Salāti 

Vai sāls var izšķīst ūdenī? Kā pagatavot sāls šķīdumu? Maisījumu atdalīšanas metodes

Ņižņijnovgorodas apgabala Ardatovskas pašvaldības rajona administrācijas Izglītības nodaļa

Pašvaldības izglītības iestāde

"Ardatovskas 1. vidusskola"

Pētniecisko darbu un projektu konkurss pirmsskolas un sākumskolas vecuma bērniem "Es esmu pētnieks"

Nominācija: Ekoloģiskā un bioloģiskā aktivitāte

"Kur paliek sāls?

ja izšķīst

viņa ūdenī?"

Esmu paveicis darbu:

Plotovs Gļebs Jurijevičs - 8 gadi,

2. klases skolnieks

Pārraugs:

Makurina Marina Nikolajevna,

sākumskolas skolotāja

p.g.t. Ardatovs

2008. gads

Galvas skaidrojoša piezīme.

Esmu sākumskolas skolotāja vairāk nekā 20 gadus. Un pamatskolas bērni ir ļoti zinātkāri, viņiem ir interesanti visu zināt. Kāpēc zeme ir apaļa? Kur tek upes? Kāpēc snieg? Kur paliek cukurs, kad to iemet karstas tējas tasē? Kāpēc citrons ir skābs un banāns salds? Uz visiem šiem un citiem līdzīgiem jautājumiem ir jāatbild. Bet ja bērni paši atrod atbildes uz saviem jautājumiem? Izlēmu par nelielu eksperimentu - uzaicināju zinātkārāko studentu veikt pētījumu par jautājumu "Kur paliek sāls, ja to izšķīdina ūdenī?" Un tā, uz priekšu, sāls meklējumos!

    Ievads………………………………………………………………….4 lpp.

    Pētījuma metodoloģija un tehnika…………………………………..6 lpp.

    Pētījuma rezultāti un to apspriešana…………………………7 lpp.

    Secinājumi…………………………………………………………………8 lpp.

    Izmantotās literatūras saraksts…………………………………9 lpp.

    Pieteikums…………………………………………………………… 10 lpp.

1. Ievads.

Mācos otrajā klasē, daudz ko vajadzīgu un interesantu uzzināju, bet cik daudz vēl gribu zināt! Man patīk lasīt izglītojošas grāmatas un no tām uzzināt daudz interesanta. Un reiz mamma man palūdza sālīt ūdeni makaroniem. Bļodā iepilinu mazu karoti sāls, tad samaisīju un redzēju, ka sāls vairs nav. Kur viņa aizgāja? Man tas kļuva interesanti. Nākamajā dienā es par to jautāju savai skolotājai, un viņa ieteica man pašam veikt pētījumu, protams, ar viņas palīdzību. Bet vispirms nolēmu noskaidrot visu par sāli, kas tas ir, no kurienes tas nāk.

Mana pētījuma mērķis

– uzziniet, kur nonāk sāls, kad to izšķīdina ūdenī.

Uzdevumi:

- uzzināt, kas ir sāls, kur to iegūst

- veikt eksperimentus par sāls šķīdināšanu ūdenī un sāls iztvaicēšanu no sāls šķīduma.

- izdarīt secinājumus no sava pētījuma rezultātiem

“Sāls ir kristāliska viela, kas labi šķīst ūdenī. Daudz to ir jūrās, kur tas ieplūst no pietekām. Savukārt upes ūdens to uzsūc no augsnes, caur kuru tas plūst.

Sāls vai nātrija hlorīds. - dzīvībai ārkārtīgi svarīga viela. Arī cilvēka organismā ir diezgan daudz sāls. Viņa arī ir iekšā dabīgiem produktiem uzturs. Bet mums tas tik ļoti patīk, ka vienmēr pievienojam savam ēdienam. Sāls, ko mēs ēdam, lielākoties tiek iegūta no jūras ūdens. Viens litrs tā satur 30-40 gramus sāls. . (“Viss par visu” Populāra enciklopēdija bērniem. 8. sējums / G. Šalajeva 1994, 280.-281. lpp.)

“Sāli iegūst no sāls raktuvēm, avotiem, sālsezeriem un no jūras.

Sāls raktuvēs tuneļi un koridori dzirkstī it kā no ledus. Kalnrači sagriež blokus, kurus pēc tam sadala gabalos, iekrauj ratiņos un speciālos vilcienos transportē augšā. Dažās vietās sāli iegūst caur īpašām sāls urbumiem. Akas parasti tiek urbtas, lai iegūtu ūdeni. Sāls akās, gluži pretēji, ielej karstu ūdeni. Ūdens izplatās pazemē un izšķīdina sāli. Sālījums veidojas pazemē. Pēc tam sālījumu izsūknē un silda milzīgās tvertnēs. Tur ūdens iztvaiko un sāls nosēžas apakšā.

Dažkārt akmeņsāls atradņu pazemes upi šķērso pazemes upes. Tad ūdens izšķīdina sāli, un pazemē veidojas sāls alas.

Lielākās sāls alas atrodas Čehijā, netālu no Velichka ciema.

Sāli iegūst citā veidā. Jūras krastā tiek izbūvēti īpaši sekli baseini - sāls spiedes. Tajos pa speciālu kanālu tiek ielaists jūras ūdens.

Karstā saule silda ūdeni, un tas ātri iztvaiko, un tā atnestā sāls paliek baseinā.

Senatnē sāli uz Eiropu atveda no tālienes. To ieguva galvenokārt piekrastes rajonos un dažos sālsezeros.

Tāpēc sāli augstu vērtēja līdzās dārgmetāliem. Dažās vietās sāli pat izmantoja kā naudas aizstājēju.

Krievijā ir divi šādi ezeri - Eltons un Baskunčaks. Senos laikos viņu krastos ieguva sāli.

Sāls cilvēka dzīvē spēlē milzīgu lomu, to ne tikai ēd. Iepriekš tā bija galvenā viela pārtikas saglabāšanai no bojāšanās. (“Viss par visu” Populāra enciklopēdija bērniem. 11. sējums / G. Šalajeva 1999, 277.-278. lpp.)

2. Pētījuma metodoloģija un tehnika.

Eksperiments Nr. 1 Sāls šķīdināšana ūdenī.

    paņemts tīrs ūdens no krāna un nogaršojiet. (foto 1)

    Tad sāls garšo tāpat. (2. fotoattēls)

    Pēc tam ūdeni pārbauda, ​​pievienojot tajā sāli. (5. fotoattēls)

    Sāls šķīdumu ielej alumīnija pannā un liek uz uguns. (6. fotoattēls)

    Risinājuma stāvokļa uzraudzība. (7. fotoattēls)

    Nosakiet izveidotās baltās plāksnes garšu - "mušas". (foto 8,9)

    Pārbaudiet sāli zem palielināmā stikla. (foto 10)

    Zem palielināmā stikla pārbaudiet baltu pārklājumu, kas pannā izveidojās pēc ūdens iztvaikošanas. (foto 11)

3. Pētījuma rezultāti un to apspriešana.

Pieredze numur 1. Sāls šķīdināšana ūdenī.

    Ūdenim nav garšas.

    Sāls ir sāļa garša.

    Pēc maisīšanas sāls ūdenī nav redzams.

    Ūdens ir kļuvis sāļš.

Pieredze numur 2. Sāls iztvaicēšana no sālījuma.

    Pēc vārīšanas ūdens pamazām sāk iztvaikot un pēc tam pilnībā pazuda.

    Uz sienām un pannas apakšā parādījās baltas "mušas".

    "Mušu" garša ir sāļa.

Pieredze numur 3. Pārtikas sāls un "mušu" salīdzinājums

    Sāls ir caurspīdīgi oļi – dažādu formu un tilpumu kristāli.

    "Mušas" - baltas un daudz mazākas par sāls kristāliem, izskatās kā pulveris.

4. Secinājumi.

1. secinājums. Ja jūs sajaucat sāli ūdenī, ūdens kļūst sāļš. Bet pati sāls ūdenī nav redzama. No tā visa izriet, ka sāls tika izšķīdināts ūdenī.

2. secinājums – Kad no sālījuma iztvaiko mitrums, sāls paliek uz pannas sienām un apakšā, pārvēršoties Balts pulveris- "mušas".

3. secinājums Sāls izšķīst ūdenī un sadalās mazās daļiņās.

Vispārīgs secinājums Tātad, sāls no ūdens nekur nepazūd. Vienkārši sāls kristāli, iekrītot ūdenī, sadalās tik mazās daļiņās, ka tās nav redzamas. Bet tajā pašā laikā tie pastāv, jo pēc ūdens iztvaikošanas paliek balts pārklājums, kas veidojas no šīm neredzamajām daļiņām, kam ir sāļa garša. Un mēs varam teikt, ka sāls daļiņas un ūdens daļiņas ir draugi. Viņi izstiepj rokas viens pret otru, pievienojoties spēcīgam rokasspiedienam – sāls šķīdumam.

    Izmantotās literatūras saraksts.

    Viss par visu. Populāra enciklopēdija bērniem. 8. sējums. Sastādītāja: G. Šalajeva. Filoloģijas biedrība "Slovo" AST. Maskavas Valsts universitātes Žurnālistikas fakultātes Humanitāro zinātņu centrs. M.V. Lomonosovs., M., 1994

    Viss par visu. Populāra enciklopēdija bērniem. 11. sējums. Sastādītāja: G. Šalajeva. Filoloģijas biedrība "Slovo" AST. Maskavas Valsts universitātes Žurnālistikas fakultātes Humanitāro zinātņu centrs. M.V. Lomonosovs, M., 19 99

6. Pieteikums.

1. fotoattēls.Ņem vienkāršu krāna ūdeni un nogaršo



2. fotoattēls. Tad sāls garšo tāpat.


5. fotoattēls. Pēc tam ūdeni pārbauda, ​​pievienojot tajā sāli.

6. fotoattēls. Sāls šķīdumu ielej alumīnija pannā un liek uz uguns.

7. fotoattēls. Risinājuma stāvokļa uzraudzība.


8. un 9. fotoattēls. Nosakiet izveidotās baltās plāksnes garšu - "mušas".

10. fotoattēls. Pārbaudiet sāli zem palielināmā stikla.

11. fotoattēls. Zem palielināmā stikla pārbaudiet baltu pārklājumu, kas pannā izveidojās pēc ūdens iztvaikošanas.

Sāls šķīdums ir ļoti efektīvs antiseptisks līdzeklis, tāpēc to plaši izmanto kā pirmās palīdzības un mājas terapijas līdzekli dažādu infekciju ārstēšanai.

Sāls šķīduma sagatavošana

Tas ir ļoti vienkāršs process, jo sāls ļoti labi šķīst ūdenī. Jāņem vērā, ka iekš medicīniskiem nolūkiem sāls šķīdumus var pagatavot tikai no tīra jūras vai galda sāls.

  1. Lai pagatavotu šķīdumu, jāņem trauks ar pareizo summuūdens.
  2. Pievienojiet sāli norādītajās proporcijās.
  3. Pēc tam šķīdumu rūpīgi samaisa, līdz sāls ir pilnībā izšķīdis. IN karsts ūdens sāls izšķīst daudz ātrāk.

Sāls skalošana

Augšējo elpceļu iekaisuma gadījumā ar fizioloģisko šķīdumu mazgā nazofarneksu un skalošanu veic proporcijās 1/2 tējkarotes sāls uz glāzi ūdens. Stenokardijas ārstēšanā, lai nodrošinātu lielāku efektivitāti, šķīdumam varat pievienot 1/2 tējkarotes sodas. Šo šķīdumu lieto mutes skalošanai ar smaganu slimībām vai citiem mutes dobuma iekaisuma procesiem.

Sāls šķīdums losjoniem un kompresēm

Ārējai ārstēšanai dažreiz izmanto sāļu kompreses vai losjonus, kas veicina mazu brūču dzīšanu un hematomu rezorbciju. Lai to izdarītu, izmantojiet šķīdumu ar koncentrāciju 3-5 ēdamkarotes sāls uz vienu glāzi ūdens.

Nopietnu sasitumu gadījumā varat pagatavot siltas kompreses ar sāls šķīdumu ūdenī proporcijā 100 grami uz 1/2 litru.

Piesātināts sāls šķīdums

Lai pagatavotu piesātinātu šķīdumu, ūdenim pakāpeniski pievieno sāli un maisa, līdz tas pilnībā izšķīst.

Tas turpinās, līdz beidzas sāls šķīšana. Ja sāls ilgstoši maisot nešķīst ūdenī, bet nosēžas glāzes apakšā, tad tā saturs ūdenī ir sasniedzis normālos apstākļos iespējamo maksimālo. Šādu šķīdumu sauc par piesātinātu. To var izmantot, piemēram, sāls kristālu audzēšanai.

Sāli var definēt kā savienojumu, kas veidojas, reaģējot starp skābi un bāzi, bet nav ūdens. Šajā sadaļā tiks aplūkotas tās sāļu īpašības, kas ir saistītas ar jonu līdzsvaru.

sāls reakcijas ūdenī

Nedaudz vēlāk tiks parādīts, ka šķīdība ir relatīvs jēdziens. Tomēr turpmākās diskusijas nolūkos mēs varam aptuveni visus sāļus iedalīt ūdenī šķīstošajos un ūdenī nešķīstošajos sāļos.

Daži sāļi, izšķīdinot ūdenī, veido neitrālus šķīdumus. Citi sāļi veido skābus vai sārmainus šķīdumus. Tas ir saistīts ar atgriezenisku reakciju starp sāls joniem un ūdeni, kā rezultātā veidojas konjugētas skābes vai bāzes. Tas, vai sāls šķīdums ir neitrāls, skābs vai sārmains, ir atkarīgs no sāls veida. Šajā ziņā ir četri sāļu veidi.

Sāļi, ko veido stipras skābes un vājas bāzes. Šāda veida sāļi, izšķīdinot ūdenī, veido skābu šķīdumu. Kā piemēru ņemsim amonija hlorīdu NH4Cl. Kad šis sāls tiek izšķīdināts ūdenī, amonija jons darbojas kā

Šajā procesā veidojas pārmērīgais H3O+ jonu daudzums nosaka šķīduma skābās īpašības.

Sāļi, ko veido vāja skābe un spēcīga bāze. Šāda veida sāļi, izšķīdinot ūdenī, veido sārmainu šķīdumu. Kā piemēru ņemsim nātrija acetātu CH3COONa1 Acetāta jons darbojas kā bāze, pieņemot protonu no ūdens, kas šajā gadījumā darbojas kā skābe:

OH-jonu pārpalikums, kas veidojas šajā procesā, nosaka šķīduma sārmainās īpašības.

Sāļi, ko veido stipras skābes un spēcīgas bāzes. Izšķīdinot šāda veida sāļus ūdenī, veidojas neitrāls šķīdums. Kā piemēru ņemsim nātrija hlorīdu NaCl. Izšķīdinot ūdenī, šis sāls ir pilnībā jonizēts, un tāpēc Na+ jonu koncentrācija ir vienāda ar Cl- jonu koncentrāciju. Tā kā neviens no joniem neiestājas skābju-bāzes reakcijās ar ūdeni, šķīdumā neveidojas pārmērīgs H3O + vai OH jonu daudzums. Tāpēc risinājums ir neitrāls.

Sāļi, ko veido vājas skābes un vājas bāzes. Šāda veida sāļu piemērs ir amonija acetāts. Izšķīdinot ūdenī, amonija jons reaģē ar ūdeni kā skābi, un acetāta jons reaģē ar ūdeni kā bāzi. Abas šīs reakcijas ir aprakstītas iepriekš. Sāls ūdens šķīdums, ko veido vāja skābe un vāja bāze, var būt vāji skābs, nedaudz sārmains vai neitrāls atkarībā no H3O+ un OH- jonu relatīvās koncentrācijas, kas veidojas katjonu un anjonu reakciju rezultātā. sāls ar ūdeni. Tas ir atkarīgs no attiecības starp katjona un anjona disociācijas konstantu vērtībām.





































Atpakaļ uz priekšu

Uzmanību! Slaida priekšskatījums ir paredzēts tikai informatīviem nolūkiem, un tas var neatspoguļot visu prezentācijas apjomu. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Nodarbības mērķis:ūdens īpašību izpēte.

Nodarbības mērķi: sniegt priekšstatu par ūdeni kā šķīdinātāju, par šķīstošām un nešķīstošām vielām; ieviest jēdzienu "filtrs" ar vienkāršākajiem veidiem, kā noteikt šķīstošās un nešķīstošās vielas; sagatavot referātu par tēmu “Ūdens ir šķīdinātājs”.

Aprīkojums un uzskates līdzekļi: mācību grāmatas, antoloģijas, piezīmju grāmatiņas patstāvīgam darbam; komplekti: glāzes tukšas un ar vārīts ūdens; kastes ar galda sāli, cukuru, upes smiltīm, mālu; tējkarotes, piltuves, papīra salvešu filtri; guaša (akvareļi), otas un loksnes pārdomām; prezentācija veidota programmā Power Point, multivides projektors, ekrāns.

NODARBĪBU LAIKĀ

I. Organizatoriskais moments

U. Visi Labrīt! (1. slaids)
Aicinu uz trešo skolas dabaszinību pulciņa “Mēs un pasaule mums apkārt” tikšanos.

II. Ziņa par nodarbības tēmu un mērķi

Skolotājs.Šodien mums ir ciemiņi, skolotāji no citām skolām, kas ieradās uz pulciņa tikšanos. Ierosinu kluba priekšsēdētājai Porošinai Anastasijai atklāt sapulci.

Priekšsēdētājs.Šodien esam pulcējušies uz kluba tikšanos par tēmu “Ūdens ir maksātspējīgs”. Uzdevums visiem klātesošajiem ir sagatavot referātu par tēmu “Ūdens ir šķīdinātājs”. Šajā nodarbībā jūs atkal kļūsiet par ūdens īpašību pētniekiem. Šīs īpašības izpētīsiet savās laboratorijās, ar "konsultantu" palīdzību – Mihailu Makarenkovu, Oļesju Starkovu un Jūliju Steņinu. Katrai laboratorijai būs jāveic šāds uzdevums: jāveic eksperimenti un novērojumi, un sanāksmes noslēgumā jāpārrunā plāns vēstījumam “Ūdens – šķīdinātājs”.

III. Jauna materiāla apgūšana

U. Ar priekšsēdētāja atļauju es vēlētos sniegt pirmo paziņojumu. (2. slaids) To pašu sesiju par tēmu “Ūdens ir šķīdinātājs” nesen rīkoja studenti no Mirnijas ciema. Sanāksmi atklāja Kostja Pogodins, kurš atgādināja visiem klātesošajiem par vēl vienu pārsteidzošu ūdens īpašību: daudzas ūdenī esošās vielas var sadalīties neredzamās sīkās daļiņās, tas ir, izšķīst. Tāpēc ūdens ir labs šķīdinātājs daudzām vielām. Pēc tam Maša ierosināja veikt eksperimentus un noteikt veidus, kā būtu iespējams iegūt atbildi uz jautājumu, vai viela izšķīst ūdenī vai nē.
U. Es iesaku jums kluba sanāksmē noteikt tādu vielu šķīdību ūdenī kā galda sāls, cukurs, upes smiltis un māls.
Pieņemsim, kura viela, jūsuprāt, izšķīst ūdenī un kura nešķīst. Izsakiet savus pieņēmumus, minējumus un turpiniet apgalvojumu: (3. slaids)

U. Padomāsim kopā, kādas hipotēzes apstiprināsim. (3. slaids)
Pieņemsim ... (sāls izšķīst ūdenī)
Teiksim ... (cukurs izšķīst ūdenī)
Varbūt ... (smiltis nešķīst ūdenī)
Ko darīt, ja... (māls nešķīst ūdenī)
U. Nāciet, un mēs veiksim eksperimentus, kas mums palīdzēs to izdomāt. Pirms darba priekšsēdētājs atgādinās par eksperimentu veikšanas noteikumiem un izplatīs kartītes, uz kurām ir uzdrukāti šie noteikumi. (4. slaids)
P. Paskatieties uz ekrānu, kurā ir rakstīti noteikumi.

"Eksperimentu veikšanas noteikumi"

  1. Ar visu aprīkojumu jārīkojas uzmanīgi. Tos var ne tikai salauzt, bet arī ievainot.
  2. Darba laikā jūs varat ne tikai sēdēt, bet arī stāvēt.
  3. Eksperimentu veic viens no studentiem (runātājs), pārējie klusi vēro vai pēc runātāja lūguma palīdz viņam.
  4. Viedokļu apmaiņa par eksperimenta rezultātiem sākas tikai pēc tam, kad runātājs atļauj to sākt.
  5. Jums ir jārunā vienam ar otru klusi, netraucējot citiem.
  6. Pieiet pie galda un mainīt laboratorijas aprīkojumu iespējams tikai ar priekšsēdētāja atļauju.

IV. Praktiskais darbs

U. Iesaku priekšsēdētājam izvēlēties "konsultantu", kurš no mācību grāmatas (85.lpp.) skaļi nolasīs pirmā eksperimenta veikšanas kārtību. (5. slaids)

1) P. Tērēt pieredze ar sāli. Pārbaudiet, vai galda sāls nešķīst ūdenī.
Katras laboratorijas "konsultants" paņem vienu no sagatavotajiem komplektiem un veic eksperimentu ar galda sāli. Vārītu ūdeni ielej caurspīdīgā glāzē. Ūdenī ielej nelielu daudzumu galda sāls. Grupa vēro, kas notiek ar sāls kristāliem, un garšo ūdeni.
Priekšsēdētājs (kā KVN spēlē) katrai grupai nolasa vienu un to pašu jautājumu, un laboratoriju pārstāvji uz tiem atbild.
P.(6. slaids) Vai ūdens caurspīdīgums ir mainījies? (Pārredzamība nav mainījusies)
Vai ūdens krāsa ir mainījusies? (Krāsa nav mainījusies)
Vai ūdens garša ir mainījusies? (Ūdens kļuva sāļš)
Vai varam teikt, ka sāls ir pazudusi? (Jā, viņa pazuda, pazuda, viņa nav redzama)
U. Izdariet secinājumu. (Sāls izšķīdis)(6. slaids)

P. Es lūdzu visus turpināt otro eksperimentu, kuram nepieciešams izmantot filtrus.
U. Kas ir filtrs? (Ierīce, ierīce vai struktūra šķidrumu, gāzu attīrīšanai no cietām daļiņām, piemaisījumiem.)(7. slaids)
U. Skaļi izlasiet filtra eksperimenta veikšanas procedūru. (8. slaids)
Skolēni izlaiž ūdeni ar sāli caur filtru, vēro un pārbauda ūdens garšu.
P.(9. slaids) Vai uz filtra ir palicis sāls? (Uz filtra nav palicis pārtikas sāls)
Vai ūdens garša ir mainījusies? (Ūdens garša nav mainījusies)
Vai jums ir izdevies noņemt sāli no ūdens? (Galda sāls tika izlaists caur filtru ar ūdeni)
U. Izdariet secinājumus no saviem novērojumiem. (Ūdenī izšķīdināta sāls)(9. slaids)
U. Vai jūsu hipotēze ir apstiprinājusies?
U. Viss ir pareizi! Labi padarīts!
U. Eksperimenta rezultātus rakstveidā ierakstiet Piezīmju grāmatiņā patstāvīgajam darbam (30. lpp.). (10. slaids)

2) P.(11. slaids) Darīsim to pašu pieredze atkal, bet sāls vietā ielieciet tējkaroti smalkais cukurs.
Katras laboratorijas "konsultants" paņem otru komplektu un veic eksperimentu ar cukuru. Vārītu ūdeni ielej caurspīdīgā glāzē. Ūdenī ielej nelielu daudzumu cukura. Grupa vēro notiekošo un pēta ūdens garšu.
P.(12. slaids) Vai ūdens caurspīdīgums ir mainījies? (Ūdens caurspīdīgums nav mainījies)
Vai ūdens krāsa ir mainījusies? (Ūdens krāsa nav mainījusies)
Vai ūdens garša ir mainījusies? (Ūdens kļuva salds)
Vai varam teikt, ka cukura vairs nav? (Cukurs ūdenī kļuva neredzams, ūdens to izšķīdināja)
U. Izdariet secinājumu. (cukurs izšķīdis)(12. slaids)

U. Izlejiet ūdeni ar cukuru caur papīra filtru. (13. slaids)
Skolēni izlaiž ūdeni ar cukuru caur filtru, novēro un pārbauda ūdens garšu.
P.(14. slaids) Vai uz filtra ir palicis cukurs? (Cukurs uz filtra nav redzams)
Vai ūdens garša ir mainījusies? (Ūdens garša nav mainījusies)
Vai jums ir izdevies attīrīt ūdeni no cukura? (Ūdeni no cukura nebija iespējams attīrīt; kopā ar ūdeni tas izgāja caur filtru)
U. Izdariet secinājumu. (Ūdenī izšķīdināts cukurs)(14. slaids)
U. Vai hipotēze ir apstiprinājusies?
U. Pa labi. Labi padarīts!
U. Eksperimenta rezultātus rakstveidā ierakstiet piezīmju grāmatiņā patstāvīgajam darbam. (15. slaids)

3) P.(16. slaids) Pārbaudīsim apgalvojumus un uzvedību upes smilšu pieredze.
U. Eksperimenta veikšanas procedūru izlasiet mācību grāmatā.
Eksperimentējiet ar upes smiltīm. Glāzē ūdens samaisiet tējkaroti upes smilšu. Ļaujiet maisījumam nostāvēties. Vērojiet, kas notiek ar smilšu un ūdens graudiņiem.
P.(17. slaids) Vai ūdens caurspīdīgums ir mainījies? (Ūdens kļuva duļķains, netīrs)
Vai ūdens krāsa ir mainījusies? (Ūdens krāsa ir mainījusies)
Vai graudi ir pazuduši? (Smagāki smilšu graudi nogrimst apakšā, bet mazāki peld ūdenī, padarot to duļķainu)
U. Izdariet secinājumu. (Smiltis nešķīst)(17. slaids)

U.(18. slaids) Izlaidiet stikla saturu caur papīra filtru.
Skolēni izlaiž ūdeni ar cukuru caur filtru, novēro.
P.(19. slaids) Kas iziet cauri filtram un kas paliek uz tā? (Ūdens iet caur filtru, bet upes smiltis paliek uz filtra un smilšu graudi ir skaidri redzami)
Vai ūdens tika attīrīts no smiltīm? (Filtrs palīdz attīrīt ūdeni no daļiņām, kas tajā nešķīst)
U. Izdariet secinājumu. (Upes smiltis ūdenī nešķīst)(19. slaids)
U. Vai jūsu pieņēmums par smilšu šķīdību ūdenī bija pareizs?
U. Lieliski! Labi padarīts!
U. Eksperimenta rezultātus rakstveidā ierakstiet piezīmju grāmatiņā patstāvīgajam darbam. (20. slaids)

4) P.(21. slaids) Veiciet to pašu eksperimentu ar māla gabalu.
Eksperimentējiet ar mālu. Samaisiet māla gabalu glāzē ūdens. Ļaujiet maisījumam nostāvēties. Vērojiet, kas notiek ar māliem un ūdeni.
P.(22. slaids) Vai ir mainījusies ūdens caurspīdīgums? (Ūdens kļuva duļķains)
Vai ūdens krāsa ir mainījusies? (Jā)
Vai māla daļiņas pazuda? (Smagākās daļiņas nogrimst apakšā, bet mazākas peld ūdenī, padarot to duļķainu)
U. Izdariet secinājumu. (Māls nešķīst ūdenī)(22. slaids)

U.(23. slaids) Izlaidiet stikla saturu caur papīra filtru.
P.(24. slaids) Kas iziet cauri filtram un kas paliek uz tā? (Ūdens iziet cauri filtram, un uz filtra paliek neizšķīdušas daļiņas.)
Vai ūdens ir attīrīts no māliem? (Filtrs palīdzēja attīrīt ūdeni no daļiņām, kas ūdenī nešķīst)
U. Izdariet secinājumu. (Māls nešķīst ūdenī)(24. slaids)
U. Vai hipotēze ir apstiprinājusies?
U. Labi padarīts! Viss ir pareizi!

U. Es lūdzu vienu no grupas dalībniekiem visiem klātesošajiem nolasīt kladē ierakstītos secinājumus.
U. Vai kādam ir kādi papildinājumi vai precizējumi?
U. Izdarīsim secinājumus no eksperimentiem. (25. slaids)
Vai visas vielas šķīst ūdenī? (Sāls, granulēts cukurs, kas izšķīdināts ūdenī, bet smiltis un māls nešķīst.)
Vai vienmēr ir iespējams izmantot filtru, lai noteiktu, vai viela šķīst ūdenī vai nešķīst? (Ūdenī izšķīdušās vielas iziet cauri filtram kopā ar ūdeni, bet daļiņas, kas nešķīst, paliek uz filtra)

U. Par vielu šķīdību ūdenī lasiet mācību grāmatā (87. lpp.).

U. Aprakstiet ūdens kā šķīdinātāja īpašības. (Ūdens ir šķīdinātājs, bet ne visas vielas tajā izšķīst)(25. slaids)

U. Kluba biedriem iesaku izlasīt stāstu antoloģijā "Ūdens ir šķīdinātājs" (46. lpp.). (26. slaids)
Kāpēc zinātniekiem vēl nav izdevies iegūt absolūti tīru ūdeni? (Jo simtiem, varbūt tūkstošiem dažādu vielu ir izšķīdinātas ūdenī)

U. Kā cilvēki izmanto ūdens īpašību, lai izšķīdinātu noteiktas vielas?
(27. slaids) Ūdens bez garšas kļūst salds vai sāļš cukura vai sāls ietekmē, jo ūdens izšķīst un iegūst to garšu. Šo īpašumu cilvēks izmanto, gatavojot ēdienu: brūvē tēju, vāra kompotu, zupas, sālī un konservē dārzeņus, gatavo ievārījumu.
(28. slaids) Mazgājot rokas, mazgājoties vai mazgājoties, mazgājot drēbes, mēs izmantojam šķidru ūdeni un tā šķīdinātāju.
(29. slaids) Gāzes, jo īpaši skābeklis, arī izšķīst ūdenī. Pateicoties tam, zivis un citi dzīvo upēs, ezeros, jūrās. Saskaroties ar gaisu, ūdens izšķīdina skābekli, oglekļa dioksīdu un citas tajā esošās gāzes. Dzīviem organismiem, kas dzīvo ūdenī, piemēram, zivīm, ļoti svarīgs ir ūdenī izšķīdinātais skābeklis. Viņiem tas ir vajadzīgs, lai elpotu. Ja skābeklis nešķīstu ūdenī, tad ūdenstilpes būtu nedzīvas. To zinot, cilvēki neaizmirst piesātināt ūdeni akvārijā, kurā dzīvo zivis, vai arī ziemā dīķos izcirst caurumus, lai uzlabotu dzīvi zem ledus.
(30. slaids) Kad mēs gleznojam ar akvareļiem vai guašu.

U. Pievērsiet uzmanību uzdevumam, kas rakstīts uz tāfeles. (31. slaids) Es ierosinu izstrādāt kolektīvu runas plānu par tēmu “Ūdens ir šķīdinātājs”. Apspriediet to savās laboratorijās.
Klausoties skolēnu sastādītos plānus par tēmu “Ūdens ir šķīdinātājs”.
U. Visi kopā izstrādāsim plānu. (31. slaids)

Aptuvenais runas plāns par tēmu “Ūdens ir šķīdinātājs”

  1. Ievads.
  2. Vielu šķīdināšana ūdenī.
  3. Secinājumi.
  4. Cilvēki izmanto ūdens īpašību, lai izšķīdinātu noteiktas vielas.

Ekskursija uz "Izstāžu zāli".(32. slaids)

U. Gatavojot referātu, var izmantot puišu, lektoru palīgu izvēlētu papildu literatūru par mūsu tikšanās tēmu. (Pievērsiet skolēnu uzmanību grāmatu izstādei, interneta lapām)

V. Nodarbības kopsavilkums

Kādas ūdens īpašības tika pētītas kluba sapulcē? (Ūdens kā šķīdinātāja īpašības)
Pie kāda secinājuma mēs nonācām, pārbaudot šo ūdens īpašību? (Ūdens ir labs šķīdinātājs dažām vielām.)
Vai, jūsuprāt, ir grūti būt pētniekam?
Kas šķita visgrūtākais, interesantākais?
Vai zināšanas, kas iegūtas, pētot šo ūdens īpašību, jums noderēs turpmākajā dzīvē? (33. slaids) (Ļoti svarīgi atcerēties, ka ūdens ir šķīdinātājs. Ūdens šķīdina sāļus, starp kuriem ir gan cilvēkam labvēlīgi, gan kaitīgi. Tāpēc nevar dzert ūdeni no avota, ja nezini, vai tas ir tīrs. Tā nav Velti cilvēkiem ir Sakāmvārds: Ne viss ūdens ir derīgs dzeršanai.

VI. Atspulgs

Kā mākslas nodarbībās izmantojam ūdens īpašību, lai izšķīdinātu noteiktas vielas? (Kad mēs krāsojam ar akvareļiem vai guašu)
Es iesaku jums, izmantojot šo ūdens īpašību, nokrāsot ūdeni glāzē tādā krāsā, kas vislabāk atbilst jūsu noskaņojumam. (34. slaids)
"Dzeltenā krāsa" - dzīvespriecīgs, gaišs, labs garastāvoklis.
"Zaļā krāsa" - mierīga, līdzsvarota.
"Zilā krāsa" - skumjš, skumjš, drūms noskaņojums.
Parādiet savas krāsainā ūdens loksnes glāzē.

VII. Novērtēšana

Vēlos pateikties priekšsēdētājam, "konsultantiem" un visiem sapulces dalībniekiem par aktīvo darbu.

VIII. Mājasdarbs

Ūdens ir viens no galvenajiem ķīmiskajiem savienojumiem uz mūsu planētas. Viena no interesantākajām īpašībām ir spēja veidot ūdens šķīdumus. Un daudzās zinātnes un tehnikas jomās liela nozīme ir sāls šķīdībai ūdenī.

Ar šķīdību saprot dažādu vielu spēju veidot viendabīgus (homogēnus) maisījumus ar šķidrumiem – šķīdinātājiem. Tas ir materiāla tilpums, ko izmanto, lai izšķīdinātu un izveidotu piesātinātu šķīdumu, kas nosaka tā šķīdību, kas ir salīdzināma ar masas daļašīs vielas vai tās daudzuma koncentrētā šķīdumā.

Atkarībā no spējas šķīst sāļus klasificē šādi:

  • šķīstošās vielas ietver vielas, kuras var izšķīdināt 100 g ūdens vairāk nekā 10 g;
  • slikti šķīstoši ir tie, kuru daudzums šķīdinātājā nepārsniedz 1 g;
  • nešķīstošā koncentrācija 100 g ūdens ir mazāka par 0,01.

Gadījumā, ja šķīdināšanai izmantotās vielas polaritāte ir līdzīga šķīdinātāja polaritātei, tā ir šķīstoša. Pie dažādām polaritātēm, visticamāk, vielu nav iespējams atšķaidīt.

Kā notiek izšķīšana

Ja mēs runājam par to, vai sāls izšķīst ūdenī, tad lielākajai daļai sāļu tas ir godīgs apgalvojums. Ir īpaša tabula, pēc kuras jūs varat precīzi noteikt šķīdības daudzumu. Tā kā ūdens ir universāls šķīdinātājs, tas labi sajaucas ar citiem šķidrumiem, gāzēm, skābēm un sāļiem.

Vienu no spilgtākajiem piemēriem cietas vielas šķīšanai ūdenī var novērot gandrīz katru dienu virtuvē, gatavojot ēdienus, izmantojot galda sāli. Tātad, kāpēc sāls izšķīst ūdenī?

No skolas ķīmijas kursa daudzi atceras, ka ūdens un sāls molekulas ir polāras. Tas nozīmē, ka to elektriskie stabi atrodas pretēji, kā rezultātā rodas augsta dielektriskā konstante. Ūdens molekulas ieskauj citas vielas jonus, piemēram, kā mūsu gadījumā, NaCl. Šajā gadījumā veidojas šķidrums, kas ir viendabīgs savā konsistencē.

Temperatūras efekts

Ir vairāki faktori, kas ietekmē sāļu šķīdību. Pirmkārt, tā ir šķīdinātāja temperatūra. Jo augstāks tas ir, jo lielāka ir daļiņu difūzijas koeficienta vērtība šķidrumā, un masas pārnešana notiek ātrāk.

Lai gan, piemēram, vārāmā sāls (NaCl) šķīdība ūdenī praktiski nav atkarīga no temperatūras, jo tā šķīdības koeficients ir 35,8 pie t 20 ° C un 38,0 pie 78 ° C. Bet vara sulfāts (CaSO4) ar ūdens temperatūras paaugstināšanos. izšķīst sliktāk.

Citi faktori, kas ietekmē šķīdību, ir:

  1. Izšķīdušo daļiņu lielums - ar lielāku fāzes atdalīšanas laukumu šķīšana notiek ātrāk.
  2. Sajaukšanas process, kas, intensīvi veicot, veicina efektīvāku masas pārnesi.
  3. Piemaisījumu klātbūtne: daži paātrina šķīšanas procesu, bet citi, kavējot difūziju, samazina procesa ātrumu.