Kāda veida viela ir c2h5oh. Etilspirta molārā masa
Etanols tiek uzskatīts par tipisku vienvērtīgo spirtu pārstāvi, to bieži sauc par vīnu, etilspirtu vai vienkārši spirtu. V starptautiskā klasifikācija pārtikas piedevas etanols ir reģistrēts ar E1510 kodu un pieder pie papildu vielu grupas.
Ķīmiskā formula C 2 H 5 OH vai CH 3 -CH 2 -OH.
Nelielos daudzumos tas cilvēka organismā "strādā" kā dabisks metabolīts, taču arī šādos gadījumos jāatceras, ka etanols ir nomācošs līdzeklis, kas nomāc cilvēka nervu sistēmu. Etanolam piemīt narkotiskas un toksiskas īpašības, kas izpaužas kā spēja izraisīt stuporu, nejutīgumu pret sāpēm, uzbudinājumu. Etanols ir spēcīgs kancerogēns, pārmērīga lietošana etilspirts un to saturošie produkti izraisa gastrītu, kuņģa čūlu, barības vada un kuņģa vēzi, aknu cirozi un sirds un asinsvadu slimību saasināšanos. Visizplatītākās ar alkoholu saistītās slimības ir alkoholisms un klīniskā depresija.
V Pārtikas rūpniecība E1510 izmanto stipro alkoholisko dzērienu (u.c.) ražošanai un bez alkoholiskie dzērieni iegūts ar fermentācijas metodi (,). To izmanto kā šķīdinātāju pārtikas aromatizētājiem, kā konservantu ražošanā konditorejas izstrādājumi un maizes cepšanu.
Etanolu izmanto arī medicīnā – kā žāvējošu un dezinficējošu, atvēsinošu un sildošu līdzekli; parfimērijas rūpniecībā - kā universāls šķīdinātājs parfimērijas un kosmētikas ražošanai; ķīmiskajā rūpniecībā - mazgāšanas līdzekļu ražošanai.
E1510 izmantošana Krievijā
Krievijas Federācijas teritorijā E1510 etanola lietošana ir atļauta kā pārtikas piedeva daudzumos, ko stingri regulē SanPin.
DEFINĪCIJA
Etilspirts (etanols)- sarežģīta organiskas dabas viela. Vienvērtīgo spirtu homologās sērijas pārstāvis.
Benzola molekulas struktūra ir parādīta attēlā. 1. Normālos apstākļos tas ir bezkrāsains gaistošs šķidrums ar raksturīgu smaržu un asu garšu. Tas sajaucas ar ūdeni un dažādiem organiskiem šķīdinātājiem, kā arī pats izšķīdina daudzas (biežāk organiskas) vielas.
Rīsi. 1. Etilspirta molekulas uzbūve.
Etilspirta bruto formula ir C 2 H 5 OH. Kā jūs zināt, molekulas molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (relatīvās atomu masas vērtības, kas ņemtas no DIMendeļejeva periodiskās tabulas, ir noapaļotas līdz veselai cipari).
Mr (C 2 H 5 OH) = 2 x Ar (C) + 6 x Ar (H) + Ar (O);
kungs (C2H5OH) = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46.
Molmasa (M) ir 1 mola vielas masa. Ir viegli parādīt, ka molārās masas M un relatīvās molekulmasas Mr skaitliskās vērtības ir vienādas, bet pirmā daudzuma izmērs ir [M] = g / mol, bet otrais ir bezizmēra:
M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.
Tas nozīmē, ka etilspirta molārā masa ir 46 g / mol.
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Exercise | Aprēķiniet, kāda ūdens masa tiks iegūta, ja 16 g skābekļa nonāks reakcijā ar ūdeņradi? |
| Risinājums | Uzrakstīsim vienādojumu ūdeņraža un skābekļa mijiedarbības reakcijai: 2H2 + O2 = 2H2O. Aprēķināsim skābekļa daudzumu pēc formulas: n (O 2) = m (O 2) / M (O 2). Lai to izdarītu, ir jānorāda skābekļa molārā masa (relatīvās atommasas vērtība, kas ņemta no D.I.Mendeļejeva periodiskās tabulas, tiks noapaļota līdz veselam skaitlim). Kā jūs zināt, molekulas molārā masa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (M = Mr): M (O 2) = 2 × Ar (O) = 2 × 16 = 32 g / mol. Tad skābekļa daudzums būs vienāds ar: n (O 2) = 16/32 = 0,5 mol. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu n (O 2): n (H 2 O) = 2: 2, tas nozīmē: n (H 2 O) = n (O 2) = 0,5 mol. Noskaidrosim ūdens molmasu (šajā gadījumā ir spēkā pieņēmums, kas norādīts, aprēķinot skābekļa molmasu): M (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. Nosakām ūdens masu: m (H2O) = n (H2O) × M (H2O); m (H 2 O) = 0,5 × 16 = 8 g. |
| Atbilde | Ūdens masa ir 8 g. |
2. PIEMĒRS
| Exercise | Aprēķiniet, cik daudz skābekļa (n.o.) nepieciešams, lai iegūtu sēra (VI) oksīdu, reaģējot ar sēra (IV) oksīdu, kas sver 6,4 g? |
| Risinājums | Uzrakstīsim vienādojumu skābekļa mijiedarbības reakcijai ar sēra oksīdu (IV), kā rezultātā veidojas sēra oksīds (VI): 2SO 2 + O 2 = 2SO 3. Aprēķināsim sēra (IV) oksīda vielas daudzumu pēc formulas: n (SO 2) = m (SO 2) / M (SO 2). Lai to izdarītu, jums jānorāda sēra oksīda molārā masa (IV (relatīvās atommasas vērtība, kas iegūta no D.I. M = Mr): M (SO 2) = Ar (S) + 2 × Ar (O) = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64 g / mol. Tad sēra oksīda vielas daudzums (IV būs vienāds ar: n (SO 2) = 6,4 / 64 = 0,1 mol. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu n (SO 2): n (SO 3) = 2: 2, tas nozīmē: n (SO 3) = n (SO 2) = 0,1 mol. Noskaidrosim sēra oksīda (VI) molmasu (šajā gadījumā ir spēkā pieņēmums, kas norādīts, aprēķinot skābekļa molmasu): M (SO 3) = Ar (S) + 3 × Ar (O) = 32 + 3 × 16 = 32 + 48 = 80 g / mol. Nosaka sēra oksīda (VI) masu: m (SO 3) = n (SO 3) × M (SO 3); m (SO 3) = 0,1 × 80 = 8 g. |
| Atbilde | Sēra oksīda (VI) masa ir 8 g. |
Visiem alkoholiskajiem produktiem ir noteikts sastāvs, kura pamatā ir etilspirts, aromātiskās piedevas un krāsvielas. Atšķirībā no kvalitatīviem produktiem surogātā galvenā viela ir metanols, kam ir spēcīga toksiska iedarbība uz organismu. Spēja pareizi noteikt, vai alkoholisko dzērienu sastāvā ir metilspirts vai etilspirts, palīdzēs glābt ne tikai veselību, bet arī dzīvību.
Etilspirts jeb etanols ir katra alkoholiskā dzēriena pamatā, sākot no alus un beidzot ar eksotiskiem dzērieniem.
Viena no visbriesmīgākajām saindēšanās ar alkoholu ir metilspirta (tehniskā) lietošana etilspirta (pārtikas) vai medicīniskā vietā.
Zinātniskais nosaukums alkoholam, kas satur etilgrupu, ir etanols. Tā ķīmiskā formula ir C2H5OH... Šī viela tiek uzskatīta par psihoaktīvu un tiek izmantota kā antidepresants. Etanolu galvenokārt izmanto šādās nozarēs:
- Zāles. Dezinfekcijai izmanto šķīdumus uz spirta bāzes.
- Ražošana. Galvenā izejviela šķīdinātāju un līdzīgu produktu ražošanai.
- Naftas produkti. Etanolu izmanto, lai radītu degvielu un smērvielas.
Galvenā atšķirība starp etilspirtu un metilspirtu ir tā, ka tā ražošanai tiek izmantoti tikai bioloģiskie produkti. To fermentācijas rezultātā veidojas etanols, kuram izmanto speciālu raugu. Iegūtais šķīdums iziet vairākus papildu apstrādes un destilācijas posmus. Pēc tam, kad iegūtajā šķīdumā ir izieti visi filtrēšanas posmi, etanola saturs nepārsniedz divdesmit procentus.
Metilspirts
Galvenā metilspirta aktīvā sastāvdaļa ir metanols. Šim sastāvam ir ķīmiskā formula CH3OH, un tās pamatā ir īsta inde. Tā uzņemšana var izraisīt smagu saindēšanos, kā rezultātā attīstās dažādas patoloģijas, dažkārt metanola lietošana ir letāla.
Šo vienvērtīgo spirtu iegūst, apstrādājot koksni ar skudrskābi un īpašām vielām. Sastāvs tiek izmantots kā ķīmisks šķīdinātājs. Ļoti bieži šāds šķīdums veido formaldehīda pamatu. Galvenā atšķirība šo savienojumu iedarbībā uz ķermeni ir tā, ka etils ir daudz vieglāk uzsūcas organismā. Kad metils nonāk barības vadā, sākas oksidācijas procesi, kas izraisa kaitīgu toksīnu veidošanos.
Pirmie orgāni, kas ir pakļauti metila kaitīgajai iedarbībai, ir acis un nervu sistēma. Aklums ir viens no galvenajiem simptomiem, dzerot zemas kvalitātes alkoholisko dzērienu.
Problēma ir garšā, smaržā un krāsā rūpnieciskais alkohols neatšķiras no pārtikas
Kā atšķirt etilspirtu
Zemas kvalitātes alkoholisko dzērienu lietošana neizraisa tādas destruktīvas sekas kā metilspirta lietošana. No pirmā acu uzmetiena ir diezgan grūti saprast, kā etilspirts atšķiras no metilspirta. Abi šie preparāti pēc garšas un krāsas ir identiski šķidrumam.
Metanols ir viena no spēcīgākajām mūsdienās zināmajām indēm. Tās lietošana nomāc nervu sistēmu un negatīvi ietekmē asinsvadus. Ja metila lietošanas izraisītās komplikācijas izpaužas redzes orgānos, tas noved pie tā, ka cilvēks pilnībā zaudē redzi. Atgriezt šo procesu ir ļoti grūti. Metilspirta lietošana var izraisīt šādas reakcijas:
- galvassāpes;
- krasa veselības stāvokļa pasliktināšanās;
- sāpju parādīšanās vēderā;
- orientācijas zudums laikā un telpā.
Surogāta izmantošana var izraisīt īslaicīgu atmiņas zudumu, reiboni un samaņas zudumu. Kad izdzertais daudzums pārsniedz simts gramus, iespējama nāve.
Viens no veidiem, kā pārbaudīt etilspirta vai metilspirta klātbūtni, ir dzēriena aizdedzināšana. Etilspirts deg ar vienmērīgu liesmu, kam ir zila nokrāsa. Turpretim metilam ir zaļa liesma.
Parasti metanols ir atrodams šķīdinātājos, antifrīzu šķidrumos un citos produktos sadzīves ķīmija kas nav paredzēti iekšējai lietošanai
Jūs varat noteikt metanolu spirtā, izmantojot parastos kartupeļus. Lai to izdarītu, pievienojiet nelielu gabaliņu nomizotu sakņu dārzeņu glāzei šķidruma. Diemžēl oksidācijas process aizņem noteiktu laiku. Taču šīs pārbaudes rezultātā kartupelis var mainīt krāsu. Kad kartupelis maina savu krāsu uz gaiši rozā, tas simtprocentīgi liecina par metil saturu šķidrumā.
Cits ķīmiskais tests risinājumu var pagatavot mājās. Lai to izdarītu, jums ir nepieciešams vara stieple. To uzkarsē līdz apsārtumam uz uguns un pēc tam nekavējoties iemērc traukā ar šķidrumu. Ķīmiskie procesi var radīt asu, nepatīkamu smaku. Tā klātbūtne liecina, ka maisījums satur metanolu. Etils šajos testos uzvedas pavisam savādāk. Maisījums sāk izdalīt smalku ābolu garšu.
Līdzīgu reakciju var panākt ar citu metodi. Lai to izdarītu, nepieciešams neliels vates gabaliņš, kas rūpīgi iemērc šķīdumā, pēc tam, kad vate uzsūc šķīdumu, tas jāaizdedzina. Degšanas procesa rezultātā veidojas tā pati specifiskā smaka, ar kuru iespējams noteikt spirta veidu, kas atrodas produktā.
Kā atpazīt metilspirtu
Metilspirts ir ļoti toksiska viela, kas pieder pie spirtu grupas ar vienvērtīgu struktūru. Lai sāktu patoloģiskas izmaiņas organismā, pietiek vienreiz patērēt desmit mililitrus šādas vielas. Šīs ietekmes uz organismu rezultātā jautājums par alkoholisko dzērienu analīzi attiecībā uz metanola saturu iegūst dzīvībai svarīgu formu. Kā atšķirt metilspirtu no etilspirta, atbildēs jebkurš cilvēks ar nepieciešamajām zināšanām ķīmijas jomā, bet ko darīt cilvēkam, kad visa nepieciešamā laboratorijas tehnika nav pa rokai.
Pērciet alkoholu uzticamos veikalos, kur risks kļūt par viltošanas upuri ir daudz mazāks nekā apšaubāmās tirdzniecības vietās
Viens no bīstamākajiem metilspirta faktoriem ir tas, ka tas ir pilnīgi identisks ārējās pazīmes sastāvs, ko satur etil. To galvenā atšķirība ir darbības princips uz ķermeni. Metanola darbības rezultātā rodas akūta saindēšanās ar toksiskām vielām.
Ir diezgan viegli atšķirt vienu alkoholu no cita, izmantojot kādu no iepriekš aprakstītajām metodēm. Bet kā atšķirt metilspirtu no etilspirta, ja produktā tie ir vienādos daudzumos vai ar noteiktu attiecību. Uzreiz jāatzīmē, ka šāda produkta lietošana ir ārkārtīgi nevēlama, un tā testus var veikt tikai laboratorijas apstākļos. Šādu pētījumu veikšana ir galvenais uzdevums, lai apstiprinātu vai atspēkotu metanola saturu etilspirtā.
Lai noteiktu spirtā esošā spirta daudzumu un kvalitāti laboratorijas apstākļos, tiek izmantoti speciāli "jodoforma" paraugi.
Turklāt tiek izmantots paņēmiens, ar kuru metilu pārvērš tādās vielās kā formaldehīds. Šādam eksperimentam ir nepieciešama īpaša mēģene, kuras augšpusē ir caurule gāzu noņemšanai. Šādā mēģenē ielej sērskābi, pievienojot kālija permanganātu. Šīs divas vielas reaģē, veidojot formaldehīdu. Dažādas ietekmes uz šo vielu izraisa dažādas reakcijas, kas vairumā gadījumu apstiprina metanola klātbūtni. Mājās vienīgā metode paliek ar vara stieples izmantošanu.
Protams, kompozīcijas pārbaude mājās nedos simtprocentīgu rezultātu. Pēdējā laikā plaši izplatīti ir maisījumi, kuros metila maskēšanai izmanto medicīnisko spirtu. Šāds sastāvs var neuzrādīt noteiktas reakcijas uz visām manipulācijām.