Etiķskābes sāls ar kalciju. Kalcija acetāts – netoksisks un veselīgs etiķskābes sāls

Kalcija acetāts ir balta kristāliska vai amorfa viela, kas labi šķīst ūdenī. Arī kalcija sāls etiķskābe nāk adatu vai granulu veidā. Produktam ir izteikta etiķa smarža un garša. Savienojuma molekulmasa = 158,1 grami uz molu. Sāls sadalās un kušana notiek pie 160 grādiem pēc Celsija.

Vielu iegūst iedarbības rezultātā etiķskābe uz oksīds, hidroksīds vai .

Savienojums tiek izmantots:

• laboratorijās, lai iegūtu acetons , komplekss etiķskābes esteri , kālija acetāts , sausā spirta analogi;
• kā katalizators gatavojot lavsana tekstilrūpniecībā;
• v Pārtikas rūpniecība kā konservants E263 ;
• medicīnā kā fosforskābes anjonu adsorbents , lai atjaunotu kalcija līmeni pacientiem ar nieru mazspēju uz.

Formula Kalcija acetāta dihidrāts : Ca (CH3COO) 2 2H2O.

farmakoloģiskā iedarbība

Normalizē fosfora-kalcija līdzsvaru asinīs.

Farmakodinamika un farmakokinētika

Viela absorbē fosforu no kuņģa-zarnu trakta, samazinot tā līmeni serumā. Arī rīkam ir iespēja atjaunot pozitīvu līdzsvaru. Ca pacientiem ar jebkādas smaguma pakāpes nieru slimību (tostarp tiem, kuriem tiek veikta hemodialīze vai peritoneālā dialīze ).

Lietošanas indikācijas

Zāles lieto:

• veicot hemodialīze un peritoneālā dialīze ;
• slims hiperfosfatēmija, ar zemu kalcija līmeni ar nepietiekami efektīvu uzturu;
• lai mineralizētu kaulus un samazinātu fosfora līmeni serumā;
• kā daļa no dažādām zālēm ārstēšanai apdegumi, , lai papildinātu asins zudumu.

Kontrindikācijas

• plkst hiperkalciēmija ;
• pacientiem ar smagu asinsvadu kalcifikācija ;
• ja tas ir pieejams uz tā sastāvdaļām.

Blakus efekti

Terapijas laikā ar zālēm blakusparādības, kā likums, neparādās.

Kalcija acetāts, lietošanas instrukcija (veids un devas)

Ja viela ir iekļauta daudzkomponentu šķīdumu sastāvā intravenozai ievadīšanai, tā jālieto saskaņā ar instrukcijām, kas pievienotas preparātiem.

Kalcija acetāta tabletes lieto iekšķīgi ēdienreizes laikā.

Maksimālais vielas daudzums, ko var droši lietot dienā, ir 1500 mg.

Deva tiek noteikta individuāli, pamatojoties uz kalcija un fosfāta analīžu rezultātiem.

Ārstēšanas ilgumu nosaka ārsts.

Pārdozēšana

Sistemātiskas pārdozēšanas simptomi narkotiku: slikta dūša, apetītes zudums. Ieteicams pārtraukt produkta lietošanu.

Izgudrojums attiecas uz etiķskābes sāļu ražošanu. Kalcija acetātu iegūst, apstrādājot oksīdu, hidroksīdu, kalcija karbonātu vai to maisījumu ar 52-65% etiķskābi izejkomponentu stehiometriskajā attiecībā, kam seko produkta kristalizācija un žāvēšana. Kristalizāciju veic, turot produktu vismaz 16 stundas, un tā žāvēšanu veic 80-100 ° C temperatūrā. Rezultātā kalcija acetāta iznākums tiek palielināts līdz 88-96%, vienlaikus tiek sasniegta augsta produkta tīrības pakāpe. 1 wp f-ly, 1 tab.

Izgudrojums attiecas uz etiķskābes sāļu, īpaši kalcija acetāta, iegūšanas metodēm. Zināma metode kalcija acetāta iegūšanai, kas sastāv no kalcija karbonāta mijiedarbības ar etiķskābi karsējot, kam seko šķīduma filtrēšana un filtrāta iztvaicēšana ar pastāvīgu paskābināšanu. Pēc filtrāta atdzesēšanas nogulsnētos kalcija acetāta kristālus atdala uz Buhnera piltuvē un žāvē 60-70 o C temperatūrā. Mērķa produkta iznākums ir 53% no stehiometriskās vērtības, tīrība ir aptuveni 100% (Karjakin Yu. I., Angelovs II vielas, M., Ķīmija, 1974, 153. lpp.). Šī metode ļauj iegūt kalcija acetātu ar tīrību, kas atbilst ķīmisko reaģentu prasībām. Šīs metodes īstenošana ir diezgan sarežģīta un energoietilpīga. Šīs metodes ieviešana (izstrādāšana) lielapjoma ražošanā ir nepraktiska vairāku iemeslu dēļ. Galvenie metodes trūkumi kalcija acetāta kristalizēšanai no atšķaidītiem šķīdumiem ir šādi: 1) zema kristāliskā kalcija acetāta hidrāta iznākums, pateicoties tā augstajai šķīdībai ūdenī (~ 30%); 2) kristālu atdalīšana uz filtra; 3) filtrāta klātbūtne ar augstu kalcija acetāta saturu, kas izšķīdināts ūdenī; 4) kalcija acetāta atdalīšanas problēma no filtrāta šķīduma (iztvaicējot), 5) šķidrās fāzes (filtrāta) apstrāde un iznīcināšana. Visas iepriekš minētās problēmas tiek novērstas, ja reakcija tiek veikta cietā fāzē. Zināma metode kalcija-magnija acetāta iegūšanai, mijiedarbojoties dolomītam ar ledus etiķskābi. Šo metodi prototipa pieteikuma iesniedzējs izvēlas (pieteikums Vācija 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Metode ir šāda. Kalcija un magnija oksīdus vai hidroksīdus (attiecīgi kalcinētu dolomītu un/vai kaļķi, dzēstu) apstrādā ar nelielu daudzumu (2-10%, vēlams 5% attiecībā pret stehiometrisko daudzumu) 85-100% etiķskābes, reakcija tiek veikta nepārtrauktā maisītājā, vienlaikus granulējot reakcijas maisījumu. Ūdeni un etiķskābes atlikumus noņem 110-160 o C temperatūrā kustīgās gultas žāvētājā. Gatavā produkta tīrība ir ~ 70%, šķīstošo piemaisījumu saturs ir ~ 30%. Šī metode ir tehnoloģiski diezgan progresīva, jo reakcija tiek veikta cietā fāzē. Tomēr galaproduktam ir zema tīrība (zems pamatvielas saturs), jo etiķskābes pārpalikums izraisa skābes sāls veidošanos. Turklāt zināmajā metodē izmantotais etiķskābes daudzums (attiecībā pret dolomīta daudzumu), kā arī dolomīta sajaukšanas ilgums ar etiķskābi nenodrošina pilnīgu etiķskābes neitralizācijas reakcijas pabeigšanu ar dolomītu. , jo šādos apstākļos reakcija notiek tikai uz cieto daļiņu virsmas, un skābes difūzija daļiņās tiek kavēta, jo uz to virsmas veidojas kalcija acetāts. Rezultātā galaprodukts ir kalcija-magnija acetāta (~ 70%) un nereaģējušu hidroksīdu maisījums kalcija-magnija oksīdiem, par ko liecina nešķīstošu piemaisījumu klātbūtne mērķa produktā. Gatavajam produktam ir tehnisks mērķis, to izmanto maisījumu pagatavošanai, kas pazemina ūdens sasalšanas temperatūru. Izgudrojuma mērķis ir izstrādāt metodi kalcija acetāta iegūšanai, kas ļauj paaugstināt pamatvielas tīrību, neapgrūtinot tehnoloģiju. Problēmu risina piedāvātais izgudrojums, saskaņā ar kuru kalcija acetāta iegūšanas metodē, tai skaitā oksīda, hidroksīda, kalcija karbonāta vai to maisījumu apstrādē ar etiķskābi, produkta kristalizāciju un žāvēšanu, apstrādi veic ar 52-65% etiķskābi stehiometriskā izejkomponentu attiecībā, un kristalizāciju veic, sintēzes produktu noturot savlaicīgi vismaz 16 stundas.. Šādi kalcija acetāta sintēzes apstākļi ļauj paaugstināt izejvielu tīrību. galaprodukts, jo tie nodrošina pilnīgu kalcija savienojumu mijiedarbības reakciju ar etiķskābi. Šajā gadījumā kalcija savienojumu apstrāde ar etiķskābi izvēlētajā proporcijā noved pie starpprodukta veidošanās, kas nesatur šķidru fāzi, kas ļauj procesu veikt bez filtrēšanas. Etiķskābes koncentrācija 52-65% ir optimāla reakcijas veikšanai bez filtrēšanas, jo pie etiķskābes koncentrācijas zem 52% tiek iegūta šķidra pasta, kas jāfiltrē, lai atdalītu cietos kalcija acetāta kristālus no šķīduma, kas satur 25 -30% kalcija acetāts izšķīdināts ūdenī ... Etiķskābes koncentrācijā virs 65% veidojas kalcija acetāta kristālu maisījums ar nereaģējušu izejvielu, jo nepietiek ar skābes šķīdumu, jo reakcija notiek uz cieto daļiņu virsmas un skābes difūzija daļiņās. tiek apgrūtināta uz to virsmas izveidotā acetāta dēļ, kā rezultātā galaprodukts ir kalcija acetāta maisījums ar kalcija izejas savienojumu. Izšķīdinot šādu produktu ūdenī, rodas nešķīstošs CaO, Ca (OH) 2 vai GaCO 3 atlikums. Pie skābes koncentrācijas 52-65% un izejas komponentu stehiometriskās attiecības veidojas bieza pasta, kas nesatur šķidrās fāzes pārpalikumu. Turot sintēzes produktu vismaz 16 stundas pirms žāvēšanas, reakcijas traukā veidojas balti adatveida kalcija acetāta kristāli, kas viegli šķīst ūdenī. Uzturēšanas laika samazināšanās neļauj neitralizācijas reakciju veikt līdz beigām, par ko liecina kalcija acetāta tīrības samazināšanās un sākotnējā kalcija savienojuma (Ca (OH) 2, CaO) piemaisījumu klātbūtne. , CaCO 3) gatavajā produktā. Produkta ekspozīcija daudz ilgāk par 16 stundām (pēc eksperimentālajiem datiem līdz 1,5 mēnešiem slēgtā traukā) neietekmē tā kvalitāti. Metode izmēģinājuma ražošanā tiek veikta šādi: reaktorā ielej stehiometrisku daudzumu etiķskābes šķīduma un pakāpeniski ielej sākotnējo kalcija savienojumu (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3) vai pusi no sākotnējās etiķskābes. ielej šķīdumu, pēc kura savienojumu ielej pa daļām, maisot kalciju 15-30 minūtes un pievieno atlikušo etiķskābes daudzumu, reakcijas masu atdzesē līdz istabas temperatūrai, starpproduktu atstāj reaktorā vai izkrauj. ievietot polietilēna traukā un turēt plkst telpas temperatūra slēgtā traukā vismaz 16 stundas.Šajā laikā veidojas kalcija acetāta kristāli. Slapjo acetātu žāvē 80-100 o C temperatūrā un atmosfēras spiedienā 4-5 stundas.. Žāvēšana iespējama temperatūrā zem 80 o C, bet dehidratācijas laiks palielinās 2-3 reizes. Žāvēšana temperatūrā virs 100 o C ir nepraktiska, jo tiek novērota kalcija acetāta sadalīšanās kalcija oksīdā un acetonā. Piemērs 1. Sintēze no CaO Sintēzi veic zīmola CM-25 maisītājā ar tilpumu 25 litri, kas aprīkots ar apvalku dzesēšanas ūdens padevei un diviem Z formas maisītājiem. Kalcija oksīds, kas sver 4,5 kg, tiek nosvērts uz svariem. Izmēriet 16,5 l 55% etiķskābes šķīduma. No šī tilpuma maisītājā ielej 8,5 litrus, maisītāja apvalkā tiek padots dzesēšanas ūdens, maisītājs tiek ieslēgts un 25-30 minūtes nelielās porcijās apkaisa 4,5 kg CaO. Reakcija norit, temperatūrai paaugstinoties līdz 80-90 o C, reakcijas masas tilpums palielinās ~ 1,5-2 reizes. Pēc temperatūras pazemināšanās līdz 40-50 o C ielej atlikušo 8,0 l etiķskābes. Kad temperatūra reakcijas masā sasniedz 25 o C, gatavo produktu izlej starptvertnē ar tilpumu 30-50 litri, pārklāj ar vāku un 16 stundas tur atmosfēras spiedienā un istabas temperatūrā 2. piemērs Sintēze. no Ca (OH) 2 Sintēzei ņem 6, 0 kg Ca (OH) 2 un 16,7 litrus 55% etiķskābes šķīduma. Sintēzi veic saskaņā ar 1. piemēru. 3. piemērs. Sintēze no CaCO 3 Sintēzei ņem 6,0 kg CaCO 3 un 12,4 l 55% etiķskābes šķīduma. Sintēzi veic saskaņā ar 1. piemēru. 4. piemērs. Kalcija acetāta sintēzi no oksīda, hidroksīda un kalcija karbonāta maisījuma veic, kā norādīts 1. piemērā, bet nepieciešamo 50% etiķskābes tilpumu aprēķina saskaņā ar formula Vuksskābe = a CaO 3,67 + B Ca (OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
kur a CaO, B Ca (OH) 2, C CaCO 3 ir attiecīgi sastāvdaļu CaO, Ca (OH) 2 un CaCO 3 masas daļas;
Vux.acid - etiķskābes tilpums. Piemēram, sintēzei ņem 6 kg maisījuma (2 kg CaO, Ca (OH) 2 un CaCO 3) un
Vux. skābe = 2kg CaO 3,67 + 2kg Ca (OH) 2 2,78 + 2kg CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 l. Kalcija acetāta sintēzes un žāvēšanas nosacījumi un iegūtie mērķa produkta kvalitātes raksturlielumi ir parādīti tabulā, kur piemēri 1-11 parāda datus, kas attiecas uz pieprasīto izgudrojumu. Piemēri N 12-23 ir doti salīdzināšanai un satur datus par sintēzes apstākļiem ārpus pretenzijas robežām. Tabulā parādītie rezultāti pierāda sekojošo:
1. Ar piedāvāto metodi iegūtā kalcija acetāta tīrība ir 100,1-101,4%, kas ir ievērojami augstāka nekā ar zināmo metodi. Gatavās produkcijas iznākums ir no 88,1 līdz 96,4%
2. Lietojot etiķskābi virs stehiometriskās attiecības, veidojas skābes sāls (piemēri N 12-14), kas samazina produkta tīrību;
3. Ja mitro acetātu notur mazāk nekā 16 stundas, produkta pārkristalizācija nenotiek līdz galam, un, izšķīdinot sauso acetātu ūdenī, rodas sākotnējā kalcija savienojuma nešķīstošs piemaisījums, šajā gadījumā. tiek noņemta produkta tīrība un iznākums (piemēri N 15-17);
4. Palielinoties etiķskābes koncentrācijai virs 65%, reakcija cietajā fāzē nenotiek līdz galam, un, izšķīdinot ūdenī sauso acetātu, ir arī sākotnējā kalcija savienojuma nešķīstošs piemaisījums, šajā gadījumā tiek samazināta produkta tīrība un iznākums (piemēri N 18-20);
5. Žāvēšanas temperatūras paaugstināšana virs 100 o C saīsina žāvēšanas laiku, bet noved pie gatavā produkta daļējas sadalīšanās un tā tīrības un iznākuma samazināšanās (piemēri N 21-23). Literatūra
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Tīras ķimikālijas. M. Ed. Ķīmija. 1974. S. 153. 2. Vācijas Federatīvās Republikas pieteikums N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioritāte 21.02.87.

Pretenzija

1. Kalcija acetāta iegūšanas paņēmiens, kas ietver oksīda, hidroksīda, kalcija karbonāta vai to maisījuma apstrādi ar etiķskābi, produkta kristalizāciju un žāvēšanu, kas raksturīga ar to, ka apstrādi veic ar 52 - 65% etiķskābi izejkomponentu stehiometriskā attiecība, kristalizāciju veic, noturot sintēzes produkta laikā ne mazāk kā 16 stundas 2. Paņēmiens saskaņā ar 1. pretenziju, kas raksturīgs ar to, ka produkta žāvēšanu veic pie 80 - 100 o C.

Izgudrojums attiecas uz uzlabotu metodi monokarbonskābju C2-C3 (MCC) kobalta sāļu iegūšanai, jo īpaši to ūdens šķīdumiem, kurus izmanto ķīmiskajā rūpniecībā kā reaģentus un izejvielas kobalta katalizatoru ražošanai.

Izgudrojums attiecas uz metālorganisko ķīmiju, proti, jauniem savienojumiem, īpaši (4-hidroksi-3,5-di-terc-butilfenil)-propionskābes sāļiem ar vispārējo formulu kur R = C (CH3) 3, Me ir metāls, kas izvēlēts no grupām: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - metāla valence, n = 2 - 4, ko var izmantot kā stabilizatoru polimēriem un eļļas piedevām

Izgudrojums attiecas uz organisko metālu sāļu sintēzes jomu, piemēram, metālu 2-etilheksanoātus, ko izmanto polimēru materiālu, stabilizatoru un modificējošu piedevu ražošanā, kas ļauj mainīt polimēru materiālu reoloģiskās īpašības, kā arī piedevas krāsvielām. , lakas, smērvielas un izejmateriāli komplekso oksīdu plēvju uzklāšanai

Vārda vēsture

Dedzināto koksnes sāli – seno kalcija acetāta nosaukumu – senākos laikos ieguva ar koksnes sauso destilāciju, kā rezultātā koksne dabiski pārogļojās, “sadega”. Tā kā koksnes sausās destilācijas metodi alķīmiķi izmantojuši kopš neatminamiem laikiem, nav iespējams noteikt personu, kas šim sālim devusi šādu nosaukumu vai pirmo reizi to saņēmusi.

Saņemšana

Laboratorijā tos iegūst, etiķskābei iedarbojoties uz kalcija karbonātu, oksīdu vai hidroksīdu.

$\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaCO\_3\; \backslash \; labā\; bultiņa\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash \; uz\; augšu)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; CaO\; \backslash \; labā\; bultiņa\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2CH\_3COOH\; +\; Ca\; (OH)\; \_2\; \backslash \; labā\; bultiņa\; Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2H\_2O)$

Pieteikums

Nav rūpnieciska pielietojuma.

Izmanto laboratorijā dimetilketona (acetona) ražošanai. Šo reakciju veic, karsējot kalcija acetātu līdz 160 ° C:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; \backslash \; xrightarrow\; (160\; ^\; \backslash \; circ\; C)\; CaCO\_3\; +\; (CH\_3)\; \_2CO)$

Tieši šīs reakcijas dēļ kalcija acetātu nevar uzglabāt vai žāvēt pie atklātas uguns, un telpām, kurās tiek veikts darbs ar kalcija acetātu, jābūt aprīkotām ar pieplūdes un izplūdes ventilāciju.

To var izmantot arī laboratorijā etiķskābes esteru - alkilacetātu pagatavošanai:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2CH\_3CH\_2Br\; \backslash \; labā\; bultiņa\; CaBr\_2\; +\; 2CH\_3COOCH\_2CH\_3)$

Kalcija acetātu izmanto arī kālija acetāta iegūšanai, veicot apmaiņas reakcijas no kālija karbonāta un/vai bikarbonāta:

$\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2KHCO\_3\; \backslash \; labā\; bultiņa\; 2CH\_3COOK\; +\; Ca\; (HCO\_3)\; \_2)$ $\backslash \; mathsf\; (Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; K\_2CO\_3\; \backslash \; labā\; bultiņa\; 2CH\_3COOK\; +\; CaCO\_3)$

Arī kalcija acetāts tiek izmantots lavsāna gatavošanā kā katalizators.

Vēl viens kalcija acetāta izmantošanas veids ir sausa spirta analoga - kalcija acetāta cietā spirta solvāta - pagatavošana, sajaucot kalcija acetātu un etilspirtu.

Pārtikas rūpniecība

Kalcija acetāts pārtikas rūpniecībā reģistrēts kā pārtikas piedeva konservantu grupā E263... To var izmantot kā konservantu, skābuma regulētāju, augu audu hermētiķi. Aptur patogēno baktēriju attīstību maizes izstrādājumi, mīkstina izteiktu skābenu garšu konservēti dārzeņi un augļi. Lauksaimniecības nozarē to izmanto barības konservēšanai. Tā kā kalcija acetāta darbību ierobežo sulfātu, fosfātu, karbonātu un bikarbonātu klātbūtne produktos, kas galu galā izgulsnējas ar katjonu. $\backslash \; mathsf\; (Ca\; ^\; (2+))$, tad labāk to lietot kopā ar citiem konservantiem.

Zāles

Kalcija acetātam ir absorbējoša iedarbība uz fosforskābes anjoniem:

$\backslash \; mathsf\; (3Ca\; (CH\_3COO)\; \_2\; +\; 2PO\_4\; ^\; (3\; -)\; \backslash \; labā\; bultiņa\; 6CH\_3COO\; ^\; -\; +\; Ca\_3\; (PO\_4)\; \_2\; \backslash \; lejupvērstā\; bultiņa)$

Turklāt kalcija acetāts atjauno pozitīvu kalcija līdzsvaru pacientiem ar vieglu, vidēji smagu un smagu nieru mazspēju, kā arī pacientiem, kam tiek veikta hemodialīze vai peritoneālā dialīze. Tā ir ne-alumīnija un ne-magnija fosfātu saistviela (fosfātu saistviela). Kalcija acetāta fosfātu saistīšanas spēja ir 2 reizes lielāka, un tā uzsūkšanās zarnās ir daudz zemāka nekā kalcija karbonātam.

Uzrakstiet atsauksmi par kalcija acetātu

Piezīmes (rediģēt)

Kalcija acetātu raksturojošs fragments

Pjērs tajā dienā nevarēja ilgi gulēt; viņš soļoja augšup un lejup pa istabu, tagad saraucis pieri, apdomādams kaut ko grūtu, pēkšņi paraustīja plecus un nodrebēdams, tagad laimīgi smaidīdams.
Viņš domāja par princi Andreju, par Natašu, par viņu mīlestību, un tagad viņš bija greizsirdīgs par viņas pagātni, pēc tam pārmeta, tad piedeva sev. Pulkstens jau bija seši no rīta, un viņš joprojām staigāja pa istabu.
"Nu, ko mēs varam darīt. Ja bez tā nav iespējams! Ko tu vari izdarīt! Tātad, tā tam vajadzētu būt, ”viņš teica sev un, steigā izģērbies, priecīgs un satraukts, bet bez vilcināšanās un vilcināšanās devās gulēt.
"Savādi, lai cik neiespējama šī laime būtu vajadzīga, mums jādara viss, lai būtu kopā ar viņas vīru un sievu," viņš sev sacīja.
Pjērs dažas dienas iepriekš bija noteicis savu izbraukšanas dienu uz Pēterburgu piektdien. Kad viņš ceturtdien pamodās, Saveličs ieradās pie viņa, lai pavēlētu sapakot mantas ceļojumam.
“Kā uz Pēterburgu? Kas ir Pēterburga? Kas atrodas Sanktpēterburgā? Viņš neviļus jautāja, kaut arī pats sev. - Jā, kaut kas tāds sen, sen, pat pirms tas notika, kaut kādu iemeslu dēļ es grasījos doties uz Pēterburgu, - viņš atcerējās. - No kā? Es iešu, varbūt. Cik viņš ir laipns, uzmanīgs, jo visu atceras! Viņš domāja, skatīdamies Saveliča vecajā sejā. "Un kāds patīkams smaids!" Viņš domāja.
- Nu, tu nevēlies visu, Savelich? - jautāja Pjērs.
- Kāpēc es, jūsu ekselence, gribu? Zem mirušā grāfa, Debesu valstības, mēs dzīvojām, un mēs neredzam jūsu apvainojumu.
- Nu un bērni?
- Un bērni dzīvos, jūsu ekselence: jūs varat dzīvot par tādiem kungiem.
- Nu un mani mantinieki? - teica Pjērs. "Ko darīt, ja es apprecos... Tas var gadīties," viņš piebilda ar piespiedu smaidu.
“Un es uzdrošinos ziņot: labs darbs, jūsu ekselence.
"Cik viegli, viņaprāt, tas ir," domāja Pjērs. "Viņš nezina, cik tas ir biedējoši, cik bīstami. Ir par agru vai par vēlu... Biedējoši!
- Kā jūs, lūdzu, pasūtāt? Vai jūs, lūdzu, aizietu rīt? Saveličs jautāja.
- Nē; Es to mazliet atlikšu. Tad es tev pastāstīšu. Atvainojiet par grūtībām, ”sacīja Pjērs un, skatoties uz Saveliha smaidu, nodomāja: „Cik dīvaini, ka viņš nezina, ka tagad nav Pēterburgas un ka vispirms ir kaut kas jāizlemj. Tomēr viņš droši vien zina, bet tikai izliekas. Runā ar viņu? Ko viņš domā? Pjērs nodomāja. — Nē, pēc kāda laika.
Brokastīs Pjērs stāstīja princesei, ka vakar bijis pie princeses Marijas un atradis viņu tur — vai varat iedomāties, kurš? - Natālija Rostova.
Princese izlikās, ka šajā ziņā nesaskata neko tik ārkārtēju kā to, ka Pjērs redzēja Annu Semjonovnu.
- Vai tu viņu pazīsti? - jautāja Pjērs.
"Es redzēju princesi," viņa atbildēja. - Es dzirdēju, ka viņa tika bildināta par jauno Rostovu. Tas būtu ļoti labi rostoviešiem; viņi esot galīgi izpostīti.
- Nē, vai tu pazīsti Rostovu?
– Par šo stāstu dzirdēju tikai tad. Ļoti žēl.
"Nē, viņa nesaprot vai izliekas," domāja Pjērs. "Labāk viņai arī nesaki."
Princese sagatavoja arī Pjēra ceļojumam nepieciešamos līdzekļus.
"Cik viņi visi ir laipni," domāja Pjērs, "ka tagad, kad viņiem tas, visticamāk, nevar būt interesantāk, viņi to visu dara. Un viss ir priekš manis; tas ir tas, kas ir pārsteidzošs."
Tajā pašā dienā policijas priekšnieks ieradās pie Pjēra ar priekšlikumu nosūtīt uzticības personu uz Faceted Chamber, lai saņemtu lietas, kuras tagad tiek izsniegtas īpašniekiem.
"Arī šī," nodomāja Pjērs, skatīdamies policijas priekšnieka sejā, "cik jauks, izskatīgs un laipns virsnieks! Tagad viņš nodarbojas ar tādiem niekiem. Viņi arī saka, ka viņš nav godīgs un to izmanto. Kādas muļķības! Bet kāpēc gan to neizmantot? Viņu tā audzināja. Un visi to dara. Un tik patīkama, laipna seja un smaidi, skatoties uz mani."
Pjērs devās pusdienot pie princeses Mērijas.
Braucot pa ielām starp māju ugunskuriem, viņš brīnījās par šo drupu skaistumu. Māju skursteņi, sabrukušie mūri, kas gleznaini atgādināja Reinu un Kolizeju, stiepās, viens otru paslēpdami, gar nodegušajiem kvartāliem. Satiktie taksometri un jātnieki, galdnieki, kas grieza guļbūves, tirgotāji un veikalnieki, visi ar jautrām, mirdzošām sejām, paskatījās uz Pjēru un it kā sacīja: “Ak, lūk, viņš ir! Redzēsim, kas no tā iznāks."
Pie Pjēras princeses Marijas mājas ieejas tika atklātas šaubas par viņa vakardienas šeit, redzot Natašu un runājot ar viņu, taisnīgumu. "Varbūt es to izdomāju. Varbūt es ieiešu un nevienu neredzēšu. Bet tiklīdz viņš bija ienācis istabā, pēc tūlītējas brīvības atņemšanas viņš sajuta viņas klātbūtni. Viņa bija tajā pašā melnā kleitā ar maigām krokām un tādiem pašiem matiem kā vakar, bet viņa bija pavisam citāda. Ja viņa būtu tāda vakar, kad viņš iegāja istabā, viņš ne mirkli nevarētu viņu atpazīt.
Viņa bija tāda pati, kādu viņš pazina gandrīz bērnībā un pēc tam prinča Endrjū līgava. Viņas acīs mirdzēja jautrs, jautājošs mirdzums; viņa sejā bija jūtama mīļa un dīvaini rotaļīga izteiksme.
Pjērs pusdienoja un būtu sēdējis visu vakaru; bet princese Mērija bija ceļā uz visu nakti ilgo nomodu, un Pjērs devās kopā ar viņiem.
Nākamajā dienā Pjērs ieradās agri, vakariņoja un sēdēja visu vakaru. Neskatoties uz to, ka princese Marija un Nataša acīmredzami priecājās par ciemiņu; neskatoties uz to, ka visa interese par Pjēra dzīvi tagad bija koncentrēta šajā mājā, līdz vakaram viņi visu bija sarunājuši, un saruna nemitīgi ritēja no vienas nenozīmīgas tēmas pie otras un bieži tika pārtraukta. Pjērs tajā vakarā sēdēja tik vēlu, ka princese Marija un Nataša apmainījās skatieniem, acīmredzot gaidot, ka viņš drīz dosies prom. Pjērs to redzēja un nevarēja aiziet. Viņam kļuva grūti, samulsa, bet viņš turpināja sēdēt, jo nevarēja piecelties un aiziet.
Princese Marija, neparedzot tam beigas, pirmā piecēlās un, sūdzoties par migrēnu, sāka atvadīties.
- Tātad jūs rīt dodaties uz Pēterburgu? - teica acs.
"Nē, es neiešu," Pjērs steidzīgi sacīja, pārsteigts un it kā aizvainots. - Nē, uz Pēterburgu? rīt; tikai es neatvados. Es paņemšu komisijas naudu, ”viņš teica, stāvēdams princeses Marijas priekšā, nosarkdams un neaizbraucot.
Nataša sniedza viņam roku un izgāja ārā. Princese Marija, gluži pretēji, tā vietā, lai dotos prom, iegrima atzveltnes krēslā un ar savu starojošo, dziļo skatienu stingri un uzmanīgi paskatījās uz Pjēru. Nogurums, ko viņa acīmredzami bija izrādījusi iepriekš, tagad bija pilnībā zudis. Viņa smagi un ilgi nopūtās, it kā gatavojoties ilgai sarunai.
Viss Pjēra apmulsums un neveiklība, kad Nataša tika noņemta, uzreiz pazuda un tika aizstāta ar satrauktu animāciju. Viņš ātri pielika krēslu ļoti tuvu princesei Marijai.
"Jā, es gribēju jums pateikt," viņš teica, it kā ar vārdiem reaģējot uz viņas skatienu. - Princese, palīdzi man. Ko man darīt? Vai es varu cerēt? Princese, mans draugs, klausies mani. ES zinu visu. Es zinu, ka neesmu viņas vērts; Es zinu, ka tagad par to nav iespējams runāt. Bet es gribu būt viņas brālis. Nē, es negribu... es nevaru...

Etiķskābe ir vienbāziska skābe, kas ūdens šķīdumā sadalās saskaņā ar šādu vienādojumu:

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -.

tādējādi veidojot sāļus - acetātus (CH 3 COO) Na - nātrija acetātu, (CH 3 COO) 2 Ca - kalcija acetātu, (CH 3 COO) 3 Al-alumīnija acetātu utt.).

Normālos apstākļos acetāti ir kristāliskas cietas vielas, kas viegli šķīst ūdenī.

Acetātu ķīmiskā formula

Apskatīsim acetātu ķīmiskās formulas, izmantojot piemēru CH 3 COONa - nātrija acetāts, (CH 3 COO) 2 Ca - kalcija acetāts, (CH 3 COO) 3 Al-alumīnija acetāts. Ķīmiskā formula parāda molekulas kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu (cik daudz un kādi atomi ir iekļauti konkrētā savienojumā) Pēc ķīmiskās formulas var aprēķināt hlorīdu molekulmasu (Ar (Na) = 23 amu, Ar (C) ) = 12 amu ., Ar (Ca) = 40 amu, Ar (Al) = 27 amu, Ar (O) = 16 amu, Ar (H) = 1 amu.):

Mr (CH 3 COONa) = Ar (Na) + 2 × Ar (C) + 3 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

kungs (CH 3 COONa) = 23 + 2 × 12 + 3 × 1 + 2 × 16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr ((CH 3 COO) 2 Ca) = Ar (Ca) + 4 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 4 × Ar (O);

kungs ((CH 3 COO) 2 Ca) = 40 + 4 × 12 + 6 × 1 + 4 × 16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr (CH 3 COO) 3 Al) = Ar (Al) + 6 × Ar (C) + 9 × Ar (H) + 6 × Ar (O);

kungs (CH 3 COO) 3 Al) = 27 + 6 × 12 + 9 × 1 + 6 × 16 = 27 + 72 + 9 + 96 = 204.

Grafiskā (strukturālā) acetātu formula

Strukturālā (grafiskā) formula ir aprakstošāka. Apskatīsim acetātu strukturālās formulas, izmantojot piemēru par to pašu CH 3 COONa - nātrija acetāts, (CH 3 COO) 2 Ca - kalcija acetāts, (CH 3 COO) 3 Al-alumīnija acetāts.

Rīsi. 1. Nātrija acetāta strukturālā formula.

Rīsi. 2. Kalcija acetāta strukturālā formula.

Rīsi. 3. Alumīnija acetāta strukturālā formula.

Jonu formula

Acetāti ir vidēji sāļi, kas ūdens šķīdumā spēj sadalīties jonos:

CH 3 COONa ↔ Na + + CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 2 Ca↔ Ca 2+ + 2CH 3 COO -;

(CH 3 COO) 3 Al↔ Al 3+ + 3CH 3 COO -.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Exercise	Masas daļa fosfors vienā no tā oksīdiem ir 56,4%. Oksīda tvaika blīvums gaisā ir 7,59. Izveidojiet oksīda molekulāro formulu.
Risinājums	Aprēķināsim skābekļa masas daļu savienojumā: ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Apzīmēsim savienojumu veidojošo elementu molu skaitu ar "x" (fosfors), "y" (skābeklis). Tad molārā attiecība izskatīsies šādi (relatīvo atomu masu vērtības, kas ņemtas no D.I.Mendeļejeva periodiskās tabulas, tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem): x: y = ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); x: y = 56,4/31: 43,6/16; x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3. Tas nozīmē, ka vienkāršākā formula fosfora savienojumam ar skābekli būs formā P 2 O 3 un molārā masa 94 g / mol. Organiskās vielas molmasas vērtību var noteikt, izmantojot tās blīvumu gaisā: M viela = M gaiss × D gaiss; M viela = 29 × 7,59 = 220 g / mol. M viela / M (P 2 O 3) = 220/94 = 2. Tas nozīmē, ka fosfora un skābekļa atomu indeksiem jābūt 2 reizes lielākiem, t.i. vielas formulai būs forma P 4 O 6.
Atbilde	P 4 O 6

2. PIEMĒRS

Exercise	Nosakiet molekulāro formulu savienojumam, kas satur 49,4% kālija, 20,2% sēra, 30,4% skābekļa, ja šī savienojuma relatīvā molekulmasa ir 3,95 reizes lielāka par kalcija relatīvo atommasu.
Risinājums	Elementa X masas daļu HX sastāva molekulā aprēķina, izmantojot šādu formulu: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Apzīmēsim savienojumu veidojošo elementu molu skaitu ar "x" (kālijs), "y" (sērs) un "z" (skābeklis). Tad molārā attiecība izskatīsies šādi (relatīvo atomu masu vērtības, kas ņemtas no D.I.Mendeļejeva periodiskās tabulas, tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem): x: y: z = ω (K) / Ar (K): ω (S) / Ar (S): ω (O) / Ar (O); x: y: z = 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x: y: z = 1,3: 0,63: 1,9 = 2: 1: 3. Tas nozīmē, ka vienkāršākā kālija, sēra un skābekļa savienojuma formula būs K 2 SO 3 formā un molārā masa ir 158 g / mol. Noskaidrosim šī savienojuma patieso molāro masu: M viela = Ar (Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g / mol. Lai atrastu patieso organiskā savienojuma formulu, mēs atrodam iegūto molāro masu attiecību: M viela / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. Tātad kālija, sēra un skābekļa savienojuma formulai ir forma K 2 SO 3.
Atbilde	K 2 SO 3

Eksāmena sastādītāji nez kāpēc uzskata, ka ir jāzina, kā sadalās acetāti. Lai gan mācību grāmatās šādas reakcijas nav. Dažādi acetāti sadalās dažādos veidos, taču atcerēsimies reakciju, kas rodas eksāmenā:

termiski sadaloties bārija (kalcija) acetātam, rodas bārija (kalcija) karbonāts un acetons !!!

Ba (CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Faktiski tā ir dekarboksilēšana:

Atbildes:

1.1. Sāļu kopīgas hidrolīzes laikā, no kuriem vienu hidrolizē ar katjonu, bet otru ar anjonu, hidrolīze savstarpēji pastiprinās un veidojas abu sāļu galīgie hidrolīzes produkti: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Līdzīgi: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Reakciju secība:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaI

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = nereaģē (kā sāli neveidojošs oksīds)

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 (reaģē, iegūstot šķīstošu hidroksīdu)

CrO + H 2 O = (nereaģēt, jo hroma (II) hidroksīds ir nešķīstošs)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (reaģē, iegūstot šķīstošu hidroksīdu)

SiO 2 + H 2 O = (nereaģēt, jo silīcija (IV) hidroksīds, tas ir, silīcija skābe ir nešķīstoša)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (reaģē, jo tiek iegūts šķīstošs hidroksīds - mangānskābe)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. Bināro savienojumu hidrolīzes laikā tiek iegūts pirmā elementa hidroksīds un otrā elementa ūdeņraža savienojums. Hidrīda gadījumā otrs produkts ir vienkārši ūdeņradis:

NaH + H2O = NaOH + H2

MgH2 + 2H2O = Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H2O

4.1. Ja amonjaku laiž cauri daudzbāzisku skābju šķīdumiem, var iegūt vidējus vai skābus sāļus atkarībā no tā, kurš no reaģentiem ir pārpalikumā:

NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 (skābes pārpalikums)

2NH3 + H2SO4 = 2 (NH4)2SO4 (amonjaka pārpalikums)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Šī patiesībā ir tāda pati reakcija kā:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

bet tagad nav pieņemts rakstīt formulu NH 4 OH).

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Lai gan patiesībā šī ir pirmā reakcija:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (jo amonjaks darbojas kā sārms)

Un tad: Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Kopumā jebkurā gadījumā ar pietiekamu amonjaka daudzumu izrādīsies kompleksa un spilgti zila krāsa!

K3 + 6HBr = 3KBr + AlBr3 + 6H2O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (divvērtīgais varš ir reducēts uz vienvērtīgu)

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (atšķaidīts) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

tā kā atšķaidīta sērskābe nav spēcīgs oksidētājs, notiek parastā apmaiņas reakcija.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc.) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

tā kā koncentrētā sērskābe ir spēcīgs oksidētājs, tad dzelzs +2 tiek oksidēts līdz dzelzs +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

tā kā sērūdeņradis ir reducētājs, dzelzs +3 tiek reducēts uz dzelzi +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - nereaģē

NaHS04 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Cu + HCl - nereaģē

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Šķiet, ka, sadaloties dzelzs (II) nitrātam, vajadzētu radīt dzelzs (II) oksīdu, slāpekļa (IV) oksīdu un skābekli. Bet viltība ir tāda, ka tā kā dzelzs (II) oksīdā dzelzs nav ar augstāko oksidācijas pakāpi, bet reakcijā izdalās skābeklis, tad dzelzs oksidēsies līdz +3 un tiks iegūts dzelzs (III) oksīds:

Fe (NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Šajā reakcijā vienlaikus ir divi reducētāji - dzelzs un skābeklis. Ar koeficientiem tas būs šādi:

4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Šajā reakcijā nav nekā īpaša, izņemot to, ka bieži tiek aizmirsts, ka varš pieder arī pie tiem metāliem, kuriem sadaloties rodas metāla oksīds, nevis pats metāls:

2Cu (NO 3) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + O 2

Bet visi metāli, kas atrodas aiz vara, sadalot to nitrātus, dos tikai metālu.

Pareizās atbildes: a, b, c, e (kumenā vispār nav hidroksilgrupas, tās ir arēnas).

Pareizās atbildes: c (stirolā vispār nav hidroksilgrupas, tas ir arēns).

Pareizās atbildes: g (toluolā vispār nav hidroksilgrupas, tas ir arēns).