Môže sa soľ rozpustiť vo vode? Ako pripraviť soľný roztok? Metódy separácie zmesi

31.07.2022

Odbor školstva Správy mestskej časti Ardatovsky v regióne Nižný Novgorod

Mestská vzdelávacia inštitúcia

"Ardatovská stredná škola č. 1"

Súťaž výskumných prác a projektov pre deti predškolského a základného školského veku „Som výskumník“

Nominácia: Ekologická a biologická aktivita

„Kam ide soľ?

ak sa rozpustí

je vo vode?"

Urobil som prácu:

Plotov Gleb Yurievich - 8 rokov,

Žiak 2. stupňa

vedúci:

Makurina Marina Nikolaevna,

učiteľka na základnej škole

p.g.t. Ardatov

2008

Vysvetľujúca poznámka hlavy.

Vyše 20 rokov som učiteľkou na základnej škole. A deti základných ročníkov sú veľmi zvedavé, majú záujem vedieť všetko. Prečo je zem guľatá? Kde tečú rieky? Prečo sneží? Kam zmizne cukor, keď sa hodí do šálky horúceho čaju? Prečo je citrón kyslý a banán sladký? Na všetky tieto a ďalšie podobné otázky je potrebné odpovedať. Čo ak však odpovede na svoje otázky nájdu deti samé? Rozhodol som sa pre malý experiment - pozval som najzvedavejšieho študenta, aby vykonal štúdiu na otázku "Kam sa podelí soľ, ak ju rozpustíte vo vode?" A tak vpred, pri hľadaní soli!

Úvod……………………………………………………………………….4 str.

Metodológia a technika výskumu………………………………………..6 s.

Výsledky štúdie a ich diskusia………………………………7 s.

Závery………………………………………………………………………...8 s.

Zoznam použitej literatúry………………………………...9 str.

Žiadosť……………………………………………………… 10 strán

1. Úvod.

Som na druhom stupni, naučila som sa veľa potrebného a zaujímavého, ale koľko toho ešte chcem vedieť! Rada čítam náučné knihy a dozviem sa z nich veľa zaujímavého. A raz ma mama požiadala, aby som osolila vodu na cestoviny. Do misky som hodil malú lyžičku soli, potom som zamiešal a videl som, že soľ je preč. Kam išla? Stalo sa mi to zaujímavé. Na druhý deň som sa na to spýtala svojej učiteľky a tá mi poradila, aby som si výskum urobil sám, samozrejme, s jej pomocou. Najprv som sa však rozhodol zistiť všetko o soli, čo to je, odkiaľ pochádza.

Účel môjho výskumu

– zistite, kam ide soľ, keď ju rozpustíte vo vode.

Úlohy:

- dozvedieť sa, čo je soľ, kde sa ťaží

- vykonávať pokusy o rozpúšťaní soli vo vode a odparovaní soli z fyziologického roztoku.

- vyvodiť závery z výsledkov môjho výskumu

„Soľ je kryštalická látka, ktorá sa dobre rozpúšťa vo vode. Veľa je ho v moriach, kam sa dostáva z prítokov. Riečna voda ho zase absorbuje z pôdy, ktorou preteká.

Soľ alebo chlorid sodný. - látka mimoriadne dôležitá pre život. Ľudské telo obsahuje aj pomerne veľa soli. Nachádza sa aj v prírodných potravinách. My ho však milujeme natoľko, že ho vždy pridávame do jedla. Soľ, ktorú jeme, sa väčšinou získava z morskej vody. Jeden liter obsahuje 30-40 gramov soli.“ . („Všetko o všetkom“ Populárna encyklopédia pre deti. Zväzok 8. / G. Shalaeva 1994, s. 280-281.)

„Soľ sa získava zo soľných baní, prameňov, soľných jazier a z mora.

V soľných baniach sa tunely a chodby trblietajú ako z ľadu. Baníci režú bloky, ktoré sa potom rozbijú na kusy, naložia do vozíkov a prevážajú na poschodie na špeciálnych vlakoch. Na niektorých miestach sa soľ ťaží prostredníctvom špeciálnych soľných vrtov. Na extrakciu vody sa zvyčajne robia studne. V soľných studniach sa naopak naleje horúca voda. Voda sa šíri pod zemou a rozpúšťa soľ. Soľanka sa tvorí pod zemou. Potom sa soľanka odčerpáva a ohrieva v obrovských nádržiach. Tam sa voda vyparí a soľ sa usadí na dne.

Niekedy podzemnú rieku ložísk kamennej soli pretínajú podzemné rieky. Potom voda rozpustí soľ a pod zemou sa vytvoria soľné jaskyne.

Najväčšie soľné jaskyne sa nachádzajú v Českej republike, neďaleko obce Velichka.

Soľ sa ťaží iným spôsobom. Na brehu mora sú vybudované špeciálne plytké bazény – soľné lisy. Morská voda sa do nich vpúšťa špeciálnym kanálom.

Horúce slnko ohrieva vodu a tá sa rýchlo vyparuje a soľ, ktorú prináša, zostáva v bazéne.

V dávnych dobách sa soľ do Európy privážala z diaľky. Ťažilo sa najmä v pobrežných oblastiach a na niektorých slaných jazerách.

Preto bola soľ vysoko cenená spolu s drahými kovmi. Na niektorých miestach sa soľ dokonca používala ako náhrada peňazí.

V Rusku sú dve takéto jazerá - Elton a Baskunchak. Na ich brehoch sa v dávnych dobách ťažila soľ.

Soľ zohráva v živote človeka obrovskú úlohu, nielenže sa neje. Predtým to bola hlavná látka na ochranu potravín pred skazením. („Všetko o všetkom“ Populárna encyklopédia pre deti. Zväzok 11. / G. Shalaeva 1999, s. 277-278)

2. Metodológia a technika výskumu.

Pokus č. 1 Rozpustenie soli vo vode.

Voda z vodovodu sa odoberie a ochutná. (foto 1)

Potom soľ chutí rovnako. (foto 2)

Potom sa testuje voda, v ktorej je primiešaná soľ. (foto 5)

Soľný roztok sa naleje do hliníkovej panvice a zapáli sa. (foto 6)

Sledovanie stavu riešenia. (foto 7)

Určite chuť vytvoreného bieleho plaku - „muchy“. (foto 8,9)

Preskúmajte soľ pod lupou. (foto 10)

Pod lupou skúmajte biely povlak, ktorý sa na panvici vytvoril po odparení vody. (foto 11)

3. Výsledky štúdie a ich diskusia.

Skúsenosť číslo 1. Rozpustenie soli vo vode.

Voda nemá chuť.

Soľ má slanú chuť.

Po premiešaní soli vo vode nie je vidieť.

Voda sa stala slanou.

Skúsenosť číslo 2. Odparovanie soli zo soľanky.

Po varení sa voda postupne začne odparovať a potom úplne zmizne.

Na stenách a na dne panvice sa objavili biele „muchy“.

Chuť „múch“ je slaná.

Skúsenosť číslo 3. Porovnanie potravinovej soli a „múch“

Soľ sú sódové priehľadné kamienky - kryštály rôznych tvarov a objemov.

"Muchy" - biele a oveľa menšie ako kryštály soli, vyzerajú ako prášok.

4. Závery.

Záver 1. Ak vo vode zmiešate soľ, voda sa stane slanou. Ale samotná soľ nie je vo vode viditeľná. Z toho všetkého vyplýva, že soľ bola rozpustená vo vode.

Záver 2 - Keď sa vlhkosť zo soľanky odparí, soľ zostane na stenách a na dne panvice a zmení sa na biely prášok - „muchy“.

Záver 3 Soľ sa rozpúšťa vo vode a rozpadá sa na malé častice.

Všeobecný záver Soľ z vody teda nikam neodchádza. Len kryštáliky soli padajúce do vody sa rozpadajú na také malé čiastočky, že ich nie je vidieť. Ale zároveň existujú, pretože po odparení vody zostane biely povlak vytvorený z týchto neviditeľných častíc, ktorý má slanú chuť. A môžeme povedať, že častice soli a častice vody sú priatelia. Naťahujú ruky k sebe, spájajú sa v silnom podaní ruky - soľný roztok.

Zoznam použitej literatúry.

Všetko o všetkom. Populárna encyklopédia pre deti. Zväzok 8. Zostavila: G. Shalaeva. Filologická spoločnosť "Slovo" AST. Centrum humanitných vied na Fakulte žurnalistiky Moskovskej štátnej univerzity. M. V. Lomonosov., M., 1994

Všetko o všetkom. Populárna encyklopédia pre deti. Zväzok 11. Zostavila: G. Shalaeva. Filologická spoločnosť "Slovo" AST. Centrum humanitných vied na Fakulte žurnalistiky Moskovskej štátnej univerzity. M.V. Lomonosov, M., 19 99

6. Aplikácia.

Fotografia 1.Obyčajná voda z vodovodu sa naberie a ochutná

Fotografia 2. Potom soľ chutí rovnako.

Fotografia 5. Potom sa testuje voda, v ktorej je primiešaná soľ.

Fotografia 6. Soľný roztok sa naleje do hliníkovej panvice a zapáli sa.

Fotka 7. Sledovanie stavu riešenia.

Fotografie 8 a 9. Určite chuť vytvoreného bieleho plaku - „muchy“.

Fotografia 10. Preskúmajte soľ pod lupou.

Fotografia 11. Pod lupou skúmajte biely povlak, ktorý sa na panvici vytvoril po odparení vody.

Soľný roztok je veľmi účinným antiseptikom, a preto je široko používaný ako prvá pomoc a domáca terapeutická liečba rôznych infekcií.

Príprava soľného roztoku

Ide o veľmi jednoduchý proces, pretože soľ je veľmi rozpustná vo vode. Malo by sa vziať do úvahy, že na liečebné účely sa soľné roztoky môžu pripraviť iba z čistej morskej alebo stolovej soli.

Na prípravu roztoku musíte vziať nádobu so správnym množstvom vody.
Pridajte soľ v danom pomere.
Potom roztok dôkladne premiešajte, kým sa soľ úplne nerozpustí. Soľ sa v horúcej vode rozpúšťa oveľa rýchlejšie.

Soľné opláchnutie

Pri zápaloch horných dýchacích ciest sa používa soľný roztok na výplach nosohltana a kloktanie v pomere 1/2 čajovej lyžičky soli na pohár vody. Pri liečbe angíny, pre väčšiu účinnosť, môžete do roztoku pridať 1/2 lyžičky sódy. Tento roztok sa používa na vyplachovanie úst pri ochorení ďasien alebo iných zápalových procesoch v ústnej dutine.

Soľný roztok na pleťové vody a obklady

Na vonkajšie ošetrenie sa niekedy používajú fyziologické obklady alebo sa vyrábajú pleťové vody na podporu hojenia malých rán a resorpcie hematómov. K tomu použite roztok s koncentráciou 3-5 polievkových lyžíc soli na pohár vody.

Na vážne modriny si môžete urobiť teplé obklady s roztokom soli vo vode v pomere 100 gramov na 1/2 litra.

Nasýtený soľný roztok

Na prípravu nasýteného roztoku sa soľ postupne pridáva do vody a mieša sa až do úplného rozpustenia.

Toto pokračuje, kým sa rozpúšťanie soli nezastaví. Ak sa soľ pri dlhšom miešaní nerozpustí vo vode, ale usadí sa na dne pohára, tak jej obsah vo vode dosiahol maximum možného za normálnych podmienok. Takýto roztok sa nazýva nasýtený. Dá sa použiť napríklad na pestovanie kryštálov soli.

Soľ môže byť definovaná ako zlúčenina, ktorá vzniká reakciou medzi kyselinou a zásadou, ale nie je to voda. V tejto časti sa budú brať do úvahy tie vlastnosti solí, ktoré sú spojené s iónovými rovnováhami.

reakcie solí vo vode

O niečo neskôr sa ukáže, že rozpustnosť je relatívny pojem. Pre účely nasledujúcej diskusie však môžeme všetky soli zhruba rozdeliť na vo vode rozpustné a vo vode nerozpustné soli.

Niektoré soli po rozpustení vo vode tvoria neutrálne roztoky. Ostatné soli tvoria kyslé alebo alkalické roztoky. Je to spôsobené výskytom reverzibilnej reakcie medzi iónmi solí a vodou, v dôsledku čoho sa vytvárajú konjugované kyseliny alebo zásady. Či je soľný roztok neutrálny, kyslý alebo zásaditý, závisí od typu soli. V tomto zmysle existujú štyri druhy solí.

Soli tvorené silnými kyselinami a slabými zásadami. Soli tohto typu po rozpustení vo vode tvoria kyslý roztok. Vezmime si ako príklad chlorid amónny NH4Cl. Keď sa táto soľ rozpustí vo vode, amónny ión pôsobí ako

Nadbytočné množstvo iónov H3O+ vytvorených v tomto procese určuje kyslé vlastnosti roztoku.

Soli tvorené slabou kyselinou a silnou zásadou. Soli tohto typu, keď sa rozpustia vo vode, tvoria alkalický roztok. Ako príklad si vezmime octan sodný CH3COONa1 Acetátový ión pôsobí ako zásada a prijíma protón z vody, ktorý v tomto prípade pôsobí ako kyselina:

Nadbytok OH- iónov vytvorených v tomto procese určuje alkalické vlastnosti roztoku.

Soli tvorené silnými kyselinami a silnými zásadami. Keď sa soli tohto typu rozpustia vo vode, vytvorí sa neutrálny roztok. Vezmime si ako príklad chlorid sodný NaCl. Po rozpustení vo vode je táto soľ úplne ionizovaná, a preto sa koncentrácia iónov Na+ rovná koncentrácii iónov Cl-. Keďže ani jeden ión nevstupuje do acidobázických reakcií s vodou, v roztoku nedochádza k tvorbe nadbytočného množstva iónov H3O+ alebo OH. Preto je riešenie neutrálne.

Soli tvorené slabými kyselinami a slabými zásadami. Príkladom solí tohto typu je octan amónny. Po rozpustení vo vode reaguje amónny ión s vodou ako kyselina a acetátový ión reaguje s vodou ako zásadou. Obe tieto reakcie sú opísané vyššie. Vodný roztok soli tvorený slabou kyselinou a slabou zásadou môže byť slabo kyslý, mierne alkalický alebo neutrálny, v závislosti od relatívnych koncentrácií iónov H3O+ a OH- vytvorených v dôsledku reakcií katiónov a aniónov soľ s vodou. Závisí to od pomeru medzi hodnotami disociačných konštánt katiónu a aniónu.

Späť dopredu

Pozor! Ukážka snímky slúži len na informačné účely a nemusí predstavovať celý rozsah prezentácie. Ak vás táto práca zaujala, stiahnite si plnú verziu.

Účel lekcie:štúdium vlastností vody.

Ciele lekcie: poskytnúť predstavu o vode ako rozpúšťadle, o rozpustných a nerozpustných látkach; zaviesť pojem „filter“ s najjednoduchšími spôsobmi stanovenia rozpustných a nerozpustných látok; pripraviť správu na tému „Voda je rozpúšťadlo“.

Vybavenie a vizuálne pomôcky: učebnice, zborníky, zošity pre samostatnú prácu; súpravy: poháre prázdne a s prevarenou vodou; krabice s kuchynskou soľou, cukrom, riečnym pieskom, hlinou; lyžičky, lieviky, filtre na papierové obrúsky; kvaš (vodové farby), štetce a listy na odraz; prezentácia v Power Point, multimediálny projektor, plátno.

POČAS VYUČOVANIA

I. Organizačný moment

U. Dobré ráno všetkým! (Snímka 1)
Pozývam Vás na tretie stretnutie školského vedeckého krúžku "My a svet okolo nás."

II. Správa o téme a účele lekcie

učiteľ. Dnes máme hostí, učiteľov z iných škôl, ktorí prišli na stretnutie klubu. Navrhujem predsedovi klubu Poroshine Anastasii, aby otvoril schôdzu.

predseda. Dnes sme sa zišli na klubovom stretnutí na tému „Voda je rozpúšťadlo“. Úlohou pre všetkých prítomných je vypracovať správu na tému „Voda je rozpúšťadlo“. V tejto lekcii sa opäť stanete výskumníkmi vlastností vody. Tieto vlastnosti budete študovať vo svojich laboratóriách, s pomocou "konzultantov" - Michaila Makarenkova, Olesy Starkovej a Julie Steniny. Každé laboratórium bude musieť vykonať nasledujúcu úlohu: vykonať experimenty a pozorovania a na konci stretnutia prediskutovať plán správy „Voda – rozpúšťadlo“.

III. Učenie sa nového materiálu

U. S dovolením predsedu by som chcel urobiť prvé oznámenie. (Snímka 2) Rovnakú reláciu na tému „Voda je rozpúšťadlo“ mali nedávno študenti z obce Mirny. Stretnutie otvoril Kostya Pogodin, ktorý všetkým prítomným pripomenul ďalšiu úžasnú vlastnosť vody: mnohé látky vo vode sa dokážu rozložiť na neviditeľné drobné čiastočky, teda rozpustiť sa. Voda je preto dobrým rozpúšťadlom pre mnohé látky. Potom Masha navrhla vykonať experimenty a identifikovať spôsoby, ktorými by bolo možné získať odpoveď na otázku, či sa látka rozpúšťa vo vode alebo nie.
U. Navrhujem, aby ste na stretnutí klubu určili rozpustnosť látok ako kuchynská soľ, cukor, riečny piesok a íl vo vode.
Predpokladajme, ktorá látka sa podľa vás vo vode rozpustí a ktorá nie. Vyjadrite svoje predpoklady, dohady a pokračujte vo vyhlásení: (Snímka 3)

U. Poďme sa spoločne zamyslieť, aké hypotézy potvrdíme. (Snímka 3)
Predpokladajme... (soľ sa rozpustí vo vode)
Povedzme... (cukor sa rozpustí vo vode)
Možno ... (piesok sa nerozpustí vo vode)
Čo ak... (hlina sa vo vode nerozpustí)
U. Poďte a urobíme experimenty, ktoré nám pomôžu na to prísť. Pred prácou vám predseda pripomenie pravidlá vykonávania experimentov a rozdá karty, na ktorých sú tieto pravidlá vytlačené. (Snímka 4)
P. Pozrite sa na obrazovku, kde sú napísané pravidlá.

"Pravidlá vykonávania experimentov"

So všetkým zariadením sa musí zaobchádzať opatrne. Môžu sa nielen zlomiť, ale aj zraniť.
Počas práce môžete nielen sedieť, ale aj stáť.
Experiment vedie jeden zo študentov (hovoriaci), ostatní ticho pozorujú alebo mu na požiadanie hovoriaceho pomáhajú.
Výmena názorov na výsledky experimentu sa začína až potom, čo mu rečník dovolí začať.
Musíte spolu hovoriť potichu, bez toho, aby ste rušili ostatných.
Pristupovanie k stolu a výmena laboratórneho vybavenia je možná len s povolením predsedu.

IV. Praktická práca

U. Navrhujem, aby predseda zvolil „konzultanta“, ktorý nahlas prečíta z učebnice (s. 85) postup pri realizácii prvého experimentu. (Snímka 5)

1) P. míňať skúsenosti so soľou. Skontrolujte, či sa kuchynská soľ rozpúšťa vo vode.
„Konzultant“ z každého laboratória vezme jednu z pripravených súprav a urobí experiment s kuchynskou soľou. Prevarená voda sa naleje do priehľadného pohára. Do vody nasypte malé množstvo kuchynskej soli. Skupina pozoruje, čo sa deje s kryštálmi soli a ochutnáva vodu.
Predseda (ako v hre KVN) prečíta každej skupine rovnakú otázku a zástupcovia laboratórií na ne odpovedajú.
P.(Snímka 6) Zmenila sa priehľadnosť vody? (Transparentnosť sa nezmenila)
Zmenila sa farba vody? (Farba sa nezmenila)
Zmenila sa chuť vody? (Voda sa zmenila na slanú)
Dá sa povedať, že soľ zmizla? (Áno, zmizla, zmizla, nie je viditeľná)
U. Urobte záver. (soľ rozpustená)(Snímka 6)

P. Prosím všetkých, aby pristúpili k druhému experimentu, na ktorý je potrebné použiť filtre.
U.Čo je filter? (Zariadenie, zariadenie alebo konštrukcia na čistenie kvapalín, plynov od pevných častíc, nečistôt.)(Snímka 7)
U. Prečítajte si nahlas postup vykonania experimentu s filtrom. (Snímka 8)
Žiaci prepúšťajú vodu so soľou cez filter, pozorujú a skúmajú chuť vody.
P.(Snímka 9) Zostala na filtri nejaká soľ? (Na filtri nezostala žiadna jedlá soľ)
Zmenila sa chuť vody? (Chuť vody sa nezmenila)
Podarilo sa vám odstrániť soľ z vody? (Sulová soľ prešla cez filter s vodou)
U. Zo svojich pozorovaní urobte záver. (soľ rozpustená vo vode)(Snímka 9)
U. Potvrdila sa vaša hypotéza?
U. Všetko je správne! Výborne!
U. Výsledky pokusu zapíšte písomne do Zápisníka pre samostatnú prácu (s. 30). (Snímka 10)

2) P.(Snímka 11) Urobme to isté skúsenosti opäť, ale namiesto soli dajte lyžičku kryštálový cukor.
„Konzultant“ z každého laboratória si vezme druhú súpravu a vykoná experiment s cukrom. Prevarená voda sa naleje do priehľadného pohára. Do vody nasypte malé množstvo cukru. Skupina pozoruje, čo sa deje, a skúma chuť vody.
P.(Snímka 12) Zmenila sa priehľadnosť vody? (Priehľadnosť vody sa nezmenila)
Zmenila sa farba vody? (Farba vody sa nezmenila)
Zmenila sa chuť vody? (Voda sa zmenila na sladkú)
Môžeme povedať, že cukor je preč? (Cukor sa stal vo vode neviditeľným, voda ho rozpustila)
U. Urobte záver. (cukor rozpustený)(Snímka 12)

U. Vodu s cukrom precedíme cez papierový filter. (Snímka 13)
Žiaci prepúšťajú vodu s cukrom cez filter, pozorujú a skúmajú chuť vody.
P.(Snímka 14) Zostal na filtri nejaký cukor? (Na filtri nie je vidieť cukor)
Zmenila sa chuť vody? (Chuť vody sa nezmenila)
Podarilo sa vám vyčistiť vodu od cukru? (Voda sa nedala vyčistiť od cukru, spolu s vodou prešla cez filter)
U. Urobte záver. (cukor rozpustený vo vode)(Snímka 14)
U. Potvrdila sa hypotéza?
U. Správny. Výborne!
U. Výsledky pokusu zapíšte písomne do zošita pre samostatnú prácu. (Snímka 15)

3) P.(Snímka 16) Skontrolujme vyhlásenia a správanie zážitok z riečneho piesku.
U. Prečítajte si postup na vykonanie experimentu v učebnici.
Experimentujte s riečnym pieskom. Lyžičku riečneho piesku rozmiešajte v pohári vody. Zmes necháme odstáť. Pozorujte, čo sa stane so zrnkami piesku a vody.
P.(Snímka 17) Zmenila sa priehľadnosť vody? (Voda sa zakalila, zašpinila)
Zmenila sa farba vody? (Farba vody sa zmenila)
Sú zrná preč? (Ťažšie zrnká piesku klesajú na dno, zatiaľ čo menšie plávajú vo vode a zakaľujú ju)
U. Urobte záver. (Piesok sa nerozpustil)(Snímka 17)

U.(Snímka 18) Prelejte obsah pohára cez papierový filter.
Žiaci prepúšťajú vodu s cukrom cez filter, pozorujú.
P.(Snímka 19) Čo prejde cez filter a čo na ňom zostane? (Voda prejde cez filter, ale riečny piesok zostáva na filtri a zrnká piesku sú jasne viditeľné)
Bola voda očistená od piesku? (Filter pomáha čistiť vodu od častíc, ktoré sa v nej nerozpustia)
U. Urobte záver. (riečny piesok sa nerozpustil vo vode)(Snímka 19)
U. Bol váš predpoklad o rozpustnosti piesku vo vode správny?
U. Skvelé! Výborne!
U. Výsledky pokusu zapíšte písomne do zošita pre samostatnú prácu. (Snímka 20)

4) P.(Snímka 21) Vykonajte rovnaký pokus s kúskom hliny.
Experimentujte s hlinou. Rozmiešajte kúsok hliny v pohári vody. Zmes necháme odstáť. Pozorujte, čo sa deje s hlinou a vodou.
P.(Snímka 22) Zmenila sa priehľadnosť vody? (Voda sa zakalila)
Zmenila sa farba vody? (Áno)
Zmizli čiastočky hliny? (Ťažšie častice klesajú ku dnu, zatiaľ čo menšie plávajú vo vode a zakaľujú ju)
U. Urobte záver. (Hlina sa nerozpustila vo vode)(Snímka 22)

U.(Snímka 23) Prelejte obsah pohára cez papierový filter.
P.(Snímka 24) Čo prejde cez filter a čo na ňom zostane? (Voda prechádza cez filter a nerozpustené častice zostávajú na filtri.)
Bola voda vyčistená od hliny? (Filter pomohol vyčistiť vodu od častíc, ktoré sa vo vode nerozpustili)
U. Urobte záver. (Hlina sa nerozpúšťa vo vode)(Snímka 24)
U. Potvrdila sa hypotéza?
U. Výborne! Všetko je správne!

U. Požiadam jedného z členov skupiny, aby všetkým prítomným prečítal závery napísané v zošite.
U. Má niekto nejaké dodatky alebo vysvetlenie?
U. Urobme závery z experimentov. (Snímka 25)
Sú všetky látky rozpustné vo vode? (Soľ, granulovaný cukor rozpustený vo vode, ale piesok a hlina sa nerozpustili.)
Je vždy možné použiť filter na zistenie, či je látka rozpustná vo vode alebo nie? (Látky rozpustené vo vode prechádzajú cez filter spolu s vodou, zatiaľ čo častice, ktoré sa nerozpustia, zostávajú na filtri)

U. Prečítajte si o rozpustnosti látok vo vode v učebnici (s. 87).

U. Opíšte vlastnosť vody ako rozpúšťadla. (Voda je rozpúšťadlo, ale nie všetky látky sa v nej rozpúšťajú)(Snímka 25)

U.Členom klubu radím, aby si prečítali rozprávku v antológii „Voda je rozpúšťadlo“ (s. 46). (Snímka 26)
Prečo vedci doteraz nedokázali získať absolútne čistú vodu? (Pretože vo vode sú rozpustené stovky, možno tisíce rôznych látok)

U. Ako ľudia využívajú vlastnosť vody na rozpúšťanie určitých látok?
(Snímka 27) Voda bez chuti je sladká alebo slaná vďaka cukru alebo soli, keď sa voda rozpúšťa a získava ich chuť. Túto vlastnosť človek využíva pri príprave jedla: varí čaj, varí kompót, polievky, solí a konzervuje zeleninu, pripravuje džem.
(Snímka 28) Keď si umývame ruky, umývame sa alebo kúpeme, keď perieme oblečenie, používame tekutú vodu a jej rozpúšťadlové vlastnosti.
(Snímka 29) Plyny, najmä kyslík, sa tiež rozpúšťajú vo vode. Vďaka tomu žijú ryby a iné v riekach, jazerách, moriach. Voda pri kontakte so vzduchom rozpúšťa kyslík, oxid uhličitý a ďalšie plyny, ktoré sa v nej nachádzajú. Pre živé organizmy, ktoré žijú vo vode, ako sú ryby, je kyslík rozpustený vo vode veľmi dôležitý. Potrebujú to na dýchanie. Ak by sa kyslík nerozpúšťal vo vode, vodné útvary by boli bez života. Ľudia, ktorí to vedia, nezabúdajú okysličovať vodu v akváriu, kde žijú ryby, alebo v zime vysekávať diery do jazierok, aby zlepšili život pod ľadom.
(Snímka 30) Keď maľujeme vodovými farbami alebo gvašom.

U. Venujte pozornosť úlohe napísanej na tabuli. (Snímka 31) Navrhujem zostaviť spoločný rečový plán na tému „Voda je rozpúšťadlo“. Diskutujte o tom vo svojich laboratóriách.
Počúvanie plánov na tému „Voda je rozpúšťadlo“, ktoré zostavili študenti.
U. Poďme všetci spoločne vymyslieť plán. (Snímka 31)

Približný plán reči na tému „Voda je rozpúšťadlo“

Úvod.
Rozpúšťanie látok vo vode.
Závery.
Ľudia využívajú vlastnosť vody na rozpúšťanie určitých látok.

Exkurzia do „Výstavnej siene“.(Snímka 32)

U. Pri príprave správy môžete použiť ďalšiu literatúru, ktorú vybrali chlapci, asistenti rečníkov na tému nášho stretnutia. (Upozorniť študentov na výstavu kníh, internetové stránky)

V. Zhrnutie vyučovacej hodiny

Aká vlastnosť vody sa skúmala na stretnutí klubu? (Vlastnosť vody ako rozpúšťadla)
K akému záveru sme dospeli skúmaním tejto vlastnosti vody? (Voda je dobrým rozpúšťadlom pre niektoré látky.)
Myslíte si, že je ťažké byť prieskumníkmi?
Čo sa zdalo najťažšie, najzaujímavejšie?
Budú vám poznatky získané pri štúdiu tejto vlastnosti vody užitočné aj v neskoršom veku? (Snímka 33) (Je veľmi dôležité si uvedomiť, že voda je rozpúšťadlo. Voda rozpúšťa soli, medzi ktorými sú pre človeka prospešné aj škodlivé. Preto nemôžete piť vodu zo zdroja, ak neviete, či je čistá. Nie je márne, že ľudia majú príslovie: Nie každá voda je dobrá na pitie.

VI. Reflexia

Ako využívame vlastnosť vody na rozpúšťanie určitých látok na hodinách výtvarnej výchovy? (Keď maľujeme vodovými farbami alebo gvašom)
Navrhujem vám, pomocou tejto vlastnosti vody, natrieť vodu v pohári farbou, ktorá najlepšie vyhovuje vašej nálade. (Snímka 34)
"Žltá farba" - radostná, jasná, dobrá nálada.
"Zelená farba" - pokojná, vyrovnaná.
"Modrá farba" - smutná, smutná, ponurá nálada.
Ukážte svoje listy farebnej vody v pohári.

VII. Hodnotenie

Za aktívnu prácu ďakujem predsedovi, „poradcom“ a všetkým účastníkom stretnutia.

VIII. Domáca úloha

Voda je jednou z hlavných chemických zlúčenín na našej planéte. Jednou z jeho najzaujímavejších vlastností je schopnosť vytvárať vodné roztoky. A v mnohých oblastiach vedy a techniky zohráva rozpustnosť soli vo vode dôležitú úlohu.

Rozpustnosťou sa rozumie schopnosť rôznych látok vytvárať s kvapalinami homogénne (homogénne) zmesi - rozpúšťadlá. Je to objem materiálu, ktorý sa používa na rozpustenie a vytvorenie nasýteného roztoku, ktorý určuje jeho rozpustnosť, porovnateľnú s hmotnostným zlomkom tejto látky alebo jej množstvom v koncentrovanom roztoku.

Podľa schopnosti rozpúšťania sa soli delia takto:

rozpustné látky zahŕňajú látky, ktorých je možné rozpustiť v 100 g vody viac ako 10 g;
málo rozpustné sú tie, ktorých množstvo v rozpúšťadle nepresahuje 1 g;
koncentrácia nerozpustného v 100 g vody je menšia ako 0,01.

V prípade, že polarita látky použitej na rozpustenie je podobná polarite rozpúšťadla, je rozpustná. Pri rôznych polaritách s najväčšou pravdepodobnosťou nie je možné látku zriediť.

Ako dochádza k rozpusteniu

Ak hovoríme o tom, či sa soľ rozpúšťa vo vode, potom pre väčšinu solí je to spravodlivé tvrdenie. Existuje špeciálna tabuľka, podľa ktorej môžete presne určiť množstvo rozpustnosti. Keďže voda je univerzálne rozpúšťadlo, dobre sa mieša s inými kvapalinami, plynmi, kyselinami a soľami.

Jeden z najjasnejších príkladov rozpúšťania pevnej látky vo vode možno pozorovať takmer každý deň v kuchyni pri príprave jedál s použitím kuchynskej soli. Prečo sa teda soľ rozpúšťa vo vode?

Zo školského kurzu chémie si mnohí pamätajú, že molekuly vody a soli sú polárne. To znamená, že ich elektrické póly sú opačné, čo má za následok vysokú dielektrickú konštantu. Molekuly vody obklopujú ióny inej látky, napríklad ako v našom prípade NaCl. V tomto prípade sa vytvorí kvapalina, ktorá je homogénna vo svojej konzistencii.

Vplyv teploty

Existuje niekoľko faktorov, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť solí. V prvom rade je to teplota rozpúšťadla. Čím je vyššia, tým väčšia je hodnota koeficientu difúzie častíc v kvapaline a prenos hmoty prebieha rýchlejšie.

Hoci napríklad rozpustnosť kuchynskej soli (NaCl) vo vode prakticky nezávisí od teploty, pretože jej koeficient rozpustnosti je 35,8 pri t 20 ° C a 38,0 pri 78 ° C. Ale síran meďnatý (CaSO4) so zvyšujúcou sa teplotou vody horšie sa rozpúšťa.

Medzi ďalšie faktory, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť patria:

Veľkosť rozpustených častíc - s väčšou plochou fázovej separácie dochádza k rýchlejšiemu rozpúšťaniu.
Proces miešania, ktorý pri intenzívnom vykonávaní prispieva k efektívnejšiemu prenosu hmoty.
Prítomnosť nečistôt: niektoré urýchľujú proces rozpúšťania, zatiaľ čo iné, ktoré bránia difúzii, znižujú rýchlosť procesu.