urmă, chiar înainte să se întâmple asta, dintr-un motiv oarecare aveam de gând să merg la Petersburg, - și-a amintit el. - De la ce? Mă duc, poate. Ce amabil, atent este, pentru că își amintește totul! îşi spuse, uitându-se la chipul vechi al lui Savelich. „Și ce zâmbet plăcut!” El a crezut.
- Ei bine, nu vrei totul, Savelich? - a întrebat Pierre.
- De ce voi, Excelența Voastră? Sub contele răposat, împărăția cerurilor, am trăit și nu vedem nicio supărare cu tine.
- Ei bine, și copiii?
- Și copiii vor trăi, Excelența Voastră: puteți trăi pentru asemenea domni.
- Ei bine, și moștenitorii mei? – spuse Pierre. „Dacă mă căsătoresc... Se poate întâmpla”, a adăugat el cu un zâmbet involuntar.
„Și îndrăznesc să raportez: faptă bună, Excelența Voastră.
„Ce ușor crede că este”, se gândi Pierre. „Nu știe cât de înfricoșător este, cât de periculos. E prea devreme sau prea târziu... Înfricoșător!”
- Cum comandi te rog? Te rog, mergi mâine? întrebă Savelich.
- Nu; O să amân puțin. Îți spun atunci. Scuzați-mă pentru necaz”, a spus Pierre și, privind zâmbetul lui Savelich, s-a gândit: „Ce ciudat, totuși, că nu știe că acum nu există Petersburg și că în primul rând este necesar să se hotărască ceva. Cu toate acestea, probabil că știe, dar doar se preface. Vorbeste cu el? Ce crede el? se gândi Pierre. — Nu, după ceva timp.
La micul dejun, Pierre i-a spus prințesei că a fost ieri la prințesa Marya și l-a găsit acolo – vă puteți imagina cine? - Natalie Rostov.
Prințesa s-a prefăcut că nu vede nimic mai extraordinar în această știre decât în ​​faptul că Pierre a văzut-o pe Anna Semyonovna.
- O cunosti? - a întrebat Pierre.
„Am văzut-o pe prințesă”, a răspuns ea. - Am auzit că a fost curtată de tânărul Rostov. Asta ar fi foarte bine pentru Rostovi; se spune că sunt complet ruinate.
- Nu, îl cunoști pe Rostov?
- Am auzit de povestea asta abia atunci. Imi pare foarte rau.
„Nu, ea nu înțelege sau se preface”, gândi Pierre. — Mai bine să nu-i spui nici ei.
Prințesa a pregătit și provizii pentru călătoria lui Pierre.
„Ce amabili sunt toți”, se gândi Pierre, „că acum, când probabil că nu poate fi mai interesant pentru ei, fac toate astea. Și totul este pentru mine; asta este uimitor.”
În aceeași zi, șeful poliției a venit la Pierre cu o propunere de a trimite un confident la Camera Fațetată pentru a primi lucrurile care acum sunt înmânate proprietarilor.
„Și acesta”, gândi Pierre, privind în fața șefului poliției, „ce ofițer drăguț, frumos și ce amabil! Acum se ocupă de asemenea fleacuri. De asemenea, ei spun că nu este sincer și îl folosește. Ce nonsens! Dar de ce să nu-l folosești? A fost crescut așa. Și toată lumea o face. Și o față atât de plăcută, bună și zâmbete, privindu-mă.”
Pierre a mers să ia masa la Princess Mary.
Conducând pe străzile dintre focurile caselor, s-a mirat de frumusețea acestor ruine. Coșurile caselor, zidurile căzute, care aminteau pitoresc de Rin și Colosseum, se întindeau, ascunzându-se, de-a lungul cartierelor arse. Taximetriștii și călăreții care se întâlneau, dulgherii care tăiau cabanele din bușteni, meseriașii și negustorii, toți cu chipuri vesele și strălucitoare, se uitau la Pierre și spuseră parcă: „Ah, iată-l! Să vedem ce iese din asta.”
La intrarea în casa Prințesei Marya pe Pierre, s-au găsit îndoieli cu privire la dreptatea că a fost aici ieri, văzând-o pe Natasha și vorbind cu ea. „Poate că am inventat. Poate intru și nu văd pe nimeni.” Dar, de îndată ce a intrat în cameră, în toată ființa lui, după privarea instantanee de libertate, a simțit prezența ei. Era în aceeași rochie neagră, cu pliuri moi și același păr ca ieri, dar era complet diferită. Dacă ea ar fi fost așa ieri, când a intrat în cameră, nu ar fi putut să o recunoască nicio clipă.
Era aceeași pe care o cunoștea el aproape de copil și apoi mireasa prințului Andrew. O licărire veselă, interogativă strălucea în ochii ei; pe chipul lui era o expresie afectuoasă și ciudat de jucăușă.
Pierre a luat masa și ar fi stat toată seara; dar prințesa Marya era în drum spre priveghia de toată noaptea și Pierre a plecat cu ei.
A doua zi, Pierre a sosit devreme, a luat masa și a stat toată seara. În ciuda faptului că prințesa Marya și Natasha s-au bucurat evident de oaspete; în ciuda faptului că tot interesul pentru viaţa lui Pierre se concentra acum în această casă, până seara discutaseră totul, iar conversaţia continua necontenit de la un subiect neînsemnat la altul şi era adesea întreruptă. Pierre stătea atât de târziu în acea seară, încât prințesa Marya și Natasha au schimbat priviri, așteptându-se evident să plece în curând. Pierre a văzut asta și nu a putut să plece. I-a devenit greu, stânjenit, dar a stat în picioare, pentru că nu se putea ridica și pleca.
Prințesa Marya, neprevăzând sfârșitul, a fost prima care s-a ridicat și, plângându-se de o migrenă, a început să-și ia rămas bun.
- Deci mergi la Petersburg mâine? – spuse ochiul.
— Nu, nu mă duc, spuse Pierre grăbit, surprins și parcă ofensat. - Nu, la Petersburg? Mâine; doar că nu-mi iau rămas bun. Voi ridica comisioanele ”, a spus el, stând în fața prințesei Marya, roșind și fără să plece.
Natasha i-a dat mâna și a ieșit. Prințesa Marya, dimpotrivă, în loc să plece, s-a scufundat într-un fotoliu și, cu privirea ei strălucitoare și adâncă, se uită sever și atent la Pierre. Oboseala pe care o manifestase în mod evident înainte dispăruse acum complet. Ea oftă greu și lung, de parcă s-ar fi pregătit pentru o conversație lungă.
Toată jena și stinghereala lui Pierre, când Natasha a fost îndepărtată, a dispărut instantaneu și a fost înlocuită de animație emoționată. A mutat repede scaunul foarte aproape de prințesa Marya.
„Da, am vrut să-ți spun”, a spus el, răspunzând, ca prin cuvinte, la privirea ei. - Prințesă, ajută-mă. Ce ar trebuii să fac? Pot să sper? Prințesă, prietene, ascultă-mă. Știu tot. Știu că nu o merit; Știu că acum este imposibil să vorbim despre asta. Dar vreau să fiu fratele ei. Nu, nu vreau... nu pot...

Acidul acetic este un acid monobazic care se disociază în soluție apoasă conform următoarei ecuații:

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.

formând astfel săruri - acetați (CH 3 COO) Na - acetat de sodiu, (CH 3 COO) 2 Ca - acetat de calciu, (CH 3 COO) 3 Al-acetat de aluminiu etc.).

În condiții normale, acetații sunt solide cristaline care sunt ușor solubile în apă.

Formula chimică a acetaților

Să luăm în considerare formulele chimice ale acetaților folosind exemplul CH 3 COONa - acetat de sodiu, (CH 3 COO) 2 Ca - acetat de calciu, (CH 3 COO) 3 Al-acetat de aluminiu. Formula chimică arată compoziția calitativă și cantitativă a moleculei (câți și ce atomi sunt incluși într-un anumit compus) Prin formula chimică, puteți calcula greutatea moleculară a clorurilor (Ar (Na) = 23 amu, Ar (C) ) = 12 amu., Ar (Ca) = 40 amu, Ar (Al) = 27 amu, Ar (O) = 16 amu, Ar (H) = 1 amu. m.):

Mr (CH 3 COONa) = Ar (Na) + 2 × Ar (C) + 3 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Mr (CH 3 COONa) = 23 + 2 × 12 + 3 × 1 + 2 × 16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = Ar (Ca) + 4 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 4 × Ar (O);

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = 40 + 4 × 12 + 6 × 1 + 4 × 16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = Ar (Al) + 6 × Ar (C) + 9 × Ar (H) + 6 × Ar (O);

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = 27 + 6 × 12 + 9 × 1 + 6 × 16 = 27 + 72 + 9 + 96 = 204.

Formula grafică (structurală) a acetaților

Formula structurală (grafică) este mai descriptivă. Să luăm în considerare formulele structurale ale acetaților folosind exemplul aceluiași CH 3 COONa - acetat de sodiu, (CH 3 COO) 2 Ca - acetat de calciu, (CH 3 COO) 3 Al-acetat de aluminiu.

Orez. 1. Formula structurală a acetatului de sodiu.

Orez. 2. Formula structurală a acetatului de calciu.

Orez. 3. Formula structurală a acetatului de aluminiu.

Formula ionică

Acetații sunt săruri medii capabile să se disocieze în ioni în soluție apoasă:

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 2 Ca↔ Ca 2+ + 2CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO -.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu	Fractiune in masa fosforul în unul dintre oxizii săi este de 56,4%. Densitatea de vapori a oxidului din aer este 7,59. Stabiliți formula moleculară a oxidului.
Soluţie	Să calculăm fracția de masă a oxigenului din compus: ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Să desemnăm numărul de moli de elemente care alcătuiesc compusul prin „x” (fosfor), „y” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative, luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev, vor fi rotunjite la numere întregi): x: y = ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y = 56,4 / 31: 43,6 / 16; x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3. Aceasta înseamnă că cea mai simplă formulă pentru compusul fosforului cu oxigen va avea forma P 2 O 3 și Masă molară 94 g/mol. Valoarea masei molare a materiei organice poate fi determinată folosind densitatea acesteia în aer: M substanță = M aer × D aer; M substanță = 29 × 7,59 = 220 g / mol. M substanță / M (P 2 O 3) = 220/94 = 2. Aceasta înseamnă că indicii atomilor de fosfor și oxigen ar trebui să fie de 2 ori mai mari, adică. formula substanţei va avea forma P 4 O 6.
Răspuns	P 4 O 6

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Determinați formula moleculară a unui compus care conține 49,4% potasiu, 20,2% sulf, 30,4% oxigen dacă greutatea moleculară relativă a acestui compus este de 3,95 ori greutatea atomică relativă a calciului.
Soluţie	Fracția de masă a elementului X dintr-o moleculă cu compoziția HX se calculează folosind următoarea formulă: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Să desemnăm numărul de moli ai elementelor care alcătuiesc compusul prin „x” (potasiu), „y” (sulf) și „z” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative, luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev, vor fi rotunjite la numere întregi): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49,4 / 39: 20,2 / 32: 30,4 / 16; x: y: z = 1,3: 0,63: 1,9 = 2: 1: 3. Aceasta înseamnă că cea mai simplă formulă a unui compus de potasiu, sulf și oxigen va avea forma K 2 SO 3 și o masă molară de 158 g/mol. Să aflăm adevărata masă molară a acestui compus: Substanță M = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele molare rezultate: M substanță / M (K2SO3) = 158/158 = 1. Deci formula compusului de potasiu, sulf și oxigen are forma K2SO3.
Răspuns	K2SO3

Din anumite motive, compilatorii examenului cred că trebuie să știți cum se descompun acetații. Deși manualele nu au această reacție. Diferiți acetați se descompun în moduri diferite, dar să ne amintim reacția care apare la examen:

descompunerea termica a acetatului de bariu (calciu) produce carbonat de bariu (calciu) si acetona !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

De fapt, aceasta este decarboxilarea:

Raspunsuri:

1.1. În timpul hidrolizei comune a sărurilor, dintre care una este hidrolizată de cation, iar cealaltă de anion, hidroliza se intensifică reciproc și are loc la formarea produșilor finali de hidroliză ai ambelor săruri: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH)3↓ + 3H2S + 6NaCI

1.2. În mod similar: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Secvența reacțiilor:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI3 + 3NaOH = Al (OH)3 + 3NaI

Al (OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H2O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = nu reacționează (ca oxid care nu formează sare)

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 (reacționează pe măsură ce se obține un hidroxid solubil)

CrO + H 2 O = (nu reacționează, deoarece hidroxidul de crom (II) este insolubil)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (reacționează, pe măsură ce se obține un hidroxid solubil)

SiO 2 + H 2 O = (nu reacționează, deoarece hidroxidul de siliciu (IV), adică acidul silicic este insolubil)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (reacționează, pe măsură ce se obține un hidroxid solubil - acid mangan)

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

3.1. În timpul hidrolizei compușilor binari, se obține hidroxidul primului element și compusul hidrogen al celui de-al doilea element. În cazul unei hidruri, al doilea produs este pur și simplu hidrogen:

NaH + H20 = NaOH + H2

MgH2 + 2H20 = Mg (OH)2 + 2H2

Na3N + 4HCI → 3NaCI + NH4CI

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Când amoniacul este trecut prin soluții de acizi polibazici, se pot obține săruri medii sau acide, în funcție de care dintre reactivi este în exces:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (acid în exces)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (exces de amoniac)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Aceasta este de fapt aceeași reacție ca:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

dar nu se acceptă să scriem formula NH 4 OH acum).

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

CuS04 + 4NH3 = SO4

(Deși, în realitate, aceasta este prima reacție:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (deoarece amoniacul acționează ca un alcalin)

Și apoi: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

În general, în orice caz, cu o cantitate suficientă de amoniac, se va dovedi un complex și o culoare albastră strălucitoare!

K3 + 6HBr = 3KBr + AlBr3 + 6H2O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K = KAlO2 + 2H2O ( t 0)

CI + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCI↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (cuprul divalent este redus la monovalent)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO2 + NH4I = KI + N2 + 2H2O

H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (diluat) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

deoarece acidul sulfuric diluat nu este un agent oxidant puternic, are loc reacția de schimb obișnuită.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (conc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

deoarece acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic, fierul +2 este oxidat la fier +3.

Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

deoarece hidrogenul sulfurat este un agent reducător, fierul +3 este redus la fier +2.

NaHS04 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Na 2 SO 4 + NaOH - nu reacţionează

NaHS04 + Ba (OH)2 = BaS04 + NaOH + H2O

Na2S04 + Ba (OH)2 = BaS04 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Cu + HCl - nu reactioneaza

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

ZnS + 2HCI = ZnCl2 + H2S

ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O

S-ar părea că descompunerea azotatului de fier (II) ar trebui să producă oxid de fier (II), oxid de azot (IV) și oxigen. Dar trucul este că, deoarece în oxidul de fier (II) fierul nu are cea mai mare stare de oxidare, dar oxigenul este eliberat în reacție, atunci fierul va fi oxidat la +3 și se va obține oxidul de fier (III):

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

În această reacție, există doi agenți reducători simultan - fier și oxigen. Cu coeficienții va fi așa:

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Nu există nimic special în această reacție, cu excepția faptului că se uită adesea că cuprul aparține și acelor metale, a căror descompunere produce un oxid de metal și nu metalul în sine:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

Dar toate metalele care se află în spatele cuprului, atunci când își descompun nitrații, vor da doar metal.

Răspunsuri corecte: a, b, c, e (nu există deloc grupări hidroxil în cumen, acestea sunt arene).

Răspunsuri corecte: c (în stiren nu există deloc grupare hidroxil, aceasta este o arenă).

Răspunsuri corecte: g (în toluen nu există deloc grupare hidroxil, aceasta este o arenă).